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1、2021-2022学年河南省南阳市崔庄乡中学高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 为提纯下列物质（括号内为少量杂质），所选试剂及操作都正确的是（ ）选项待提纯的物质除杂试剂分离方法ANH3(H2O)浓硫酸洗气B乙醇（H2O）生石灰蒸馏C乙酸乙酯（乙酸）饱和Na2CO3溶液分液D苯（苯酚）溴水过滤参考答案：BC2. 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（ ）A强碱性溶液中：K、Al3、Cl、SO42 B含有0.1 molL-1 Fe3的溶液中：K、Mg2、I、NO3C含有0.1 molL-1Ca2溶液
2、在中：Na、K、CO32、ClD室温下，pH=1的溶液中： Na、Fe3、NO3、SO42参考答案：D0.1mol阿斯匹林（结构式为）可跟足量的NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为 A0.1mol B0.2 mol C0.3 mol D0.4 mol参考答案：C略4. 下列关于实验现象的描述不正确的是A把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B用铜片做阳极，铁片做做阴极，电解氯化铜溶液，铁片表面出现一层铜 C把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快参考答案：C略5. 在物质结构研究的历史上，通过粒子散
3、射实验，提出原子结构有核模型的是：A道尔顿 B卢瑟福 C汤姆生 D波尔参考答案：B略6. 下列关于乙烯和聚乙烯的叙述中正确的是A二者都能使溴的四氯化碳溶液褪色 B二者互为同系物C二者实验式相同 D聚乙烯是乙烯的缩聚产物参考答案：C略7. 下列物质的变化规律，与化学键的键能无关的是A、F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高B、HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱C、金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅D、NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低参考答案：A略8. 下列有机物中，含有两种官能团的是 AHOOCCOOH B CCH2=CHBr DCH3COOC2H5参考答案：C
4、略9. 如图所示，在密闭容器内可移动活塞K的两侧分别充入空气(已知空气体积占整个容器容积的1/4) 和H2、O2的混合气体，在标准状况下，若将H2、O2的混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复到原温度后，活塞右滑停留于容器的中央，则原来H2和O2的体积比可能最接近于( )A2:7 B3:1 C4:5 D8:1参考答案：C略10. 已知X（g）+3Y(g) 2Z(g) H0 下列说法正确的是（ ）A该反应的S0 B.该反应在任何温度下都不能自发进行C该反应是放热反应 D.该反应在任何温度下都能自发进行参考答案：B略11. 一定温度下，对可逆反应A(g)+2B(g) 3C(g) 下列说明达到平衡状态的
5、是 A.单位时间内消耗amolA同时生成3amolC B.C的生成速率与C的分解速率相等 C.容器内压强不再变化 D.混合气体的物质的量不再变化参考答案：B略12. 下列反应中，不能产生乙酸的是（ ）A乙醛催化氧化 B乙酸钠与盐酸作用 C乙酸乙酯在酸性条件下水解 D乙酸乙酯在碱性条件下水解参考答案：D略13. 室温时，将x mL pH=a 的稀NaOH溶液与ymL pH=b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是（ ）A若x=y，且a+b=14，则pH7 B若10x=y，且a+b=13，则pH=7C若ax=by，且a+b=13，则pH=7 D若x=10y，且a+b=14，则pH
6、7参考答案：D略14. 室温下某溶液中由水电离出的H+浓度为1.01013 mol?L1，则在此溶液中一定不可能大量存在的离子组是（）AAl3+、K+、NO3、ClBK+、Na+、HS、ClCNa+、AlO2、SO42、NO3DBa2+、Na+、Cl、NO3参考答案：B【考点】离子共存问题【分析】由水电离出的H+浓度为1.01013 mol?L1，该溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，A四种离子之间不反应，都不与氢离子反应；B硫氢根离子与氢离子、氢氧根离子反应；C四种离子之间不反应，都不与氢氧根离子反应；D四种离子之间不反应，都不与氢离子、氢氧根离子反应【解答】解：室温下某溶液中由水电离出的H+
