《2021-2022学年福建省宁德市坎市中学高三化学模拟试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021-2022学年福建省宁德市坎市中学高三化学模拟试卷含解析（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2021-2022学年福建省宁德市坎市中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 如右图所示，向一定量的铁粉中加入一定量12molL-1的硝酸，加热充分反应后，下列微粒在体系中一定大量存在的是() NOFe3+ H+ NO N02只有 只有只有 参考答案：答案：B2. 下列实验操作、现象和所得出的结论均正确的是（ ）选项实验操作和现象结论A加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，试管口处润湿的红色石蕊试纸变蓝NH4HCO3显碱性B向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加热，再加入银氨溶液，加热未出现银镜淀粉未水解C
2、将H2S与SO2在集气瓶中混合，瓶内有黄色颗粒产生SO2具有氧化性D向两支各盛有5mL 0.1mol/L KMnO4的试管中分别滴加2滴0.1mol/L的草酸和0.01mol/L的草酸，滴加0.1mol/L的草酸的试管先褪色在其他条件相同时，浓度越大，反应速率越快参考答案：C【详解】A、NH4HCO3不稳定，受热分解成NH3、H2O、CO2，NH3为碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故A错误；B、醛基与银氨溶液发生银镜反应，应先加入NaOH除去硫酸，使溶液显碱性，再加银氨溶液，如果出现银镜，说明淀粉已水解，反之未水解，故B错误；C、H2S与SO2发生2H2SSO2=3S2H2O，从方程式中
3、可以看出SO2中S的价态降低，体现SO2的氧化性，故C正确；D、KMnO4与草酸发生反应，产生Mn2，其中Mn2作催化剂，因此验证浓度对反应速率的影响，不应该用KMnO4与草酸的反应，故D错误；答案选C。3. 2011年为国际化学年,主题为“化学我们的生活，我们的未来”。下列说法不正确的是（ ）A煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠B绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C工业上冶炼Al,使用Al2O3而不使用AlCl3，是因为AlCl3是共价化合物,熔融不导电D二氧化硫可用于漂白纸浆、毛、丝等，还可用于杀菌消毒。参考答案：B略4. 分子式为的醇催化氧化得到的有机物不能发生
4、银镜反应的醇有A.8种 B.7种C.5种D.3种参考答案：C5. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A1molL1 的AlCl3溶液中，含Al3数小于NAB标准状况下，将2.24L 氯化氢溶于足量水中，溶液中含有的HCl分子数为NAC1mol NaBH4中含的离子的数目为6NAD30g甲醛（HCHO）和醋酸的混合物中含碳原子数目为NA参考答案：D 6. 将0.l mol醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是A溶液中c（H+）和c（）都减小 B溶液中c（H+）增大C醋酸电离平衡向左移动 D溶液的pH增大参考答案：答案：D7. 下列化学反应中，不能产生可燃性气体的是 A. 电石投入食盐水中
5、B.铝片投入烧碱溶液中 C. 无水乙醇与浓硫酸共热至170 D.大理石投入稀盐酸中参考答案：D8. a、b、c、d是短周期元素，在周期表中的相对位置如图所示。c元素原子核外M层电子数是K层电子数的2倍。下列说法中，错误的是abcd A原子半径：cbB气态氢化物的稳定性：bdks5uC高温下，a单质可与c的氧化物发生置换反应ks5uDb的最高价氧化物对应的水化物中既含共价键又含离子键参考答案：D略9. 已知合成氨的热化学方程式为：N2（g）+ 3H2（g） 2NH3（g）H=92kJ/mol,下列说法中正确的是A. 当1molN2与3molH2充分反应，可放出92kJ热量B. 恒容恒温发生该反应
6、时，向容器中充入少量He，反应速率加快且平衡正向移动C. 恒压恒温发生该反应时，向容器中充入少量He，反应速率不变且平衡不移动D. 升高温度时，正、逆反应速率都加快，而逆反应速率增加更多参考答案：D【详解】A、该反应是可逆反应,反应物不能完全转化为生成物，所以当1molN2与3molH2充分反应，放出热量小于92kJ，故A错误；B、恒容恒温发生该反应时，向容器中充入少量He，参加反应的气体分压不变，所以反应速率不变，平衡不移动，故B错误；C、恒压恒温发生该反应时，向容器中充入少量He，总体积增加，参加反应的气体分压减小，反应速率减小且平衡逆向移动，故C错误；D、由反应N2（g）+ 3H2（g）
