《2020年辽宁省朝阳市喀左县甘招中学高一化学下学期期末试卷含解析》由会员分享,可在线阅读,更多相关《2020年辽宁省朝阳市喀左县甘招中学高一化学下学期期末试卷含解析(5页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、2020年辽宁省朝阳市喀左县甘招中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1. 氧化还原反应中,水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较,水的作用不相同的是()2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32F2+2H2O=4HF+O22Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2ABCD参考答案:D【考点】氧化还原反应【分析】Br2+SO2+2H2OH2
2、SO4+2HBr中,水中H、O元素的化合价不变,水既不是氧化剂也不是还原剂,以此解答该题【解答】解:水中H、O元素的化合价不变,但过氧化钠中O元素的化合价变化,为氧化还原反应,水的作用相同,故不选;Fe、O化合价变化,水中各元素的化合价变化,则水既不是氧化剂也不是还原剂,故不选;水中O元素的化合价升高,水为还原剂,故选;2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2中水是氧化剂,故选故选D2. 实验室将浓盐酸与浓硫酸混合制备HCl气体,下列性质与该原理无关的是 A浓硫酸具有脱水性 B浓硫酸具有吸水性C盐酸具有挥发性 D气体的溶解度的随温度升高而降低参考答案:A略3. 己知氧化还原反应:K
3、ClO3+6HCl = KCl+3Cl2+3H2O 其中1 mol氧化剂在反应中得到的电子为A1 mol B5 mol C6 mol D2 mol参考答案:B4. 下列化学用语的书写正确的是( )A. 氮气的电子式: B. 硫原子的结构示意图:C. CH4的比例模型: D. 乙烯的结构简式:CH2CH2参考答案:C【详解】A. 氮气的电子式为,A错误;B. 硫原子的结构示意图为,B错误;C. 比例模型是一种与球棍模型类似,用来表现分子三维空间分布的分子模型。球代表原子,球的大小代表原子直径的大小,球和球紧靠在一起,CH4的比例模型为,C正确;D. 乙烯含有碳碳双键,结构简式为CH2CH2,D错
4、误;答案选C。5. 等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后,体积变为原体积的(同温同压),这时混合气体中N2、O2、CO2的物质的量之比为()A341 B332 C673 D690参考答案:A略6. 下列各组物质中,互为同位素的是 ( )ACO和CO2 BNa2O和Na2O2 CO2和O3 D和参考答案:D略7. 除去乙烷中乙烯的办法是 A通过酸性高锰酸钾溶液 B通过溴水 C通过浓硫酸 D通过石灰水参考答案:B8. 下列物质中,不能使有色布条褪色的是 ( )A. 氯水 B. 次氯酸钠溶液 C. 漂白粉溶液 D. 氯化钙溶液参考答案:D略9. 下列气体,溶于水后可以生成两种酸的是
5、()ASO2BCO2CCl2DNH3参考答案:C【考点】二氧化硫的化学性质;氯气的化学性质;氨的化学性质【分析】ASO2与水反应生成亚硫酸;BCO2与水反应生成碳酸;CCl2与水反应生成盐酸和次氯酸;DNH3与水反应生成一水合氨【解答】解:ASO2与水反应生成亚硫酸,生成一种酸,故A错误;BCO2与水反应生成碳酸,生成一种酸,故B错误;CCl2与水反应生成盐酸和次氯酸,生成两种酸,故C正确;DNH3与水反应生成一水合氨,生成一种碱,故D错误;故选C10. 除去镁粉中的少量铝粉,可选用A. 稀硫酸 B. 氯化钠溶液 C. 稀盐酸 D. 氢氧化钠溶液参考答案:D【分析】根据杂质铝的性质,选择除杂试
6、剂。【详解】镁和铝都能溶于强酸(A、C项错误);镁和铝都不能溶于氯化钠溶液(B项错误);铝能溶于强碱溶液,而镁不能(D项正确)。本题选D。11. 在无色透明溶液中,能大量共存的离子组是A. Mg2+、Na+、SO42-、Cl- B. Al3+、Ag+、NO3-、Cl-C. Cu2+、Cl-、NO3-、OH- D. K+、H+、Cl-、CO32-参考答案:AA、Mg2+、Na+、SO42-、Cl- 各离子相互之间不反应,能大量共存,且形成的溶液为无色透明的溶液,选项A符合;B、Ag+与Cl-反应生成氯化银白色沉淀而不能大量共存,选项B不符合;C、含Cu2+离子的溶液呈蓝色,且Cu2+与OH-反应
7、生成氢氧化铜而不能大量共存,选项C不符合;D、H+与CO32-反应生成二氧化碳和水而不能大量共存,选项D不符合。答案选A。12. 下列溶液中既含溶质分子又含溶质离子的是( )ANaCl溶液 B稀醋酸C75%酒精 D糖水参考答案:B略13. 180时将0.5 mol H2和1 mol CO2通入1L的恒容密闭容器中,反应生成甲醇蒸汽(CH3OH)和某无机副产物,测得各物质的物质的量随时间的部分变化如图所示,下列说法中正确的是( )A. 该反应的化学方程式:2CO2+4H2 2CH3OH+O2B. 在03 min内H2的平均化学反应速率为0.1 molL-1min-1C. 当容器内混合气体密度不再
