《2020年辽宁省朝阳市喀左县甘招中学高一化学下学期期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020年辽宁省朝阳市喀左县甘招中学高一化学下学期期末试卷含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020年辽宁省朝阳市喀左县甘招中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是（）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）32F2+2H2O=4HF+O22Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2ABCD参考答案：D【考点】氧化还原反应【分析】Br2+SO2+2H2OH2
2、SO4+2HBr中，水中H、O元素的化合价不变，水既不是氧化剂也不是还原剂，以此解答该题【解答】解：水中H、O元素的化合价不变，但过氧化钠中O元素的化合价变化，为氧化还原反应，水的作用相同，故不选；Fe、O化合价变化，水中各元素的化合价变化，则水既不是氧化剂也不是还原剂，故不选；水中O元素的化合价升高，水为还原剂，故选；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2中水是氧化剂，故选故选D2. 实验室将浓盐酸与浓硫酸混合制备HCl气体，下列性质与该原理无关的是 A浓硫酸具有脱水性 B浓硫酸具有吸水性C盐酸具有挥发性 D气体的溶解度的随温度升高而降低参考答案：A略3. 己知氧化还原反应：K
3、ClO3+6HCl = KCl+3Cl2+3H2O 其中1 mol氧化剂在反应中得到的电子为A1 mol B5 mol C6 mol D2 mol参考答案：B4. 下列化学用语的书写正确的是( )A. 氮气的电子式： B. 硫原子的结构示意图：C. CH4的比例模型： D. 乙烯的结构简式：CH2CH2参考答案：C【详解】A. 氮气的电子式为，A错误；B. 硫原子的结构示意图为，B错误；C. 比例模型是一种与球棍模型类似，用来表现分子三维空间分布的分子模型。球代表原子，球的大小代表原子直径的大小，球和球紧靠在一起，CH4的比例模型为，C正确；D. 乙烯含有碳碳双键，结构简式为CH2CH2，D错
4、误；答案选C。5. 等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的(同温同压)，这时混合气体中N2、O2、CO2的物质的量之比为()A341 B332 C673 D690参考答案：A略6. 下列各组物质中，互为同位素的是 （ ）ACO和CO2 BNa2O和Na2O2 CO2和O3 D和参考答案：D略7. 除去乙烷中乙烯的办法是 A通过酸性高锰酸钾溶液 B通过溴水 C通过浓硫酸 D通过石灰水参考答案：B8. 下列物质中，不能使有色布条褪色的是 （ ）A. 氯水 B. 次氯酸钠溶液 C. 漂白粉溶液 D. 氯化钙溶液参考答案：D略9. 下列气体，溶于水后可以生成两种酸的是
5、（）ASO2BCO2CCl2DNH3参考答案：C【考点】二氧化硫的化学性质；氯气的化学性质；氨的化学性质【分析】ASO2与水反应生成亚硫酸；BCO2与水反应生成碳酸；CCl2与水反应生成盐酸和次氯酸；DNH3与水反应生成一水合氨【解答】解：ASO2与水反应生成亚硫酸，生成一种酸，故A错误；BCO2与水反应生成碳酸，生成一种酸，故B错误；CCl2与水反应生成盐酸和次氯酸，生成两种酸，故C正确；DNH3与水反应生成一水合氨，生成一种碱，故D错误；故选C10. 除去镁粉中的少量铝粉，可选用A. 稀硫酸 B. 氯化钠溶液 C. 稀盐酸 D. 氢氧化钠溶液参考答案：D【分析】根据杂质铝的性质，选择除杂试
6、剂。【详解】镁和铝都能溶于强酸（A、C项错误）；镁和铝都不能溶于氯化钠溶液（B项错误）；铝能溶于强碱溶液，而镁不能（D项正确）。本题选D。11. 在无色透明溶液中，能大量共存的离子组是A. Mg2+、Na+、SO42-、Cl- B. Al3+、Ag+、NO3-、Cl-C. Cu2+、Cl-、NO3-、OH- D. K+、H+、Cl-、CO32-参考答案：AA、Mg2+、Na+、SO42-、Cl- 各离子相互之间不反应，能大量共存，且形成的溶液为无色透明的溶液，选项A符合；B、Ag+与Cl-反应生成氯化银白色沉淀而不能大量共存，选项B不符合；C、含Cu2+离子的溶液呈蓝色，且Cu2+与OH-反应
7、生成氢氧化铜而不能大量共存，选项C不符合；D、H+与CO32-反应生成二氧化碳和水而不能大量共存，选项D不符合。答案选A。12. 下列溶液中既含溶质分子又含溶质离子的是( )ANaCl溶液 B稀醋酸C75%酒精 D糖水参考答案：B略13. 180时将0.5 mol H2和1 mol CO2通入1L的恒容密闭容器中，反应生成甲醇蒸汽（CH3OH）和某无机副产物，测得各物质的物质的量随时间的部分变化如图所示，下列说法中正确的是（ ）A. 该反应的化学方程式：2CO2+4H2 2CH3OH+O2B. 在03 min内H2的平均化学反应速率为0.1 molL-1min-1C. 当容器内混合气体密度不再
