《2021-2022学年河北省廊坊市葛渔城镇中学高一化学上学期期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021-2022学年河北省廊坊市葛渔城镇中学高一化学上学期期末试卷含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2021-2022学年河北省廊坊市葛渔城镇中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 质量相同的氢气分别与足量的氧气点燃充分反应，在（1）生成液态水，（2）生成水蒸气两种情况下（）A.反应（1）放出的热量多 B.反应（2）放出的热量多C.（1）（2）放出的热量一样多 D.无法比较两个反应放出的热量参考答案：A略2. 将氯水滴入KI溶液中，用力振荡，再加入少量CCl4，振荡后静置，看到的现象为（）A液体呈紫红色B液体分层，上层为紫色，下层接近无色C液体分层，上层接近无色，下层为紫色D液体无色参考答案
2、：C【考点】氯气的化学性质；分液和萃取【分析】氯气与KI反应生成碘，且碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，以此来解答【解答】解：氯水滴入KI溶液中，用力振荡，发生氧化还原反应生成碘，碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，四氯化碳不溶于水，密度比水的密度大，则再加入少量CCl4，振荡后静置，看到的现象为液体分层，上层接近无色，下层为紫色，故选C3. 下列说法中，正确的是A. 在化学反应过程中，发生物质变化的同时一定发生能量变化B. 体系的温度升高一定是放热反应造成的；体系的温度降低一定是吸热反应造成的C. 反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应吸热，H0D. 反应放出热量的多少与反应物的质量和状态无关参考答
3、案：A【详解】A. 化学反应中反应物断键要吸收能量，生成物成键要放出能量，所以化学反应过程中，不仅有物质的变化，同时还伴随有能量的变化，A项正确；B. 体系的温度高低不仅与吸热放热有关，还与反应条件有关，不能依据体系的温度升高确定反应是吸热还是放热反应，B项错误；C. 反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，H0，C项错误；D. 反应放出热量的多少与反应物的质量和状态有关，D项错误；答案选A。4. 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A氯化铝与足量的氢氧化钠溶液反应：Al3+4OHAlO2+2H2OB盐酸与铁粉反应：2Fe+6H+2Fe3+3H2C氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+OH+
4、SO42+H+BaSO4+H2OD碳酸钙与硝酸反应：CO32+2H+H2O+CO2参考答案：A【考点】离子方程式的书写【分析】A反应生成偏铝酸钠和水；B反应生成氯化亚铁、氢气；C不符合离子的配比；D碳酸钙在离子反应中保留化学式【解答】解：A氯化铝与足量的氢氧化钠溶液反应的离子反应为Al3+4OHAlO2+2H2O，故A正确；B盐酸与铁粉反应的离子反应为Fe+2H+Fe2+H2，故B错误；C氢氧化钡溶液与稀硫酸反应的离子反应为Ba2+2OH+SO42+2H+BaSO4+2H2O，故C错误；D碳酸钙与硝酸反应的离子反应为CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2O，故D错误；故选A5. 实现下列变化时
5、，需克服相同类型作用力的是（）A水晶和干冰的熔化B食盐和冰醋酸熔化C液溴和金刚石的气化D纯碱和烧碱的熔化参考答案：D【考点】不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别【分析】分子晶体中存在分子间作用力，离子晶体中存在离子键，原子晶体中存在共价键，金属晶体中存在金属键，根据晶体类型分析解答【解答】解：A、水晶是原子晶体和干冰是分子晶体，两者熔化时分别克服共价键和分子作用力，故A错误；B、食盐是离子晶体和冰醋酸是分子晶体，两者熔化时分别克服离子键和分子作用力，故B错误；C、液溴是分子晶体和金刚石是原子晶体，两者气化时分别克服分子作用力和共价键，故C错误；D、纯碱和烧碱都是离子晶体，熔化时都克服离子键，
6、故D正确；故选D6. 在反应2KMnO416HCl（浓）2KCl2MnCl25Cl28H2O，氧化剂与被氧化的HCl的物质的量之比为（ ）A. 110 B. 18 C. 15 D. 11参考答案：C反应中Mn元素化合价从+7价降低到+2价，得到5个电子，高锰酸钾是氧化剂。氯元素化合价从1价升高到0价，失去1个电子，氯化氢被氧化，根据电子得失守恒可知氧化剂与被氧化的HCl的物质的量之比为15，答案选C。点睛：选项B是解答的易错点，错因在于直接利用反应的化学方程式进行判断，而忽略了参加反应的氯化氢没有全部被氧化，即16mol氯化氢参加反应，其中10mol作还原剂，6mol其酸性的作用。该类试题解答
7、的关键是准确判断出元素的化合价变化情况，然后直接利用电子得失守恒进行计算即可。7. 下列有机物鉴别方法不正确的是（）A、苯和己烷分别放入水中，观察液体是否分层B、将溴水分别加入到四氯化碳和苯中，观察溶液颜色及是否分层C、将乙烯和甲烷分别通入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液颜色是否变化D、将碳酸氢钠分别加入到乙醇和乙酸中，观察是否有气泡产生参考答案：A略8. 下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是 AH2O BCaCl2 CKOH DNH3参考答案：C略9. 下列有机化合物中含碳量最大的是（ ）A甲烷 B乙烷 C乙烯 D苯参考答案：D10. 某同学为检验某溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图
