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1、2020-2021学年山东省菏泽市成武县第二中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A. 含大量Al3+溶液无色溶液中： AlO2、OH、MnO4、SO42B. 含有大量HCO3-的溶液中：Na+、Ca2+、NO3、ClC. 含大量AlO2溶液：H+、K+、SO42、ClD. 使石蕊变红色的溶液：SO32、Cl、NO3、K+参考答案：BA. 含大量Al3+溶液无色溶液中AlO2与铝离子反应生成氢氧化铝沉淀，铝离子与OH反应，MnO4在溶液中不是
2、无色的，不能大量共存，A错误；B. 含有大量HCO3的溶液中Na+、Ca2+、NO3、Cl之间不反应，可以大量共存，B正确；C. 含大量AlO2溶液中H+不能大量共存，C错误； D. 使石蕊变红色的溶液显酸性，SO32、NO3之间发生氧化还原反应，不能大量共存，D错误，答案选B。2. 下列过程中，共价键被破坏的是( ) A碘升华 BHF气体溶于水 C氢氧化钠溶于水 D二氧化碳变成干冰 参考答案：B略3. 某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M离子可能为所含离子Na+NO3-SO42-M浓度( mol/L)2211A. OH- B. Ba2+ C. H+ D. Mg2+参考答案：D根据表中数据可
3、判断阴离子所带负电荷数大于钠离子所带正电荷数，所以根据溶液显电中性可知M应该是阳离子，且M带2个正电荷数。又因为钡离子与硫酸根离子不能大量共存，因此M是Mg2+，答案选D。4. 如下图所示：若关闭阀，打开阀，让一种含氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭阀，再通入这种气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂可能是()浓硫酸饱和氯化钠溶液亚硫酸钠溶液饱和碳酸氢钠溶液A B C D参考答案：D略5. 下列有关氢氧化铁胶体说法正确的是A. 将外加直流电源通过该胶体，阴极处颜色变深，则说明该胶体带正电荷B. 鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，可用利用丁达尔效应C. 采用过滤，可将Fe(OH)
4、3胶体中的FeCl3杂质除去D. 向Fe(OH)3胶体中加入大量盐酸，则最终可引起胶体聚沉参考答案：BA胶体本身不带电荷，但胶体微粒具有吸附性，吸附离子致使胶体微粒带有电荷，故A错误；BFe(OH)3胶体具有丁达尔效应，可利用丁达尔效应鉴别溶液和胶体，故B正确；C、胶体可以通过滤纸，故不能用过滤的方法来去除胶体中的可溶性杂质，故C错误；D向Fe(OH)3胶体中加入过量的盐酸先生成沉淀，后沉淀溶解，故D错误；故选B。6. 下列离子方程式不正确的是A氯化镁溶液中加入硝酸银溶液 AgClAgCl B氯化铁溶液中加入铜 Fe3+ Cu Fe2+ + Cu 2+ C碳酸钙溶解于醋酸溶液中：CaCO32
5、CH3COOH = Ca2+2CH3COO CO2H2OD氢氧化镁溶于稀硫酸中 Mg（OH）22H Mg22H2O参考答案：B略7. 下列分离或提纯物质的方法正确的是 （ ）A用蒸发法进行海水淡化 B用酒精萃取碘水中的碘C用渗析的方法除去淀粉溶液中含有的少量NaClD用加热蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质 参考答案：C8. 某元素最高价氧化物对应水化物的化学式H3XO4是，这种元素的气态氢化物的化学式是（ ） A、H2X B、HX C、XH3 D、XH4参考答案：C略9. 下列物质中既不能发生水解反应也不能发生还原反应的是 A.葡萄糖 B.纤维素 C.乙醇 D.蔗糖参考答
6、案：C10. 在沸水中逐滴加入56滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色。下列说法正确的是A. 用激光笔照射，会出现丁达尔效应B. 将液体静置片刻，会出现沉淀现象C. 所得胶体中分散质的粒子直径大于100nmD. 可用滤纸分离提纯得到氢氧化铁胶体参考答案：A在沸水中逐滴加入56滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色即得到氢氧化铁胶体。A. 用激光笔照射，会出现丁达尔效应，A正确；B. 胶体是介稳体系，将液体静置片刻，不会出现沉淀现象，B错误；C. 所得胶体中分散质的粒子直径介于1nm与100nm之间，C错误；D. 胶体可以透过滤纸，不能用滤纸分离提纯得到氢氧化铁胶体，应该用渗析，D
