《2021-2022学年安徽省宿州市砀山县第三高级中学高三化学下学期期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021-2022学年安徽省宿州市砀山县第三高级中学高三化学下学期期末试题含解析（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2021-2022学年安徽省宿州市砀山县第三高级中学高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 同温同压下，气体A与氧气的质量比为12，体积比为14，气体A的相对分子质量是A16 B17 C44 D64参考答案：D略2. 下列说法正确的是 ( )A如果某化合物只含共价键，则其一定是共价化合物B晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，也必有阴离子C两种酸溶液充分反应后的体系不可能为中性D碳、氮形成的氢化物常温下都是气态参考答案：A知识点:化学键的形成及共价键的主要类型；离子化合物的结构特征与性质
2、答案解析:A 解析：A、共价化合物中只能存在共价键，不能存在离子键，则某化合物只含共价键，则其一定是共价化合物，故正确；B、物质不显电性，所以有阴离子存在的物质中一定存在阳离子；但是在金属晶体中只有金属阳离子，没有阴离子，错误；C、根据反应2H2S+H2SO3=3H2O+S可以知道：氢硫酸和亚硫酸溶液充分反应后的溶液体系为中性，错误；D、碳的氢化物又多种，如苯，常温下为液体，故错误。思路点拨:本题考查了共价键及物质的分类等，为小综合习题，注重高频考点的考查，把握化学键的形成与物质分类、氧化还原反应等为解答的关键，注意利用实例分析，题目难度不大，是易错试题。3. 某溶液中可能含有Na+、NH4+
3、、Ba2+、SO42、I、S2。分别取样：用pH计测试，溶液显弱酸性；加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（ ）A Na+BSO42 CBa2+DNH4+参考答案：A4. 化学在生产和日常生活中有着重要的作用。下列说法中不正确的是ANa2FeO4能与水缓慢反应生成Fe(OH)3和O2，故可用作水的消毒剂和净化剂B钢铁表面烤蓝生成一层致密的Fe3O4，能起到防腐蚀作用C常温下氨能与氯气反应生成氯化氢和氮气，因此可用浓氨水检查氯气管道泄漏情况D用过量氯气和甲烷混合光照可获得纯净的CCl4参考答案：D略5. 在下列各溶液中通入足量CO2气体,最终有浑浊产生的 （ ） 饱和Na
4、2CO3溶液 澄清石灰水 Ca(ClO)2溶液 CaCl2溶液 Na2SiO3溶液 NaAlO2溶液 A全部 B除外 C除外 D除外参考答案：D略6. 下列说法正确的是（ ）A任何酸与碱发生中和反应生成1molH2O的过程中，能量变化均相同B同温同压下，H2 (g)+Cl2(g)= 2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同C已知：2H2(g) +O2(g) =2H2O(g) H= -a kJmol-1,2H2(g)+O2 (g)= 2H2O(1) H=-b kJmol-1，则abD已知：C(s，石墨)+O2 (g)=CO2(g) H=- 393.5kJmol-1， C(s，金刚石)+O2(g)
5、=CO2 (g) H=- 395.0 kJmol-1, 则C(s，石墨)=C(s，金刚石)H=+1.5 kJmol-1。参考答案：D略7. 下列关于碳族元素的说法正确的是 A单质都是无色晶体 B单质中硅单质熔点最高C碳族元素形成的化合物种类最多 D在化合物中最稳定的化合价都是+4价参考答案：C8. 下列说法正确的是A精炼铜时粗铜做阴极，纯铜做阳极 B工业上利用电解饱和AlCl3溶液的方法生产金属铝C氯碱工业和金属钠的冶炼都用到了NaCl，阳极反应都是：2C1一2e = C12 D钢铁的腐蚀通常为电化学腐蚀，该腐蚀过程中负极反应为：Fe3e = Fe 3+ 参考答案：C9. 某化学研究性学习小组
6、对电解质溶液作如下的归纳总结：(均在常温下)常温下，pH1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子浓度一定降低pH2的盐酸和pH1的盐酸，c(H)之比为21pH相等的四种溶液：a.CH3COONa；b.C6H5ONacNaHCO3dNaOH，其溶质物质的量浓度由小到大顺序为：d、b、c、aNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH7，则c(Na)2c(SO)已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解常数为Kh；水的离子积为Kw；则三者关系为：KaKhKw甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液pH是乙溶液pH的两倍，则甲乙两溶液等体积混合，混合液pH可能等于7其归纳正确的是（ ）A全部 B C D参考