8、变化时，表明反应已经达到平衡状态D. 在310 min内，反应仍未达到平衡状态参考答案：B【详解】A由图知，消耗n(CO2)=(1-0.9)mol=0.1mol、n(H2)=(0.5-0.2)mol=0.3mol、n(CH3OH)=0.1mol，同一反应中参加反应的各物质的物质的量之比等于其分子个数之比，则N(CO2)：N(H2)：N(CH3OH)=0.1mol：0.3mol：0.1mol=1：3：1，根据原子守恒知，还生成H2O，所以反应方程式为CO2+3H2?CH3OH+H2O，故A错误；Bv(H2)= = =0.1mol?L-1?min-1，故B正确；C反应前后气体总质量不变、容器体积不
9、变，则反应前后气体密度始终不变，所以气体密度不能作为平衡状态判断标准，故C错误；D在3min时各物质物质的量不变，反应达到平衡状态，则在310min内，反应达到平衡状态，故D错误；故选B。【点睛】本题考查化学平衡的建立和图像分析，明确化学平衡状态判断标准及化学反应速率计算方法是解本题关键。本题的易错点为D。14. 下列各组物质中，只用一种试剂就能鉴别的是 ( )A.苯、己烯、己烷 B.己烯、己炔、己烷 C.己烯、苯、四氯化碳 D.甲烷、乙烯、乙烷参考答案：A略15. 下列说法正确的是（ ）A金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物B干冰气化过程中只需克服分子间作用力CHF的热稳定性很好，是
10、因为HF分子间存在氢键D常温常压下，气态单质分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验（1）将钠、镁、铝各1 mol分别投入到足量同浓度的盐酸中，试预测实验结果： 与盐酸反应最剧烈； 与盐酸反应产生的气体最多（填名称）（2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为： 利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律（3）仪器A的名称为 ，干燥管D的作用为 （4）若要证明非金属性：ClI，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4（KMnO4
11、与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液 的现象，即可证明从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用 溶液吸收尾气，此吸收反应的离子方程式 ；（5）若要证明非金属性：CSi，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，观察到C中溶液 的现象，即可证明但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C 中干扰试验，应在两装置间添加装有 溶液的洗气瓶除去参考答案：（1）钠；铝； （2）S2+Cl2S+2Cl；（3）分液漏斗；防倒吸；（4）变蓝；NaOH；Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O；（5）有白色沉淀生成；饱和NaHCO3【考点】性质实验方案的设计；
12、金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律【分析】（1）根据同周期元素性质的递变规律或金属活动性顺序表可以判断钠、镁、铝的活泼性，活泼性越强，与盐酸反应越剧烈；相同物质的量的金属，失电子越多其生成的氢气体积越大；（2）氯气具有强氧化性，硫离子被氯气氧化成硫单质，据此写出反应的离子方程式；（3）A的名称是分液漏斗；有缓冲作用的装置能防止倒吸；（4）A盛放浓盐酸，B盛放高锰酸钾，AB为氯气的发生装置，C为氯气与淀粉碘化钾混合溶液反应装置，D为防倒吸装置，缺少尾气处理装置；氯气具有强氧化性，能将碘离子氧化为碘单质，碘遇淀粉试液变蓝色；氯气有毒，不能直接排
13、空，可以用NaOH溶液吸收；（5）盐酸酸性强于碳酸，碳酸酸性大于硅酸，所以二氧化碳、水能和硅酸钠反应生成难溶性的硅酸；盐酸挥发，所以生成的二氧化碳中含有HCl，HCl干扰实验【解答】解：（1）同周期从左向右，随着原子序数的递增，元素的金属性逐渐减弱，钠、镁、铝属于同一周期，且原子序数逐渐增大，或根据金属活动性顺序表金属活泼性顺序可知：金属活泼性：钠镁铝，所以相同条件下与盐酸反应最激烈的是钠，反应速率最慢的是铝；生成1mol氢气需要得到2mol电子，1mol钠都失去1mol电子，1mol镁失去2mol电子，而1mol铝失去3mol电子，所以生成氢气最多的是金属铝，故答案为：钠；铝； （2）氯气氧化性强于硫单质，所以氯气能够与硫离子反应生成硫，反应的离子方程式为：S2+Cl2S+2Cl，故答案为：S2+Cl2S+2Cl；（3）A的名称是分液漏斗，球形干燥管D球形部分具有较大空间，能起缓冲作用，能够防止倒吸，可以避免C中液体进入锥形瓶中，故答案为：分液漏斗；防倒吸；（4）KMnO4与浓盐酸反应生成氯气，2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O，氯气与淀粉碘化钾混合溶液反应生成碘单质，反应离子方程式为：2I+Cl2I2+2Cl，碘遇淀粉试液变蓝色，故C中溶液变为蓝色；过量的氯气会逸散到空气中，污染环境，可用NaOH溶液吸收，反应离子方程式为：