7、错误，答案选A。11. 用自来水养金鱼，在将水注入鱼缸之前，常需把水在阳光下晒一段时间，主要目的是A. 增加水中氧气的含量 B. 起杀菌作用C. 使水中的次氯酸分解 D. 使水的温度升高参考答案：C试题分析：自来水常用氯气消毒，发生Cl2H2O=HClHClO，HClO不稳定见光受热易分解，HClO具有强氧化性，能使蛋白质变性，必须除去，故选项C正确。12. X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是A原子半径：WZYB最高价氧化物对应水化物的酸性：ZWX C气态氢化物的稳定性：YXD最高正化合价：XZ参考答案：C略
8、13. 对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是A硫元素的质量比为5:4 B分子数之比为1:1C原子总数之比为4:3 D质量之比为1:1参考答案：B略14. 下列有关0.1 molL1NaOH溶液的叙述正确的是A1L该溶液中含有NaOH 40gB100ml该溶液中含有OH- 0.01molC从1L该溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的浓度为0.01 molL1D在1L水中溶解4g NaOH即可配制得0.1 molL1 NaOH 溶液参考答案：B略15. 下列各组离子能在溶液中大量共存的是 （ ）AH+、K+、Cl、SiO32 BFe2、SO42、H、NO3 CBa2、HCO
9、3、Cl、Na DK、NH4、SO42、OH参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （12分）已发现的含铜矿物有280多种，除自然铜和孔雀石之外，还有黄铜矿、辉铜矿等。黄铜矿(主要成分CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一。利用黄铜矿冶炼铜的原理是：8CuFeS2 + 21O2 8Cu 4FeO2Fe2O3 16SO2（1）若CuFeS2中Fe的化合价为+2，以上反应中被还原的元素是 （填元素符号）；铜是人类最早使用的金属之一，铜器表面有时会生成铜绿，请写出铜绿主要成分的化学式：_ （2）某同学为了验证铜绿加热分解的产物，现取一定量铜绿，利用下面几种仪器（必要的铁
10、架台、铁夹、酒精灯、橡皮管等，均在图中略去）进行实验。A B C用以上装置验证加热分解的产物该装置进行实验时，需加热的仪器有_(填装置对应字母)。B中加入的试剂是 ，观察到实验现象是 。C中加入的试剂是 ，作用是 。取实验后A中残留的固体，加入足量的下列 试剂（填写字母）,ANaOH溶液 B稀HCl C氨水 观察到的实验现象是 。参考答案：（12分）（1）Cu 、O （2分） ；Cu2(OH)2CO3 （2分）（2） A （2分） 无水硫酸铜 （1分） 白色粉末变成蓝色 （1分） 澄清石灰水 （1分） 检验二氧化碳 （1分） B （1分） 黑色固体溶解，溶液变成蓝色。（1分）略三、综合题（本题
11、包括3个小题，共30分）17. 第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车轮。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗。(1)混合动力车目前一般使用镍氢电池，该电池中镍的化合物为正极，储氢金属(以M表示)为负极，碱液(主要为KOH)为电解质溶液。镍氢电池工作原理示意如下图，其总反应式为：H2+2NiOOH 2Ni(OH)2根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH (填“增大”、“减小”或“不变”)，该电极的电极反应式为 。参考答案：(1)增大 NiOOH+H2O+e=Ni(OH)2+OH18. （10分）在下列各变化中，E为无色无味的液体（常温下），
12、F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已省略）。回答下列问题： 写出反应的化学反应方程式 ，在该反应中，每生成2.24LG（标准状况），该反应转移电子的物质的量是 。若反应在溶液中进行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C和D之间。则反应的化学方程式是 。若反应在溶液中进行，A是一种强碱，B是一种酸式盐，D是一种无色的气体，且B遇盐酸产生无色无味的气体。在加热条件下，当A过量时，反应的离子方程式是 。Ks5u若反应在溶液中进行，A是一种强酸，B是一种含两种金属元素的盐，当A过量时，C及D均易溶于水。则A过量时反应的离子反应方程式是 。参考答案：（1）2Na2O22H2O=4NaOHO2 （2分） 0.2mol（2分）（2）Cl22NaOH=NaClNaClOH2O（2分）（3）NH4HCO32OH = NH3CO322H2O（2分）（4）AlO24H=Al32H2O（2分）19. （6分）向含Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的稀溶液中逐渐加入铁粉，c(Fe2+)的变化如图所示。（忽略溶液体积变化）（1）加入1mol铁粉时，所得溶液的主要成分是_（填化学式）。（2）实验中可产生标准状态下的气体体积为_L。（3）原溶液Fe(NO3)3的浓度为。参考答