7、答案：B略10. 在室温下，发生下列几种反应：16H10Z2XO4=2X25Z28H2O2A2B2=2A32B2BZ2=B22Z根据上述反应，判断下列结论错误的是 ()A溶液中可发生：Z22A2=2A32ZBZ2在、反应中作还原剂C氧化性强弱的顺序为：XO4Z2B2A3DX2是XO4的还原产物参考答案：B略11. 对于可逆反应A（g）+ 2B(g)2C(g) H0，下列图象中正确的是参考答案：D略12. 由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中某几种组成的混合物，向其中加入足量的盐酸有气体放出。将气体通过足量的NaOH溶液，气体体积减少一部分。将上述混合物在空气中加热，有气体放出，
8、下列判断正确的是 （ ） （注：2Na2O22 H2O4 NaOHO2） A混合物中一定不含有Na2CO3、NaCl B混合物中一定有Na2O2、NaHCO3 C无法确定混合物中是否含有NaHCO3 D混合物中一定不含Na2O2、NaCl参考答案：B略13. 常温下，下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（）APH=2的溶液：K+、Na+、CH3COO、CO32B与铝反应产生大量氢气的溶液：Mg2+、K+、HCO3、NO3C使酚酞呈红色的溶液中：Na+、K+、SiO32、AlO2DFeBr2溶液中滴加KI淀粉溶液变为蓝色参考答案：C试题分析：APH=2的溶液，显酸性，不能大量存在CH3COO、
9、CO32，故A错误；B与铝反应产生大量氢气的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，酸、碱溶液中均不能大量存在HCO3，碱溶液中不能大量存在Mg2+，酸溶液中Al、H+、NO3发生氧化还原反应不生成氢气，故B错误；C使酚酞呈红色的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故C正确；DFeBr2溶液中滴加KI，不发生反应，则KI淀粉溶液不会变蓝，故D错误；故选C14. 已知溶液中：还原性HSO3I，氧化性：IO3I2SO42。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入KIO3和析出I2的物质的量的关系如右图所示，则下列说法错误的是 Aa点时NaHSO3过量 Bb点时还原产物为I C
10、b点到c点，KIO3与NaHSO3反应生成I2 D加入的KIO3为04 mol或112 mol时，I均为04 mol参考答案：C略15. 聚乙炔导电聚合物的合成使高分子材料进入“合成金属”和塑料电子学时代，当聚乙炔分子带上药物、氨基酸、糖基等分子片后，就具有一定的生物活性。以下是我国化学家近年来合成的一些聚乙炔衍生物分子的结构式：(Me指甲基) 下列关于上述高分子的说法不正确的是（BD）AA和B均能在一定条件下水解，且水解形成相同的高分子BA中药物小分子羧酸的分子式为C16H18O4CB水解所得的小分子是一种氨基酸DA和B各1mol与热碱液反应，均最多消耗2 mol NaOH参考答案：答案：B
11、D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （12分）碱式硫酸铁Fe(OH)SO4是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血。工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3开始沉淀2.37.53.4完全沉淀3.29.74.4回答下列问题：加入少量NaHCO3的目的是调节pH，使溶液中的 沉淀，该工艺中“搅拌”的作用是 。在实际生产中，反应常同时通入O2以减少NaNO2的用量，O2与NaNO2在反应中均作 。若参与反应的O2有11.2L
12、（标准状况），则相当于节约NaNO2的物质的量为 。碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe(OH)2+离子，可部分水解生成Fe2(OH)42+聚合离子。该水解反应的离子方程式为 。在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2+及NO3。为检验所得产品中是否含有Fe2+，应使用的试剂为 。A氯水 BKSCN溶液 CNaOH溶液 D酸性KMnO4溶液参考答案：Al3+ 加快反应速率氧化剂 2mol2Fe(OH)2+2H2OFe2(OH)42+2H+D （每空2分，共12分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （13分）有机物H是用于合成药物
13、的中间体，G为合成涤纶。请根据下列转化关系回答有关问题：已知以下信息：B能与碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳，其苯环上一氯代物只有2种G为C和F一定条件下1:1反应生成的高分子化合物 （R1、R2表示氢原子或烃基）（1）A的化学名称为 ；C中含氧官能团名称为 。（2）H的结构简式为；AD的反应类型为 。（3）写出C和F反应生成高分子化合物的化学方程式 。（4）同时符合下列条件的B的同分异构体共有 种（不考虑立体异构）；能发生银镜反应 含有苯环结构 能在碱性条件下水解参考答案：(1) 乙烯 羧基（2） 加成反应 (3)(4) 418. （15分）现有A、B、C、D四种物质，B、D的焰色反应均为黄色。C是一种强酸的酸式盐
