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1、2021-2022学年安徽省芜湖市县石硊中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，a中同时加入少量CuSO4溶液，下列各图中表示其产生氢气总体积(V)与时间(t)的关系正确的是 ( )参考答案：A略2. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A. 标准状况下，11.2 L 酒精含有的分子数为0.5NAB. 在常温常压下，1g H2含有的分子数为0.5NAC. 常温常压下，1mol O2的体积为22.4LD. 0.5mol/L MgCl
2、2溶液，含有Cl-离子数为NA参考答案：B【分析】A. 标准状况下，酒精是液体。B. 在常温常压下，1g H2物质的量n(H2)=1g2g/mol=0.5mol。C. 常温常压下，O2的摩尔体积不是22.4L/mol。D. 只知道物质的量浓度，不知道溶液体积，无法计算物质的量和微粒数目。【详解】A.标准状况下，酒精是液体，不能根据气体摩尔体积来计算酒精的体积，A错误。B.在常温常压下，1g H2物质的量为0.5mol，含有的分子数为0.5NA，B正确。C.常温常压下，1mol O2的体积不是22.4L，C错误。D. 0.5mol/L MgCl2溶液，不知道溶液体积，无法计算Cl-离子数目，D错
3、误。3. 以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇（酒精）的包装箱应贴的图标是 ( ) A. B. C. D.参考答案：D略4. 下列物质中，属于天然有机高分子化合物的是( )A葡萄糖 B蔗糖 C淀粉 D油脂参考答案：C略5. 下列反应既是化合反应，又是氧化还原反应的是（）A2CO+O2 2CO2BCaO+H2O=Ca（OH）2CC+H2OCO+H2DCO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O参考答案：A【考点】氧化还原反应【分析】根据化合反应是指由两种或两种以上物质反应只生成一种物质的反应；氧化还原反应是化合价变化的反应【解答】解：A、2CO+O22CO2是化合反应，反应中碳元素和氧元素的化合价
4、发生了变化，是氧化还原反应，故A正确；B、CaO+H2O=Ca（OH）2是化合反应，反应中各元素的化合价未发生变化，不属于氧化还原反应，故B错误；C、C+H2OCO+H2属于置换反应不属于化合反应，反应中铁和铜元素的化合价在反应前后发生变化，属于氧化还原反应，故C错误；D、CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O属于复分解反应不属于化合反应，反应中反应前后各元素的化合价都没有发生变化，不属于氧化还原反应，故D错误故选：A6. 下列实验操作正确的是A. 用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从下口放出B. 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C. 洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干D.
5、在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+参考答案：BA. 苯的密度小于水，用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从上口倒出，A错误；B. 蒸馏时温度计测量蒸汽温度，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处，B正确；C. 洗净的锥形瓶和容量瓶均不可以放进烘箱中烘干，C错误；D. 在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，但不能说明无Fe2+，D错误，答案选B。7. 镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳。其中一种镁电池的反应为xMgMo3S4MgxMo3S4，下列说法错误的是()A放电时Mg2向正极迁移B放电时正极反应为Mo3S42x
6、e=Mo3SC充电时Mo3S4发生氧化反应D充电时阴极反应为Mg22e=Mg参考答案：C略8. 在2A(g)+ B(s) = 3C(g)+ 4D(g)反应中，表示该反应速率最快的数据是 A、A = 0.6mol/（Ls） B、B = 0.3mol/（Ls）C、C = 0.8mol/(Ls) D、D = 1.0mol/(Ls)参考答案：A略9. 下列各个装置中能组成原电池的是参考答案：B略10. 化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1mol 化学键时释放（或吸收）的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如下图所示，现提供以下化学键的键能（kJ/mol）：PP：198，