7、 2NH3（g）H=92kJ/mol可知，该反应为放热反应，升高温度时，正、逆反应速率都加快，逆反应速率增加更多，平衡向逆反应方向移动，故D正确；综上所述，本题应选D。10. 文房四宝（笔、墨、纸、砚），做笔用的狼毫，研墨用的墨条以及宣纸（即白纸）和做砚台用的砚石的主要成份依次是 （ ） A多糖、石墨、蛋白质、无机盐 B塑料、石墨、多糖、无机盐C蛋白质、石墨、多糖、无机盐 D蛋白质、煤炭、多糖、有机机玻璃参考答案：C略11. 10下列叙述错误的是A. 钢铁表面发生吸氧腐蚀时，钢铁表面水膜的pH增大B. 电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解的铜的质量比阴极析出的铜的质量少C. 在镀件上电镀锌，可以用
8、锌作阳极，也可以用惰性电极材料作阳极D. 工作时在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子过程参考答案：D略12. 下列说法或表示方法正确的是 （ ）A等质量的硫蒸气和硫固体在同等条件下分别完全燃烧，后者放出的热量多B由C(石墨)C(金刚石)；H= +119 kJ/mol可知,金刚石比石墨稳定C在稀溶液中:H(aq)+OH(aq)=H2O(l)；H= -57.3 kJ/mol,若将含0.5mol H2SO4的稀硫酸与1 mol NaOH固体混合,放出的热量大于57.3 kJD在101kPa、25时,2g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为:2H2(
9、g)+O2(g)=2H2O(l)；H= -285.8 kJ/mol参考答案：C略13. 钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是 A. 2H+2eH2 B. Fe2+2eFe C. Fe2eFe2+ D. O22H2O4e4OH 参考答案：【知识点】原电池原理F3【答案解析】D 解析：根据原电池原理，正极发生得电子的还原反应，钢铁发生吸氧腐蚀时得电子的物质是O2，电极反应是O22H2O4e4OH 。故答案选D【思路点拨】本题考查了原电池原理，解题时要与氧化还原反应紧密联系，负极失电子，正极得电子。14. 用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是()。A幕布的着火点升高B幕布的质量增加
10、C氯化铵分解吸收热量，降低了温度D氯化铵分解产生的气体隔绝了空气参考答案：CD略15. 下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是()AH2O2的电子式：H2HBCS2的比例模型：C14C的原子结构示意图：参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （2014?延边州模拟）溴乙烷是一种重要的有机化工原料，制备溴乙烷的原料有95%乙醇、80%硫酸（用蒸馏水稀释浓硫酸）、研细的溴化钠粉末和几粒碎瓷片，该反应的原理如下：NaBr+H2SO4NaHSO4+HBrCH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O某课外小组欲在实验室制备溴乙烷的装置如图数据如表物质数据乙醇溴乙烷1，2二溴
11、乙烷乙醚浓硫酸密度/g?cm30.791.462.20.711.84熔点（）130119911610沸点（）78.538.413234.6338在水中的溶解度（g/100g水）互溶0.91417.5互溶请回答下列问题（1）加入药品之前须做的操作是： ，实验进行的途中若发现未加入碎瓷片，其处理的方法是 （2）装置B的作用是除了使溴乙烷馏出，还有一个目的是 温度计的温度应控制在 之间（3）反应时有可能生成SO2和一种红棕色气体，可选择氢氧化钠溶液除去该气体，有关的离子方程式是 ， ，此操作可在 （填写玻璃仪器名称）中进行，同时进行分离（4）实验中采用80%硫酸，而不能用98%浓硫酸，一方面是为了减
12、少副反应，另一方面是为了 （5）粗产品中含有的主要有机液体杂质是 ，为进一步制得纯净的溴乙烷，对粗产品进行水洗涤、分液，再加入无水CaCl2，进行 操作参考答案：（1）检查装置的气密性；待冷却后重新进行操作；（2）冷凝回流；38.478.5；（3）SO2+2OH=SO32+H2O；Br2+2OH=Br+BrO+H2O；分液漏斗；（4）防止溴化氢气体的挥发；（5）乙醚；蒸馏；考点：溴乙烷的制取.专题：实验题分析：（1）在加入药品之前应进行的操作是：检查装置的气密性；实验进行的途中若发现未加入碎瓷片，需冷却后重新进行操作；（2）装置B的作用是冷凝回流；根据溴乙烷和乙醇的沸点进行解答；（3）红棕色气
13、体为溴蒸气，溴能和碱反应生成盐和水，二氧化硫为酸性氧化物能和碱反应生成盐和水；分液常采用分液漏斗进行操作；（4）浓硫酸溶于水放热，溴化氢易挥发；（5）乙醇在浓硫酸的作用下发生分子间脱水生成乙醚，互溶的液体可采用蒸馏进行分离；解答：解：（1）实验室制备溴乙烷，用95%乙醇、80%硫酸（用蒸馏水稀释浓硫酸）、研细的溴化钠粉末为原料，反应中有气体生成，且乙醇易挥发，所以在加入药品之前应进行的操作是：检查装置的气密性；碎瓷片能防止液体爆沸，实验进行的途中若发现未加入碎瓷片，不能再进行继续实验，也不能立即加入碎瓷片，需冷却后重新进行操作，故答案为：检查装置的气密性；待冷却后重新进行操作；（2）装置B的作用使乙醇蒸气回流到烧瓶中继续反应，溴乙烷的沸点为38.4，乙醇的沸点为78.5，让溴乙烷蒸发出，让乙醇冷凝回流，所以温度计的温度应控制在38.478.5，故答案为：冷凝回流；38.478.5；（3）二氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式是：SO2+2NaOHNa2SO3+H2O，离子反应为：SO2
