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1、2021-2022学年贵州省遵义市正安县市坪乡中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 同一还原剂与多种氧化剂在一起时，先与氧化性强的粒子反应，待强的反应完后，再与氧化性弱的反应，称为反应先后规律。已知氧化性：Fe3+Cu2+，在溶有Fe2(SO4)3和CuSO4的溶液中加入铁粉，下列说法中不正确的是A若铁粉有剩余，则不溶物中一定有铜B若铁粉有剩余，则溶液中的金属阳离子只有Fe2+C若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2+，则溶液中一定无Fe3+D若铁粉无剩余，且溶液中无Cu2+，则溶液中一定有Fe2+，一定无
2、Fe3+参考答案：C试题分析：三价铁离子氧化性强于铜离子，加入铁粉，铁粉先与三价铁离子反应生成二价铁离子，剩余铁粉再与铜离子反应生成二价铁离子，A若有铁粉剩余，则三价铁离子、铜离子完全反应，不容物中一定含有铜，A正确；B若有铁粉剩余，则三价铁离子、铜离子完全反应，则溶液中的金属阳离子只有Fe2+，B正确；C若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2+，则可能有三种情况，一种为铜离子只反应一部分，则三价铁离子完全反应，一种为铜离子未反应，则三价铁离子恰好反应，一种为铜离子未反应，三价铁离子只反应一部分，溶液中含有三价铁离子，C错误；D若铁粉无剩余，且溶液中无Cu2+，因为三价铁离子先于铁粉反应，所以一定不含
3、三价铁离子，一定含有二价铁离子，D正确；答案选C。2. 现有四组液体：氯化钠溶液和四氯化碳组成的混合液 43的乙醇溶液 氯化钠和单质溴的水溶液 ，分离以上各混合液的正确方法依次是： （ ） A分液、萃取、蒸馏 B萃取、蒸馏、分液C分液、蒸馏、萃取 D萃取、分液、蒸馏参考答案：C略3. 下列溶液中，能大量共存的是A. 0.1mol/LNaOH溶液:K+、Ba2+、Cl-、HCO3-B. 强酸性溶液中:Na+、K+、OH-、SiO32-C. 0.1mol/LFeCl2溶液:K+、Na+、I-、SCN-D. 无色溶液中:Na+、Cu2+、C1-、NO3-参考答案：CA. 0.1mol/LNaOH溶液
4、中Ba2+、HCO3-与氢氧根离子反应生成碳酸钡沉淀，不能大量共存，A错误；B. 强酸性溶液中SiO32-转化为硅酸沉淀，不能大量共存，B错误；C. 0.1mol/LFeCl2溶液中K+、Na+、I-、SCN-之间不反应，可以大量共存，C正确；D. 无色溶液中Cu2+不能大量共存，D错误，答案选C。4. 实验中的下列操作正确的是()A用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中BBa(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干D用浓硫酸配制一
5、定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中参考答案：D略5. 下列各溶液中,Na+ 物质的量浓度最大的是 A.4L0.5mol/LNaCl溶液 B.1L0.3mol/LNa2SO4溶液C.5L0.4mol/LNaOH D.2L0.15mol/LNa3PO4参考答案：B略6. 右图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。如果先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C中红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液是()A饱和NaCl溶液 B浓H2SO4 C浓NaBr溶液 D浓NaOH溶液参考答案：A略7. 下列关于0.2mol/LHNO3溶
6、液说法正确的是A. 该溶液中含有H+离子0.2molB. 取1L溶液将其加水变成2L，其浓度为0.4mol/LC. 0.5L溶液中H+离子的物质的量浓度为0.2mol/LD. 0.5L溶液中HNO3的质量为63g参考答案：CA、1L该溶液中含有H+离子0.2mol，选项A错误；B、取1L溶液将其加水变成2L，其浓度为0.1mol/L，选项B错误；C、0.5L溶液中H+离子的物质的量浓度仍为0.2mol/L，溶液的浓度与所取体积无关，选项C正确；D、0.5L溶液中含HNO3的质量为63g /mol0.5L0.2mol/L =6.3g，选项D错误。答案选C。点睛：本题考查了物质的量浓度、阿伏加德罗
7、常数的综合应用，明确物质的量与阿伏加德罗常数、物质的量浓度之间的关系为解答关键，注意掌握物质的量浓度的计算方法。8. 下列事实不能说明氯元素非金属性比硫元素强的是（ ）A. 氯气与氢硫酸能发生置换反应B. HClO4酸性比H2SO4强C. 盐酸是强酸，氢硫酸是弱酸D. 受热时，氯化氢比硫化氢稳定参考答案：C【详解】A元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，氯气与H2S能发生置换反应，说明氯气的氧化性大于S，元素的非金属性Cl大于S，选项A正确；B元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，HClO4酸性比H2SO4强，可说明氯元素的非金属性比硫元素强，选项B正确；C不能根据氢化物
