《2021-2022学年浙江省金华市义乌义亭中学高三化学模拟试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021-2022学年浙江省金华市义乌义亭中学高三化学模拟试卷含解析（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2021-2022学年浙江省金华市义乌义亭中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 氯化钠是日常生活中非常重要的化合物之一，结合你掌握的化学知识，下列说法合理的是A锌粒与盐酸反应时，若加入适量氯化钠晶体，可明显加快反应速率B氯化钠中所含化学键为离子键，含离子键的化合物一定是离子化合物C标准状况下，氯化钠溶液呈中性，溶液的pH=7D氯化钠溶液导电是化学变化，而熔融态氯化钠导电是物理变化参考答案：B略2. (08上海嘉定区期末)学习化学应有辩证的观点和方法。下列说法正确的是 （ ）A卤代烃的水解产物一定是
2、醇 B醇和酸反应的产物未必是酯C催化剂往往参加化学反应 D.醇脱水的反应都属于消去反应参考答案：答案：BC3. 25时水的电离达到平衡：H2O H OH- + Q（Q0），下列叙述正确的是（ ）A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，Kw不变C向水中加入少量固体CH3COONa，平衡正向移动，c(H)降低D将水加热，Kw增大，pH不变参考答案：BC略4. 下列陈述、正确并且有因果关系的是()选项陈述陈述ASO2有漂白性SO2可使溴水褪色BSiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维C浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用于干燥H2和CODFe3有氧化性Fe
3、Cl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜参考答案：D略5. 向体积为Va的0.05 molL-1 CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05 molL-1 KOH溶液,下列关系错误的是 ( ) A.VaVb时:c(CH3COOH)+c(CH3COO-)c(K+)B.Va=Vb时:c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)C.VaVb时:c(CH3COO-)c(K+)c(OH-)c(H+)D.Va与Vb任意比时:c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)参考答案：C略6. 卫生部发出公告，自2011年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙（CaO2）等食品添加剂下列对于过氧化
4、钙（CaO2）的叙述错误的是（）ACaO2具有氧化性，对面粉可能具有增白作用BCaO2中阴阳离子的个数比为1：1CCaO2和水反应时，每产生1mol O2转移电子4molDCaO2和CO2反应的化学方程式为：2CaO2+2CO2=2CaCO3+O2参考答案：C【考点】氧化还原反应【分析】A、依据过氧化钠的性质推断过氧化钙的性质可能具有漂白性；B、依据过氧化钙构成离子是钠离子和过氧根离子分析；C、依据CaO2和水反应的化学方程式分析计算；D、依据过氧化钠性质推断过氧化钙与二氧化碳的反应；【解答】解：A、结合过氧化钠的性质推断，CaO2具有氧化性，可能具有漂白性，对面粉可能具有增白作用，故A正确；
5、B、过氧化钙构成离子是钠离子和过氧根离子，CaO2中阴阳离子的个数比为1：1，故B正确；C、CaO2和水反应的化学方程式为2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2，每产生1molO2转移电子2mol，故C错误；D、CaO2和CO2反应的化学方程式为：2CaO2+2CO2=2CaCO3+O2；故D正确；故选C7. 有关下列化学用语正确的是 A盐酸和氢氧化钠溶液中和反应的热化学反应方程式： HCl (aq)+NaOH(aq)NaCl (aq)+ H2O(aq) H=57.3kJ/mol B500、30MPa下，将0.2mol N2和0.6molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热
6、7.72kJ，其热化学方程式为： N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) H=38.6kJmol1 C用硫酸酸化的橙色的重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液与乙醇作用生成乙酸和绿色的Cr3+，该原理可用于检测是否酒后驾驶：2Cr2O72-+3C2H5OH+16H+= 4Cr3+3CH3COOH+11H2O D用两个铜电极电解稀盐酸：2H+2Cl H2 + Cl2参考答案：C略8. 下列叙述正确的是 AH2O2、SO2、氯水、过氧化钠、臭氧、活性炭都有漂白性 B氮的氧化物和硫的氧化物是造成空气污染的主要因素 C检验SO2中含有CO2的方法是先通过过量的高锰酸钾溶液再通过澄清的石灰水 D向含有Ba