7、PO：360，O=O：498，则反应P4（白磷）3O2=P4O6的反应热H为（ ）A. +1638kJ/mol B. -1638kJ/mol C. 126kJ/mol D. 126kJ/mol参考答案：B分析：H反应物的化学键断裂吸收的能量生成物的化学键形成释放的能量，据此解答。详解：根据方程式和键能以及物质的结构式可知该反应的H=反应物键能-生成物键能=(1986+3498-12360)kJmol1=1638kJmol1，答案选B。点睛：掌握反应热的计算方法是解答的关键，反应热的计算除了利用键能以外还有：根据热化学方程式计算：反应热与反应物各物质的物质的量成正比；根据反应物和生成物的总能量计
8、算：HE生成物E反应物；根据盖斯定律的计算。11. 现将AlCl3、MgCl2、MgSO4、Al2（SO4）3四种物质溶于水，形成的混合溶液中c（Al3+）=0.1mol?L1、c（Mg2+）=0.25mol?L1、c（Cl）=0.2mol?L1，则该溶液中c（SO42）为（）A0.15 mol?L1B0.2 mol?L1C0.25 mol?L1D0.30 mol?L1参考答案：D【考点】物质的量浓度的相关计算【分析】溶液不显电性，遵循电荷守恒，则阳离子的电荷总数等于阴离子的电荷总数，以此来解答【解答】解：c（Al3+）=0.1mol?L1、c（Mg2+）=0.25mol?L1、c（Cl）=0
9、.2mol?L1，设该溶液中c（SO42）为x，由电荷守恒可知，0.13+0.252=0.21+x2，解得x=0.30 mol?L1，故选D12. 下列说法错误的是()A. 碱金属元素最外层电子数都是1个，化学性质均活泼B. 碱金属元素从上到下随电子层数的增多金属性依次增强C. 碱金属元素的单质都是银白色的，都比较柔软D. 碱金属元素的单质从上到下熔沸点逐渐降低参考答案：CA碱金属元素最外层电子数都是1个，均易失去最外层的电子，化学性质均活泼，故A正确；B同主族的碱金属元素从上到下随电子层数的增多金属性依次增强，故B正确；CLi、Na、K、Rb等碱金属单质都是银白色，但Cs具有金属光泽，故C错
10、误；D随核电荷数递增，碱金属元素的单质从上到下熔沸点逐渐降低，故D正确；答案为C。13. 右图为番茄电池，下列说法正确的是A一段时间后，锌片质量会变小B铜电极附近会出现蓝色C电子由铜通过导线流向锌D锌电极是该电池的正极参考答案：A14. 关于盐酸、硫酸、硝酸的说法正确的是（）A. 都是含氧强酸 B. 都能与金属Mg反应产生气体C. 都具有挥发性 D. 都属于强电解质参考答案：B【详解】A盐酸、硫酸、硝酸都是强酸，在溶液中完全电离，但盐酸为无氧酸，选项A错误；B硝酸与镁反应生成NO或二氧化氮，盐酸与镁反应产生氢气，浓硫酸与镁反应生成二氧化硫，稀硫酸与镁反应生成氢气，选项B正确；C硫酸难挥发，选项
11、C错误；D盐酸为氯化氢的水溶液，溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质，选项D错误。答案选B。15. 下列说法正确的是 ( )A. 铵盐不稳定，受热分解都产生氨气B. N2是空气中的主要成分之一，雷雨时可直接转化为NO2C. 由于浓硫酸有强氧化性，因此不能用铁罐贮存浓硫酸D. 浓硝酸不稳定，实验室保存在棕色试剂瓶中参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 用MnO2和浓盐酸制取纯净干燥的氯气，并让氯气与铜粉反应制取纯净的无水CuCl2，装置如下图所示。 （1）B中选用的试剂是_，其作用是_；C中选用的试剂的作用是_（2）D中反应的化学方程式是_ （3）某学生应用右图所示的方
12、法研究物质的性质，其中气体X的主要成分是氯气。回答下列问题： 与研究目的直接相关的B、C中的实验现象是_。 如果通入气体中混有SO2，能否看到相同的现象？ _（填“能”、“不能”或者“”“不能确定”），用化学方程式进行解释: _从物质性质的方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患，事故表现是最后缺少一个_装置，用化学方程式解释其原理_参考答案：（1）饱和食盐水 除HCl气体 浓H2SO4（2） （3）B中无明显变化，C中有色布条褪色不能（1分） SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 尾气处理 2NaOH + CI2 = NaCl + NaClO + H2O三、综合题（本题包括3个小题，
13、共30分）17. （6分）用溴置换碘的反应式为：Br2 + 2 I = 2 Br + I2 ；用碘置换溴的反应式为：I2 + 2 BrO3 = 2 IO3 + Br2。两个置换反应矛盾吗？简述理由。参考答案：不矛盾；前者是“Br”得电子倾向强于“I”，后者是“I”失电子倾向强于“Br”。若指明两个反应式中氧化剂、还原剂也可。 18. 在下列各变化中，E为无色无味的液体（常温下），F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已省略）。回答下列问题： 写出反应的化学反应方程式 ，在该反应中，每生成2.24LG（标准状况），该反应转移电子的物质的量是 。若反应在溶液中进行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C和D之间。则反应的化学方程式是 。若反应在溶液中进行，A是一种强碱，B是一种酸式盐，D是一种无色的气体，且B遇盐酸产生无色无味的气体。在加热条件下，当A过量时，反应的离子方程式是 。若反应在溶液中进行，A是一种强酸，B是一种含两种金属元素的盐，当A过量时，C及D均易溶于水。则A过量时反应的离子反应方程式是 。参考答案：（1）2Na2O22H2O=4NaOHO2