8、的水溶液的酸性强弱比较非金属性，例如HI的酸性比HCl强，但非金属性ClI，硫化氢的酸性比盐酸弱，但非金属性ClS，选项C错误；D元素的非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强，氯化氢比硫化氢稳定，可说明氯元素的非金属性比硫元素强，选项D正确。答案选C。9. 下列反应原理中，不符合工业冶炼金属实际情况的是( )A2HgO2Hg+O2 B2Al+3MnO22Al2O3+3MnC2MgCl22Mg+ Cl2 D4CO+Fe3O43Fe+4CO2参考答案：略略10. 根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是A. Na的原子失去电子能力比Mg强B. HBr比HCl稳定C. Ca（OH）2
9、的碱性比 Mg（OH）2 的碱性强D. H2SO4 比H3PO4 酸性强参考答案：B【详解】ANa、Mg同周期，Na的金属性强，则Na失去电子能力比Mg强，故A正确；B非金属性ClBr，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则HCl比HBr稳定，故B错误；CMg、Ca同主族，Mg的金属性没有Ca强，则Ca(OH)2比Mg(OH)2的碱性强，故C正确；DP、S同周期，S的非金属性强，则H2SO4 比H3PO4 酸性强，故D正确；答案选B。11. 下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是 AD3O BLi COD DOH参考答案：D0.8g物质含有3.011022个分子，则1mol该物
10、质的质量是 （ ）A8g B19g C64g D16g 参考答案：D略13. 下列转化过程中必须加入还原剂的是A. FeSH2S B. SO2SO32- C. Fe3+Fe2+ D. CuCu2+参考答案：C【分析】必须加入还原剂才能实现，说明题中物质具有氧化性，加入还原剂后发生氧化还原反应，所含元素化合价降低，以此解答。【详解】A、FeSH2S，无化合价变化，非氧化还原反应，故A错误；B、SO2SO32-无化合价变化，非氧化还原反应，故B错误；C.、Fe3+Fe2+ 化合价降低，被还原，应加入还原剂才能实现，所以C选项是正确的；D、CuCu2+，化合价升高，被氧化，应加氧化剂，故D错误。所以
11、C选项是正确的。14. 两个体积相同的容器,一个盛有CO,另一个盛有N2和C2H4,在同温同压下两容器内的气体一定具有相同：.原子总数 .质子总数 .分子总数 .质量 （ ） A. B. C. D.参考答案：D略15. 设 NA为阿伏加德罗常数的值，标准状况下某 O2 和 N2 的混合气体 mg含有 b个分子，则ng该混合 气体在相同状况下所占的体积应是参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （10分） 现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl-、SO42-、和NO3-的相互分离。相应的实验过程可用下图表示：
12、请回答下列问题：写出实验流程中下列物质的化学式试剂X ： 沉淀A： 沉淀B： 上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是 。按此实验方案得到的溶液3中肯定含有 （填化学式）杂质。参考答案：（10分）BaCl2 或Ba(NO3)2 BaSO4 AgCl 除去过量的Ba2+、Ag+ Na2CO3 每空2分略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （7分）某元素的同位素，它的氯化物XCl2 1.11g溶于水制成溶液后， 加入1mol/L的AgNO3溶液20mL恰好完全反应。若这种同位素原子核内有20个中子，求：(1)Z值和A值；(2)X元素在周期表中的位置；(3)写出X与水反应的化学方程式
13、。参考答案：(7分)（1）Z=20 A=40 （2）X是钙元素，第四周期、第A族 (3)Ca 2H2O =Ca(OH)2 H2 略18. （14分）A、B、C、D、E五种主族元素的原子序数依次增大，且均小于18。A原子的最外层电子比B原子的最外层电子少2个，B原子的质子数是其电子层数的4倍。A、B、C三种元素能结合成化合物C2AB3，在1mol C2AB3中共有52mol电子。D元素的单质0.5mol与酸全部反应时，有9.031023个电子转移。E元素的单质是一种黄绿色气体，水溶液具有漂白性。试填写下列空白：（1）写出元素A和E的名称：A_ _ _，E_ _。（2）元素B在周期表中的位置为第二周期 族。（3）由元素B、C形成的一种化合物可以作为呼吸面具的供氧剂，该化合物为含有 键（填“极性”或“非极性”）的 化合物（填“离子”或“共价”），写出该化合物的电子式_。（4）写出C、D两种元素对应的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式_ 。参考答案：(1)碳 氯 （2）A（3）非极性 离子 （