7、浓度为1.01013 mol?L1，该溶液为酸性或碱性溶液，溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，AAl3+、K+、NO3、Cl之间不发生反应，都不与氢离子反应，在酸性溶液中能够大量共存，故A错误；BHS与氢离子和氢氧根离子反应，在溶液中一定不能大量共存，故B正确；CNa+、AlO2、SO42、NO3之间不反应，都不与氢氧根离子反应，在碱性溶液中能够大量共存，故C错误；DBa2+、Na+、Cl、NO3之间不反应，都不与氢离子、氢氧根离子反应，在溶液中一定能够大量共存，故D错误；故选B15. 下列既有离子键又有共价键的化合物是()A. NaCl B. Na2O C. CaF2 D. Na2O2参考答
8、案：DA、NaCl为离子化合物，只含有离子键，不存在共价键，故A错误；B、Na2O为离子化合物，只含有离子键，不存在共价键，故B错误C、CaF2为离子化合物，只含有离子键，不存在共价键，故C错误D、Na和过氧离子之间是离子键，过氧离子中两个O之间是共价键，故D正确；故选D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某种食用精制盐包装袋上有如下说明：产品标准GB5461产品等级一级配料食盐、碘酸钾、抗结剂碘含量(以I计)2050 mg/kg某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：ks5u步骤准确称取w g食盐样品于烧杯中，加适量蒸馏水使其完全溶解。步骤用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液
9、，使KIO3与KI反应完全。（已知：KIO35KI3H2SO4 =3K2SO43I23H2O）步骤 充分反应后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。步骤 移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，以淀粉溶液为指示剂，用物质的量浓度为2.0103 mol/L的Na2S2O3标准溶液滴定至终点。（已知：I22S2O32 =2IS4O62 ）按上述操作方法再重复2次。(1)根据步骤填空：碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入Na2S2O3标准溶液进行滴定，则测得样品中碘含量_ (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去Na2S2O3标准溶液的
10、体积_ _ _ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_ _。判断步骤中反应恰好完全依据的现象是_ _。(2) 滴定结果如下表所示：滴定次数待测溶液的体积（mL）标准溶液的体积滴定前刻度(mL)滴定后刻度(mL)125.001.0216.02225.002.0011.98325.000.2010.22根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是(以含w的代数式表示)_mg/kg。参考答案：(1)偏高 无影响 锥形瓶内溶液颜色的变化滴入最后一滴标准液，溶液由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不恢复原来颜色 (2)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 缺铁
11、性贫血是指人体内贮存铁不足,影响血红蛋白合成所引起的一种疾病。(导学号57260010)问题1:已知某种硫酸盐可以用来治疗缺铁性贫血,制药厂在药片外包一层特制的糖衣,以防止它在空气中变质、失效。该药品的化学式为。(1)怎样证明该药品溶液中含有Fe2+?(2)请你设计一个实验,以证明该药片是否变质。问题2:已知Fe2+更容易被人体吸收。服用补铁剂的同时,服用一定量的维生素C(具有还原性)效果更好,其原因是 。参考答案：问题1:FeSO4(1)取少量溶液放入试管中,先加入KSCN溶液,若溶液不变色再滴入H2O2溶液,观察溶液是否变为红色,若变为红色则证明药品中含有Fe2+(2)取一小块药片,研磨,
12、配成溶液,加入KSCN溶液,观察溶液是否变为红色问题2:维生素C具有还原性,可避免Fe2+被氧化解析：常见化合态铁有+2、+3价两种价态,该药要特别注意防止变质,说明是亚铁盐。维生素C具有还原性,可避免Fe2+被氧化。18. 共聚法可改进有机高分子化合物的性质，高分子聚合物P的合成路线如下：已知：RCH2OHRCOOH（R表示饱和烃基）ROHROHRORH2O （R、R 表示烃基）nCH=CHnCH=CH （R1R4表示氢或烃基） （1）A的结构简式为 。（2）C的名称为 。（3）I由F经合成，F可使溴水褪色a. 的化学反应方程式是 。b. 的反应试剂是 。c. 的反应类型是 。（4）下列说法正确的是 。a. C可与水以任意比例混溶 b. A与1,3-丁二烯互为同系物c. I生成M时，1mol I最多消耗3 mol NaOH d. N在一定条件下可发生加聚反应（5）E与N按照物质的量之比为11发生共聚反应生成P，P的结构简式为 。（6）E有多种同分异构体，写出其中一种符合下列条件的异构体的结构简式 。a. 分子中只含一种环状结构 b. 苯环上有两个取代基c. 1mol该有机物与溴水反应时能消耗4 mol Br2参考答案：（1）CH2CH2