8、变化时,表明反应已经达到平衡状态D. 在310 min内,反应仍未达到平衡状态参考答案:B【详解】A由图知,消耗n(CO2)=(1-0.9)mol=0.1mol、n(H2)=(0.5-0.2)mol=0.3mol、n(CH3OH)=0.1mol,同一反应中参加反应的各物质的物质的量之比等于其分子个数之比,则N(CO2):N(H2):N(CH3OH)=0.1mol:0.3mol:0.1mol=1:3:1,根据原子守恒知,还生成H2O,所以反应方程式为CO2+3H2?CH3OH+H2O,故A错误;Bv(H2)= = =0.1mol?L-1?min-1,故B正确;C反应前后气体总质量不变、容器体积不
9、变,则反应前后气体密度始终不变,所以气体密度不能作为平衡状态判断标准,故C错误;D在3min时各物质物质的量不变,反应达到平衡状态,则在310min内,反应达到平衡状态,故D错误;故选B。【点睛】本题考查化学平衡的建立和图像分析,明确化学平衡状态判断标准及化学反应速率计算方法是解本题关键。本题的易错点为D。14. 下列各组物质中,只用一种试剂就能鉴别的是 ( )A.苯、己烯、己烷 B.己烯、己炔、己烷 C.己烯、苯、四氯化碳 D.甲烷、乙烯、乙烷参考答案:A略15. 下列说法正确的是( )A金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物B干冰气化过程中只需克服分子间作用力CHF的热稳定性很好,是
10、因为HF分子间存在氢键D常温常压下,气态单质分子中,每个原子的最外层都具有8电子稳定结构参考答案:B二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16. 某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律,设计了如下系列实验(1)将钠、镁、铝各1 mol分别投入到足量同浓度的盐酸中,试预测实验结果: 与盐酸反应最剧烈; 与盐酸反应产生的气体最多(填名称)(2)向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊,可证明Cl的非金属性比S强,反应的离子方程式为: 利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律(3)仪器A的名称为 ,干燥管D的作用为 (4)若要证明非金属性:ClI,则A中加浓盐酸,B中加KMnO4(KMnO4
11、与浓盐酸常温下反应生成氯气),C中加淀粉碘化钾混合溶液,观察到C中溶液 的现象,即可证明从环境保护的观点考虑,此装置缺少尾气处理装置,可用 溶液吸收尾气,此吸收反应的离子方程式 ;(5)若要证明非金属性:CSi,则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液,观察到C中溶液 的现象,即可证明但有的同学认为盐酸具有挥发性,可进入C 中干扰试验,应在两装置间添加装有 溶液的洗气瓶除去参考答案:(1)钠;铝; (2)S2+Cl2S+2Cl;(3)分液漏斗;防倒吸;(4)变蓝;NaOH;Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O;(5)有白色沉淀生成;饱和NaHCO3【考点】性质实验方案的设计;
12、金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律;非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律【分析】(1)根据同周期元素性质的递变规律或金属活动性顺序表可以判断钠、镁、铝的活泼性,活泼性越强,与盐酸反应越剧烈;相同物质的量的金属,失电子越多其生成的氢气体积越大;(2)氯气具有强氧化性,硫离子被氯气氧化成硫单质,据此写出反应的离子方程式;(3)A的名称是分液漏斗;有缓冲作用的装置能防止倒吸;(4)A盛放浓盐酸,B盛放高锰酸钾,AB为氯气的发生装置,C为氯气与淀粉碘化钾混合溶液反应装置,D为防倒吸装置,缺少尾气处理装置;氯气具有强氧化性,能将碘离子氧化为碘单质,碘遇淀粉试液变蓝色;氯气有毒,不能直接排
13、空,可以用NaOH溶液吸收;(5)盐酸酸性强于碳酸,碳酸酸性大于硅酸,所以二氧化碳、水能和硅酸钠反应生成难溶性的硅酸;盐酸挥发,所以生成的二氧化碳中含有HCl,HCl干扰实验【解答】解:(1)同周期从左向右,随着原子序数的递增,元素的金属性逐渐减弱,钠、镁、铝属于同一周期,且原子序数逐渐增大,或根据金属活动性顺序表金属活泼性顺序可知:金属活泼性:钠镁铝,所以相同条件下与盐酸反应最激烈的是钠,反应速率最慢的是铝;生成1mol氢气需要得到2mol电子,1mol钠都失去1mol电子,1mol镁失去2mol电子,而1mol铝失去3mol电子,所以生成氢气最多的是金属铝,故答案为:钠;铝; (2)氯气氧化性强于硫单质,所以氯气能够与硫离子反应生成硫,反应的离子方程式为:S2+Cl2S+2Cl,故答案为:S2+Cl2S+2Cl;(3)A的名称是分液漏斗,球形干燥管D球形部分具有较大空间,能起缓冲作用,能够防止倒吸,可以避免C中液体进入锥形瓶中,故答案为:分液漏斗;防倒吸;(4)KMnO4与浓盐酸反应生成氯气,2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O,氯气与淀粉碘化钾混合溶液反应生成碘单质,反应离子方程式为:2I+Cl2I2+2Cl,碘遇淀粉试液变蓝色,故C中溶液变为蓝色;过量的氯气会逸散到空气中,污染环境,可用NaOH溶液吸收,反应离子方程式为: