《2021-2022学年安徽省芜湖市南陵县家发中学高一化学上学期期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021-2022学年安徽省芜湖市南陵县家发中学高一化学上学期期末试卷含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2021-2022学年安徽省芜湖市南陵县家发中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 砷为第4周期第A族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是()A砷在通常情况下是固体B可以存在3、3、5等多种化合价CAs2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱DAsH3的稳定性比PH3强参考答案：D2. 下列除去杂质的实验方法不正确的是（）A. 除去CO2中少量HCl气体：通过饱和NaHCO3溶液后再干燥气体B. 除去Cl2中少量HCl气体：通过饱和食盐水后再干燥气体C. 除去SiO2中的Al
2、2O3：加入过量氢氧化钠溶液反应后过滤D. 除去SO2中少量H2O气体：通过浓硫酸除水干燥参考答案：CA、除去CO2中少量HCl气体：通过饱和NaHCO3溶液后，CO2与NaHCO3溶液不反应，HCl+NaHCO3=NaCl+CO2+H2O，再干燥气体，选项A正确；B、将Cl2和HCl的混合气体通入饱和食盐水中，HCl因易溶于水而被吸收掉，Cl2虽然能溶于水中，但由于饱和食盐水中Cl浓度大，使Cl2与H2O反应受到抑制，从而减小了Cl2被水吸收的量，后再干燥得到干燥气体，选项B正确；C、SiO2和Al2O3均能与氢氧化钠溶液反应，无法利用氢氧化钠溶液除去SiO2中的Al2O3，选项C不正确；D
3、、二氧化硫不与浓硫酸反应，浓硫酸具有吸水性，故除去SO2中少量H2O气体可通过浓硫酸除水干燥，选项D正确。答案选C。点睛：本题考查物质的分离与除杂。根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。3. 下列做法会对人体健康造成较大危害的是（ ）A. 用小苏打（NaHCO3）发酵面粉蒸馒头B. 用食醋清洗暖水瓶底的水垢(CaCO3)C. 用SO2漂白银耳、腐竹等食品D. 自来水中通入少量Cl2进行消毒参考答案：C【详解】A.小苏打对人体无害，碳酸
4、氢钠与酸性物质反应生成二氧化碳，使食品疏松多孔，用小苏打(NaHCO3)可以焙制糕点，A不符合题意；B.水垢的成分为碳酸钙，醋酸能与水垢反应，可以用苏打中和发酵面团中的酸，且醋酸对人体不产生大的危害，B不符合题意；C.二氧化硫有毒，不能用作食品漂白剂，对人体有严重危害，C符合题意；D.氯气可用于自来水的杀菌消毒，由于氯水中的HClO不稳定，见光易分解，且加热时HCl挥发，对人体不会产生较大危害，D不符合题意；故合理选项C。4. 下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是参考答案：C略5. 2001年11月，美军向躲藏在山洞中的阿富汗恐怖分子使用了一种名为BLU-82的燃料炸弹，这种炸弹
5、爆炸能耗尽山洞中的氧气，使洞中的生物窒息死亡。该炸弹的主装药是环氧乙烷(化学式为C2H4O)。关于环氧乙烷的下列说法正确的是 A它是氧化物 B它是含有3种元素的混合物 C它的摩尔质量是44g D1 mol环氧乙烷含有2NA个碳原子参考答案：D略6. 为了防止FeSO4被氧化而变质，实验室在配制FeSO4溶液时，最好常在溶液中加入少量的（ ） A铜粉 B铁粉 C锌粉 DFe2(SO4)参考答案：B7. (10分)某常见气体在标准状况下的密度为1.25 gL1。(1)该气体的相对分子质量为_。(2)若该气体的分子式为A2型，其名称为_；若该气体的分子式为AB型，其名称为_。参考答案：(1)28(2
6、)氮气一氧化碳解析：，M22.4 L/mol1.25 gL122.4 L/mol28 g/mol 。8. 据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的 3He，每百吨 3He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以 4He的形式存在。下列说法中正确的是：A4He原子核内含有4个质子 B3He和4He互为同位素C3He原子核内含有3个中子 D4He的最外层电子数为2，故 4He具有较强的金属性参考答案：B略9. 最近发现一种钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如图所示，顶角和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，它的化学式为() ATi14C13 BTiC
7、 CTi4C4 DTi4C3参考答案：A10. 下列物质中，既有离子键，又有共价键的是A. H2OB. Cl2C. Na2OD. NaOH参考答案：D【详解】A水分子中O原子和H原子之间只存在共价键，故A错误；B氯气中只存在共价键，故B错误；C氧化钠中钠离子和氧离子之间只存在离子键，故C错误；DNaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间只存在共价键，故D正确；答案选D。11. 下列物质中，不能由单质直接化合而得到的是（ ）ANaCl B. FeCl2 C. CuCl2 D. Na2O 参考答案：B12. 向mg镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气
