《2021-2022学年安徽省宿州市大路中学高二化学期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021-2022学年安徽省宿州市大路中学高二化学期末试题含解析（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2021-2022学年安徽省宿州市大路中学高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 卤代烃能够发生下列反应： 2CH3CH2Br2Na CH3CH2CH2CH32NaBr。下列有机物可合成环丙烷的是 ACH3CH2CH2ClBCH3CHBrCH2Br CCH2BrCH2CH2BrDCH3CHBrCH2CH2Br参考答案：C2. 某烃的分子式为，它不能使溴水褪色，但能使酸性高锰酸钾溶液褪色。该有机物苯环上的一氯代物只有2种，则该烃是( )参考答案：A略3. 取浓度相同的NaOH 和HCl溶液，以3：2体积比
2、相混合，所得溶液的pH等于12(假定为室温，且忽略体积变化)，则原溶液的浓度为 ( )A0.01molL1 B0.017molL1 C0.05molL1 D0.50molL1参考答案：C略4. 关于如图所示装置的叙述。正确的是（）来源:学科网ZXXKA铜是阳极，铜片上有气泡产生B铜片质量逐渐减少C电流从锌片经导线流向铜片D氢离子在铜片表面被还原参考答案：D略5. 化学中常借助图像来表示某种变化过程，下列关于4个图像的说法正确的是A图可表示t时，冰醋酸稀释过程中溶液导电性的变化B图可表示向一定量盐酸中滴加一定浓度氢氧化钠溶液时，溶液pH的变化C图可表示向一定量明矾溶液中滴加一定浓度氢氧化钡溶液时
3、，产生沉淀的物质的量的变化D图可表示所有的固体物质溶解度随温度的变化参考答案：B6. 的K2SO4溶液是（ ） A.溶液中含有1molK2SO4 B.1molK2SO4溶于1L水中 C.可与BaCl2溶液完全反应 D.1L溶液中含174gK2SO4参考答案：D略7. 下列各组有机物，无论它们以何种物质的量的比例混合，只要总物质的量一定，则在完全燃烧时，消耗O2的量为一恒定值的是( )AC5H10和C6H8 BC2H6和C3H8 CC3H6和C3H8O DC2H6O和C2H4O2参考答案：C略8. 11P + 15CuSO4 + 24H2O = 5Cu3P + 6H3PO4 + 15H2SO4
4、反应中，被氧化的P原子与被还原的P原子个数比是 A6:5 B5:6 C11:5 D11:6参考答案：A略9. 已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，氧气中1 mol OO键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol HO键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1mol HH键断裂时吸收热量为A920 kJ B557 kJ C436 kJ D188 kJ参考答案：C略10. 下列有关化学变化中的能量关系的说法中，错误的是A任何一个化学变化的过程中都包含着能量的变化B化学变化过程中能量变化的实质就是旧键断裂要吸收能量，新键生成会放出能量C如果生成物的能量比反应物的能量高，则
5、该反应为放热反应 D如不特别注明，化学反应的反应热就是就是该反应的焓变参考答案：C略11. 若以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ( ) A加热时1 mol Fe与1 mol Cl2能恰好完全反应生成1 mol FeCl2，转移电子数为2NAB标准状况下，22.4L己烷中含碳原子数为6NAC30g甲醛中含共用电子对总数为3NAD3.9g Na2O2 与3.1g Na2O组成的混合物中所含离子总数为0.3NA参考答案：D略12. 下列关于化学反应速率的说法，不正确的是()A化学反应速率用于衡量化学反应进行的快慢B决定化学反应速率的主要因素是反应物的性质C可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆
6、反应速率都为零D在同一化学反应中，不同条件下常有不同的反应速率参考答案：C13. 下列物质属于空气污染物的是AO2BN2CSO2 DCO2参考答案：C略14. 小红在帮实验员整理化学试剂时，发现一瓶标签破损的无色溶液，标签严重破损，只能隐约看到一部分（如右图）。下列说法不正确的是（ ）A该有机物肯定是甲酸乙酯，能发生银镜反应 B该有机物的分子式为C3H6O2C在酸性条件下水解生成两种有机产物的相对分子质量可能相等D、在碱性条件下课完全水解参考答案：A略15. 目前用于治疗甲型H1N1流感的特效药物达菲，是以我国特有的中药材八角的提取物莽草酸为原料合成的。莽草酸的分子式为C7H10O5，它属于A
7、单质 B氧化物 C无机物 D有机物参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 25时，水的电离达到平衡：H2O?H+OH；H0，下列叙述正确的是（）A向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，Kw不变B向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH）降低C向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H+）降低D将水加热，Kw增大，pH不变参考答案：A考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；影响盐类水解程度的主要因素.专题：基本概念与基本理论分析：水的电离平衡：H2O?H+OH中，要使平衡发生移动，应改变溶液c（H+）或c（OH）的浓度，水的电离是吸热过程，升高温度，平衡向电
8、离方向移动，K增大，c（H+），则pH减小解答：解：A、向水中加入少量固体硫酸氢钠，硫酸氢钠电离出大量的氢离子，饿c（H+）增大，Kw只与温度有关，则Kw不变，故A正确；B、向水中加入稀氨水是弱碱抑制水的电离，平衡逆向移动，一水合氨电离出氢氧根离子，则c（OH）增大，故B错误；C、向水中加入少量固体CH3COONa，醋酸根水解，促进水的电离，水的电离平衡正向移动，c（H+）降低，故C错误；D、水的电离是吸热过程，将水加热，促进水的电离，KW增大，氢离子浓度增大，pH减小，故D错误；故选A点评：本题考查了水的电离平衡的影响因素分析和水的离子积的条件判断和计算应用，主要是抑制水的电离的溶液可以是酸
9、也可以是碱溶液，题目较简单三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 1808年英国科学家道尔顿提出了近代原子学说，1811年意大利科学家阿伏加德罗提出了分子的概念，二十世纪奥地利和德国物理学家泡利、洪特分别提出了核外电子排布的“泡利不相容原理”、“洪特规则”，1869年俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，十九世纪荷兰物理学家范德华首先研究了分子间作用力。从此化学从“实验经验型”上升到对物质结构的理论探究。这对科学的发展有何重要意义?参考答案：略18. 亚硝酸根NO2-作为配体，有两种方式。其一是氮原子提供孤对电子与中心原子配位；另一是氧原子提供孤对电子与中心原子配位。前者称为硝基，后者称为亚硝酸根。Co（NH3）5NO2Cl2 就有两种存在形式，试画出这两种形式的配离子的结构式。参考答案：略19. 命名参考答案：间二氯苯（或1,3-二氯苯）
