《2021-2022学年安徽省宿州市凤山中学高三化学上学期期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021-2022学年安徽省宿州市凤山中学高三化学上学期期末试题含解析（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2021-2022学年安徽省宿州市凤山中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质。已知：甲 + 乙 = 丁 + 己，甲 + 丙 = 戊 + 己； 0.1 molL-1丁溶液的pH为13（25）。下列说正确的是( )A原子半径：WZYXBY元素在周期表中的位置为第三周期第A族C1 mol甲与足量的乙完全反应共转移了1 mol电子D1.0 L 0.1 molL-1戊溶液中阴
2、离子总的物质的量小于0.1 mol参考答案：C略2. 下列各组中两种气体的分子数一定相等的是A温度相同、体积相同的O2和N2 B质量相等、密度不等的N2和C2H4C密度相同、体积不同的CO和C2H4 D压强相同，体积相同的O2和H2参考答案：B略3. 人体内产生的活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”。化学家尝试用Na2SeO3消除人体内活性氧，Na2SeO3在体内的作用是 A氧化剂 B还原剂 C既是氧化剂又是还原剂 D既不是氧化剂又不是还原剂参考答案：B略4. 在“绿色化学工艺”中，理想状态是原子利用率为100%。在用CH3CCH合成CH2=C(CH3)COOCH3的过程中，欲使原子利用率
3、达到最高，还需要的其它反应物有 ACO和CH3OH BCO2和H2O CH2和CO2 DCH3OH和H2参考答案：A略5. 下列说法中正确的是 （ ） A从海水中提取多种化学物质都发生了化学变化B可用盛有浓氨水的“喷枪”检验输送氯气的管道是否漏气C铁是人体必需的微量元素，要多食富含Fe3+的食物或服用含Fe3+的药剂D有胃溃疡的病人也可服用小苏打药片治疗胃酸过多参考答案：B试题分析：A、从海水中提取食盐，采用蒸发方法得到，属于物理变化，故错误；B、8NH33Cl2=6NH4ClN2，有白色烟产生，故正确；C、缺就多补，不缺适可而止，故错误；D、用NaHCO3治疗胃酸过多，如果是胃溃疡，产生的C
4、O2，加速胃溃疡，因此应用氢氧化铝治疗，故错误。6. 将足量的CO2不断通入NaOH、Ba(OH)2、NaAl(OH)4的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为( ) A B C D参考答案：C略7. 将5.4 g Al投入到200.0 mL 2.0 molL1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能为 A.HNO3溶液 B.Ba(OH)2溶液C.H2SO4溶液 D.HCl溶液参考答案：D因n(酸)=0.2 L2.0 mol/L-1=0.4 mol，设酸的元数为n，则若充分反应后有H2放出后金属有剩余，则：，所以，即n=1。由于Al与HNO3作用不放出H2，故只能选H
5、Cl。8. 下列有关说法不正确的是 A服用铬含量超标的药用胶囊会对人对健康造成危害B光化学烟雾不会引起呼吸道疾病C“血液透析”利用了胶体的性质D大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧参考答案：B略9. 将足量SO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是 AK、OH、 BNa、I CH、Ba2、Cl DAl3、Mg2、Fe3、参考答案：C略10. 在化学实验中，下列仪器不能加热的是 （ ） A容量瓶 B圆底烧瓶 C锥形瓶 D蒸发皿参考答案：A略11. NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是（ ）A标准状况下，11.2 L氦气中含有0.5 NA原子B标准状况下，0.1 mol Cl2参加反应
6、，转移的电子数目一定为0. 2 NAC常温常压下，46g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NAD1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子总数NA个参考答案：B略12. 物质的鉴别有多种方法。下列能达到鉴别目的的是( ) 用水鉴别苯、乙醇、溴苯 用相互滴加的方法鉴别和溶液 点燃鉴别甲烷和乙炔 用品红溶液鉴别二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳 用石蕊试液鉴别酒精、醋酸、醋酸钠 A. B. C. D. 参考答案：B 略13. 下列陈述、正确并且有因果关系的是解析： 参考答案：DA关系不对，陈述是还原性。B二氧化硅不导电。C关系不对，陈述是吸水性14. 设NA表示