8、所示的实验操作。其检验过程中产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是() A原溶液中一定含有SO42- B原溶液中一定含有NH4+C原溶液中一定含有Cl D原溶液中一定含有Fe3 参考答案：B略11. 下列气体颜色为红棕色的是ASO2 BCl2 CNO2 DN2参考答案：C略12. 取100 mL 1.0molL1和200 mL 2.0 molL1的盐酸混合后，全部注入500 mL的容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H+的物质的量浓度是（ ）A0.5 molL1 B1.0 molL1 C1.5. molL1 D2.0 molL1参考答案：B试题分析：令混合稀释后HC
9、l的物质的量浓度为c，则：0.1L1.0molL1+0.2L2.0molL1=0.5Lc，解得：c=1mol/L，故选B。13. 下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（） A酸性：HClO4HBrO4HIO4 B碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3C稳定性：PH3H2S HCl D非金属性：FOS参考答案：C略14. X、Y为同周期元素，如果X的原子半径大于Y，则下列说法不正确的是A若X、Y均为金属元素，则X的金属性强于YB若X、Y均为金属元素，则X的阳离子氧化性比Y的阳离子氧化性强C若X、Y均为非金属元素，则Y的气态氢化物比X的稳定D若X、Y均为非金属元素，则最高价氧化物所对应的水化
10、物的酸性Y强于X参考答案：B略15. 下列氯化物既可以由氯气与金属反应制得，又可以由金属与盐酸反应制得的是A. AlCl3 B. FeCl2 C. FeCl3 D. CuCl2参考答案：A【详解】A. 单质铝与氯气或盐酸反应均生成AlCl3，A正确；B. 铁与盐酸反应生成FeCl2，与氯气反应生成氯化铁，B错误；C. 铁与盐酸反应生成FeCl2，与氯气反应生成氯化铁，C错误；D. 铜与氯气反应生成CuCl2，铜与盐酸不反应，D错误。答案选A。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 现用98的浓H2SO4（1.84g/cm3）配制浓度为0.5mol/L的稀硫酸500mL。 （1）选用的主
11、要仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、 、 （2）请将下列操作按正确的顺序把序号填在横线上： A用量筒量取浓H2SO4 B反复颠倒摇匀 C定容，最后用胶头滴管加水至刻度 D洗涤所用仪器并将洗涤液一并转入容量瓶 E稀释浓H2SO4 F冷却后将溶液转入容量瓶 （3）简要回答下列问题： 所需浓H2SO4的体积为 mL。 洗涤烧杯23次，洗液没有转入容量瓶，会使最终结果 ；定容时必须使溶液凹液面最低处与刻度相切，若俯视会使结果 。（以上填“偏高”、“偏低”或“无影响”）参考答案：（1）胶头滴管 500mL容量瓶（2）A E F D C B (3) 13.6mL 偏低 偏高略三、综合题（本题包括3个小题，共30
12、分）17. （7分）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：元素相关信息XX最外层电子数是次外层电子数的2倍Y常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积ZZ和Y同周期,Z的非金属性大于YWW的一种核素的质量数为23，中子数为12（1）Y位于元素周期表第周期第族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是（写最高价氧化物对应的水化物的化学式）。（2）W可以生成两种氧化物，分别写出这两种氧化物的电子式：_；_（3）处理含XO、YO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y。已知：XO(g)+O2(g)=XO2(g) H283.0 kJmol1
13、Y(g)+ O2(g)=YO2(g) H296.0 kJmol1此反应的热化学方程式是。（X、Y用实际的元素符号表示）参考答案：(1)3 VIA HClO4 (2)略 (3)2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2 (g) H=-270kJ/mol18. (6分)某工厂的燃料煤中硫的质量分数为0.64，该工厂每天燃烧这种煤1OOt，试计算：(1)如果煤中的硫全部转化为SO2，该工厂每天产生SO2的质量。(2)这些SO2在标准状况下的体积。参考答案：19. 有一天然透明晶体A是高熔点，高硬度的物质，A在纯氧中不能燃烧，但在高温时既能和石灰石，又能和纯碱反应都放出气体B，A虽不能溶于强酸，但却能溶于氢氟酸，并生成气体C，A和烧碱溶液反应生成D的水溶液，当气体B通入溶液中去，能生成不稳定的白色胶状沉淀E，在干燥的空气中，E失去部分水，得到白色粉末F，F加热后重新生成A。（1）试推断出A、B、C、D、E、F各是什么物质？写出其化学式。（2）写出有关反应的化学方程式。参考答案：（1）A、SiO2；B、CO2；C、SiF4；D、Na2S