7、C12和NaOH的混合溶液中通入足量的二氧化硫气体，不产生任何现象参考答案：D12.用右图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是参考答案：B10. 现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T。R原子最外层电子数是电子层数2倍；Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Z与T形成的Z2T 化合物能破坏水的电离平衡，五种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示，下列推断正确的是A. 原子半径和离子半径均满足：YZB. Y的单质易与R、T的氢化物反应C. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：TRD. 由X、R、Y、Z四种元素组成的化合物水溶液一定显碱性参考答案：B【分析】现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T，结合五种
8、元素的原子半径与原子序数的关系图可知，Z的原子半径最大，X的原子半径和原子序数均最小，则X为H元素；由R原子最外层电子数是电子层数的2倍，R为第二周期的C元素；Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，则Z为Na元素，Y为O元素，Z与T形成的Z2T化合物能破坏水的电离平衡，T为S元素，据此分析解答。【详解】由上述分析可知，X为H元素，R为C元素，Y为O元素，Z为Na元素，T为S元素。A电子层越多，原子半径越大，则原子半径为YZ，而具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则离子半径为YZ，故A错误；BY的单质为氧气，与C的氢化物能够发生燃烧反应，与S的氢化物能够反应生成S和水，故B正确；
9、C非金属性SC，则最高价氧化物对应的水化物的酸性：TR，故C错误；D由H、C、O、Na四种元素组成的化合物不仅仅为NaHCO3，可能为有机盐且含有羧基，溶液不一定为碱性，可能为酸性，如草酸氢钠溶液显酸性，故D错误；答案选B。11. 下列有关物质组成、分类正确的是 A.盐酸、硫酸、硝酸都是强氧化性酸 B.新制氯水、氨水的溶质分别是次氯酸、氨分子 C.纯碱、烧碱的成分分别是碳酸钠、氢氧化钠 D苯、聚苯乙烯、聚乙烯的组成元素以及元素质量比相等参考答案：C12. 能用能量判据判断下列过程的方向的是()A.水总是自发地由高处往低处流B.放热反应容易自发进行，吸热反应不能自发进行C.有序排列的火柴散落时成
10、为无序排列D.多次洗牌以后，扑克牌的毫无规律的混乱排列的概率大参考答案：A略13. （2001全国卷）11.绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率。原子利用率表示目标产物的质量与生成物总质量之比。在下列制备环氧乙烷的反应中，原子利用率最高的是（） 参考答案：C略14. M和N两溶液分别含有下列十二种离子中的五种和七种离子：K、Na、H、NH4、Fe3、 A13+、Cl、OH、NO3、S2、CO32、SO42。己知两溶液所含离子各不相同，M溶液里的阳离子只有两种，则N溶液里的阴离子应该是AOH、CO32、SO42 BS2、Cl、SO42CCO32、NO3、S2 DCl、SO42、NO3 参考答案：
11、D15. 空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池。下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是 A当有01mol电子转移时，a极产生112LO2（标准状况下） Bb极上发生的电极反应是：4H2O+4e- 2H2+4OH- Cd极上发生的电极反应是：O2+4H+4e一 2H2O Dc极上进行还原反应，B中的H+可以通过隔膜进入A参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （20分）某化学研究性学习小组讨论Fe3+和SO32之间发生怎样的反应，提出了两种可能，写出相应的离子方程式。一是发生氧化还
12、原反应： ；二是发生双水解反应： ；为了证明是哪一种反应发生，同学们设计并进行了如下实验，请填写下列空白：实验：取5mLFeCl3浓溶液于试管中，逐滴加入上述Na2SO3浓溶液，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色，无气泡产生，无沉淀生成，继续加入Na2SO3浓溶液至过量,溶液颜色加深，最终变为红褐色。这种红褐色液体是_。向红褐色液体中逐滴加入稀盐酸至过量，可以观察到溶液最终变黄色，同时观察到的另一现象是_ 。将所得溶液分成两等份，其中一份加入KSCN溶液，溶液变成血红色，其目的是 。另一份加入BaCl2稀溶液，有少量白色沉淀生成，产生该白色沉淀的离子方程式是 。实验：换用稀释的FeCl3和Na2SO3溶液重复实验、，产生的现象完全相同。由上述实验得出的结论是_。指导老师看过学生的实验步骤后认为该设计有缺陷，应在开始实验前对某主要药品进行检验，所选择的药品为 ；该实验的目的是 。若在FeCl3浓溶液中加入Na2CO3浓溶液，观察到红褐色沉淀并且产生无色气体，该反应的化学方程式是_ 。从形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是从上述实验中可以看到，二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，分析其原因可能是：_；_。参考答案：（20分）2Fe3+SO32+H2O=2Fe2+SO42+2H+