7、阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A71 g氯气被还原得到的电子数为2NA B100 mL l molL-1的碳酸钠溶液中含有的CO32-数为01NA C标准状况下，224 L苯中含有的碳原子数为06 NA D用含有少量锌、铁、银等杂质的粗铜作阳极电解精炼，当阴极析出64 g金属时阳极失去的电子数小于2NA参考答案：A略15. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 1 L 0.1 molL1NaClO溶液中含有的ClO为NAB. 1 mol Fe在1 mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为3NAC. 常温常压下，32 g O2与O3的混合气体中含有的分子总数小于NAD. 标准状况
8、下，22.4 L HF中含有的氟原子数目为NA参考答案：C【详解】A. NaClO为强碱弱酸盐，ClO会水解，使溶液中ClO的物质的量小于1 L 0.1 molL1，即小于NA，A项错误；B. 根据反应2Fe3Cl2=2FeCl3可知铁过量，1 mol Cl2参与反应转移2 mol电子，B项错误；C. 32g O2的物质的量为=1mol，分子数为NA，而含有O3，相同质量的O3所含分子数少，则分子总数减少，小于NA，C项正确；D. 标况下HF为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，D项错误；答案选C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某强酸性溶液X，含有Ba2+、Al3+
9、、 SiO32、NH4、Fe2、Fe3、CO、SO、NO3中的一种或几种离子，取溶液进行连续实验，能实现如下转化：依据以上信息，回答下列问题：（1）上述离子中，溶液X中肯定含有的是： ，不能肯定的是： 。对不能确定是否存在的离子，可以另取X溶液于一支试管中，选择下列试剂中的一种加入X溶液中根据现象就可判断，则该试剂最好是： NaOH溶液，酚酞试剂，石蕊试剂，pH试纸，KSCN溶液，KMnO4溶液（2）气体F的化学式为： ，沉淀G的化学式为： ，沉淀K的化学式为： ，实验中，可以观察到反应的现象是： 。 (3)写出步骤所有发生反应的离子方程式 。(4)要使步骤中，D、H2O、O2三种物质恰好发生
10、化合反应，则D、H2O、O2物质的量之比是： 。参考答案：（1）SO、Al3+、Fe2、NH4（各1分，共4分）；Fe3（1分）；（1分）（2）NH3，Fe(OH)3 ，Al(OH)3，气体由无色变红棕色 （各1分，共4分）（3）Ba2SO42=BaSO4，3Fe2NO34H=3Fe3NO2H2O(各2分，共4分)（4）4：2：1，（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (13分)CuCl2溶液中的铜主要以Cu (H2O)42+、CuCl42-形式存在，它们间有如下转化关系：Cu(H2O)42+(蓝色)+4Cl-CuCl42-(黄色)+4H2O；电解不同浓度的CuCl2溶液，均
11、可看做Cu2+、Cl-直接放电。下图为电解浓度较大CuCl2溶液的装置，实验开始后，观察到丙中的KI-淀粉溶液慢慢变蓝。回答下列问题： (1)甲电极的电极反应式为_。(2)丙中溶液变蓝是乙电极产物与KI反应导致的，该反应的化学方程式为_。(3)随电解的不断进行，U型管中溶液的颜色变化为_；A由黄色变为浅蓝色 B由蓝色变为浅黄色溶液颜色变化的原因是_。(4)当电解到一定程度，甲电极附近出现蓝色Cu(OH) 2絮状物。经测，甲电极附近溶液的pHa，此时甲电极附近溶液中c(Cu2+)_ molL-1。(已知：Cu(OH) 2的Ksp2.210-20)。(5)电解较长时间后，丙中溶液的蓝色又会褪去，这
12、是因为乙电极产物进一步将I2氧化为IO3-。该反应的离子方程式为_。参考答案： （1）Cu2+2e-Cu（2分）（2）Cl2+2KI2KCl+I2（2分）（3）A（1分） 随电解进行，Cl不断消耗，CuCl42-转化为Cu(H2O)42+（2分）（4）2.210(82a)（3分） （5）5Cl2+I2+6H2O10Cl-+2IO3-+12H+（3分）18. （14分）短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大。A是周期表中原子半径最小的元素，B是形成化合物种类最多的元素，C是自然界含量最多的元素，D是同周期中金属性最强的元素，E的负一价离子与C的某种氢化物W分子含有相同的电子数。（1）A、C、D形成的化合物中含有的化学键类型为 ；W的电子式 。（2）已知：2E EE；a kJmol-1 2A AA；=b kJmol-1 EA AE；=c kJmol-1 写出298K时，A2与E2反应的热化学方程式 。（3）在某温度下、容积均为2L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，使之发生反应：2A2（g）BC（g）X（g）；a KJmol1（a0，X为A、B、C三种元素组成的一种化合物）。初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下：实验甲乙丙初始投料2 mol A2、1