8、体bL。向反应后的溶液中加入cmol/L氢氧化钾溶液VmL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为ng。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体pg。则下列关系不正确的是A. c=B.p=m+C. n=m+17VcD. mpm参考答案：C试题分析：反应的化学方程式为Mg+H2SO4=MgSO4+H2；2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2；MgSO4+2KOH=Mg(OH)2+K2SO4；Al2(SO4)3+6KOH=2Al(OH)3+3K2SO4；Mg(OH)2MgO+H2O；2Al(OH)3Al2O3+3H2O。A根据化学方程式的定量关系，生成的氢气的物质的量等于参加反应
9、的碱的物质的量的一半，即b=22.4L/molc(v1000)2，整理得c=1000b/11.2V ，A项正确；B选项中p为生成的氧化物的质量，1molMg可结合1mol O，2molAl结合3molO，因此生成沉淀的物质的质量等于镁和铝的质量之和加氧元素的质量，而结合氧元素的物质的量等于生成氢气的物质的量，也等于消耗氢氧根离子的物质的量的一半，即p=c(v1000)216+m=m+ Vc/125，B项正确；C.得到的氢氧化镁和氢氧化铝的质量等于镁铝的质量和与氢氧根离子的质量之和，即n=m+cv/100017=m+cv/100017，C项错误；D.氧化镁和氧化铝的质量可以按照极值方法计算，若m
10、g全是镁，得到的氧化物为氧化镁，根据元素守恒，则质量为P=m2440=5/3m；若mg全是铝，得到的氧化物为氧化铝，根据元素守恒，则质量为p=m271020.5=17/9m；质量介于二者之间，D项正确；答案选C。13. 元素X的原子有3个电子层，最外层有4个电子。这种元素位于周期表的（ ）A第4周期A族 B第4周期A族C第3周期B族 D第3周期A族参考答案：D略14. 下列事故或药品的处理正确的是（ ）A少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗B眼睛里溅进了少量酸或碱溶液，要立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛C不慎洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立即用大量水扑灭D将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下
11、水道参考答案：B略15. 可逆反应：N2 (g)+3H2 (g) 2NH3(g)正反应放热，下列说法错误的是（ ） A、使用催化剂可加快速率，提高生产效率 BN2不可能完全转化为NH3C、增大H2浓度可提高N2转化率 D达平衡时，N2与NH3浓度比为1:2参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （12分）为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42+以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：称取粗盐滤液精盐（1）步聚步实验操作需要的玻璃仪器有烧杯、 、 （2）步聚步中，相关的离子方程式是 、 （3）步聚中，判断加入BaCl2已过量
12、的方法是： （4）除杂试剂Na2CO3、NaOH、BaCl2加入的先后顺序还可以是（用化学式填写，只填一种情况 ） （5）若先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是（请写出其中一个离子方程式） 参考答案：（1）玻璃棒；漏斗；（2）Ca2+CO32CaCO3；Ba2+CO32BaCO3；（3）取第步后的上层清液（或取少量上层清液于试管中），再滴入适量BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量；（4）NaOH；BaCl2；Na2CO3（或BaCl2、Na2CO3、NaOH）；（5）CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2（或BaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO2）【考
13、点】粗盐提纯【分析】（1）根据过滤操作要求分析；依据过滤实验用到的仪器来回答；（2）粗盐的提纯中，加入碳酸钠的作用是除去杂质离子钙离子以及过量的钡离子；（3）根据钡离子能和硫酸根之间反应生成硫酸钡沉淀来检验氯化钡是否过量；（4）碳酸钠可以将钙离子以及过量的钡离子沉淀下来；除镁离子用氢氧化钠，除钙离子用碳酸钠，除硫酸根离子用氯化钡，所加试剂要过量，为了将多余的杂质除掉，碳酸钠必须放在氯化钡的后面；（5）Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3会与盐酸反应，生成氯化镁、氯化钙、氯化钡等物质，会影响制得精盐的纯度【解答】解：（1）过滤装置是分离难溶性物质和溶液的分离方法，用到的玻璃仪器为：烧杯、玻璃棒
14、、漏斗，故答案为：玻璃棒；漏斗；（2）粗盐的提纯中，加入碳酸钠的作用是除去杂质离子钙离子以及过量的钡离子，反应的方程式为：CaCl2+Na2CO3CaCO3+2NaCl，BaCl2+Na2CO3BaCO3+2NaCl，反应的实质是：Ca2+CO32CaCO3；Ba2+CO32BaCO3，故答案为：Ca2+CO32CaCO3；Ba2+CO32BaCO3；（3）过量的氯化钡会将全部的硫酸根离子沉淀完毕，只要是硫酸根剩余，则氯化钡会与其反应出现白色沉淀，所以判断BaCl2已过量的方法是：取第步后的上层清液（或取少量上层清液于试管中），再滴入适量BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量，故答案为：取第步后的上层清液（或取少量上层清液于试管中），再滴入适量BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量；（4）除杂试剂为了完全除去杂质离子，一般加入的
