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1、2020年湖北省武汉市马房山中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 将一定量的铁粉加入到一定浓度的稀硝酸中，金属恰好完全溶解，反应后溶液中存在：c(Fe2)c(Fe3)32，则参加反应的Fe和HNO3的物质的量之比为 A514 B516 C518 D14参考答案：B略2. 近日，卫生部公布了食盐碘含量的标准，规定每千克碘含量不超30毫克，新标准明年3月15日起实施。氯化钠既是是一种重要的生活必需品，也是重要的化工原料。下列说法正确的是（ ）A食用加碘盐可预防碘缺乏症，加碘盐中加的含碘物质是碘化钾B因
2、为NaCl的水溶液能导电，所以NaCl溶液属于强电解质C37Cl 是氯元素的一种同位素，23Na37Cl中质子数和中子数之比是7: 8D电解熔融NaCl得到23.0g金属钠时能产生22.4L氯气（标准状况下）参考答案：C略3. 氯酸是一种强酸，浓度超过40时会发生分解，反应可表示为：a HClO3 = bO2+ c Cl2+ d HClO4 + e H2O。下列有关说法不正确的是 A由反应可确定：氧化性HClO3O2B若氯酸分解所得混合气体，lmol混合气体质量为45g，则反应方程式可表示为：3HClO3 = 2O2+ C12+ HClO4 + H2OC由非金属性ClS，可推知酸性HClO3H
3、2SO4D若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为20e参考答案：C试题分析：A由题HClO3既是氧化剂又是还原剂，HClO4、O2是氧化产物、Cl2是还原产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物，故A正确；B由生成的Cl2和O2的混合气体平均分子量为45，则n(O2)32g/mol+n(Cl2)71g/moln(O2)+n(Cl2) =45g/mol，则n（O2）：n（Cl2）=2：1，由电子守恒得化学反应方程式为3HClO32O2+Cl2+HClO4+H2O，故B正确；C比较非金属性强弱，应为最高价含氧酸的酸性，应为HClO4H2SO4，故C错误；D若化学计量数a=8，b=3，由C分析可得
4、化学反应方程式为8 HClO3=3O2+2 Cl2+4 HClO4+2H2O，电子转移数目为20e-，故D正确，故选C。考点：考查氧化还原反应的计算与应用4. 某地区的无色深井水中含有少量亚铁离子，若长时间露置在空气中，水的颜色会逐渐变黄，同时有红褐色浑浊出现。1、要检验深井水中含有亚铁离子的方法是_2、写出上述反应的离子方程式并配平_，当有0.12mol电子转移时，则有_mol沉淀生成。3、为了净化发黄的深井水，以作生活用水，可向水中加_（填编号），经过滤得到无色澄清的井水。aNaOH bNa2CO3 cCu dNaHCO34、在发黄的Fe3+的溶液中，加入H2O2，迅速产生氧气。甲同学认为
5、发生了氧化还原反应，其中2Fe3+2e2Fe2+，H2O2-2e_（写出生成物质的化学式并配平）参考答案：1 取少量井水，滴加KSCN溶液无变化，再加氯水，溶液变为血红色则有Fe2+2 12Fe2+3O2+6H2O8Fe3+4Fe(OH)3 ， 0.04 mol3_bd_4H2O2-2e_O2+2H+_略5. 常温下，有下列四种溶液：下列说法正确的是A 由水电离出的C(H+ ) ： B 稀释到原来的100倍后，pH与相同C与混合，若溶液pH = 7，则V(NaOH) V(CH3COOH)D与混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为：参考答案：D略6. 下列实验方法或操作正确的是 A测定某
6、溶液的pH时，用pH试纸蘸取待测液，然后和标准比色卡对比得出pH B锌与稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜粉末会使产生氢气的速率加快 C测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，加热后的硫酸铜粉末要放在空气中冷却再称量 D用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，用待测液润洗锥形瓶参考答案：B7. 四种短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置关系如图所示，其中Z原子的最外层电子数与其电子层数相同，由此推知下列选项正确的是（）XYZWA. 工业上在一定条件下电解Z、Y形成的化合物制取Z的单质B. X、Y、Z的简单离子的半径大小关系为ZXYC. X、Y、W的简单气态氢化物的稳定性强弱关系为WXYD. W的氧化
7、物为酸性氧化物，不能与任何酸反应参考答案：A根据X、Y、Z、W在元素周期表中的位置关系，X、Y在第二周期、Z、W在第三周期；Z原子的最外层电子数与其电子层数相同，所以Z是Al元素、W是Si元素、X是N元素、Y是O元素。工业上电解熔融Al2O3制取金属Al，故A正确；电子层数相同，质子数越大半径越小，离子的半径大小关系为N3-O2-Al3+，故B错误；非金属性越强气态氢化物越稳定，稳定性强弱关系为H2ONH3SiH4，故C错误；SiO2为酸性氧化物，但能与氢氟酸反应，故D错误。点睛：电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越大半径越小；非金属性越强气态氢化物越稳定、最高价含氧酸的酸性越强。8.
8、 下列各组微粒中，具有相同电子数和质子数的是AK+和Cl- BOH-和F- CH2O和NH4+ DNa+和F-参考答案：B略9. X、Y、Z、W均为中学化学中常见物质，一定条件下它们之间有如下转化关系(其它产物已略去)：下列说法不正确的是A若W是强氧化性的单质，则X可能是金属铝B若W是氢氧化钠，则X水溶液为酸性C若W是单质铁，则Z溶液可能是FeCl2溶液 D若W是氧气，则X、Z的相对分子质量可能相差14参考答案：略10. 如图是模拟“侯氏制减法”制取NaHCO3的部分装置下列操作正确的是（ ）Aa通入C02，然后b通入NH3，c中放碱石灰Bb通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰Ca通入N
9、H3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉Db通入C02，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉参考答案：C解：侯氏制碱法制减法”制取NaHCO3的原理是在饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳，而得到NaHCO3的，在这一实验过程中，由于C02在水中的溶解度较小，而NH3的溶解度较大，所以要在食盐水先通NH3然后再通C02，否则C02通入后会从水中逸出，等再通NH3时溶液中C02的量就很少了，这样得到的产品也很少；在这个实验中的尾气主要是C02和NH3，其中NH3对环境影响较大，要吸收，而NH3是碱性气体，所以在C装置中要装酸性物质，据此可知A错误；B错误；C正确；D错误，故选C11. 下列物
10、质的转化在给定条件下能实现的是（）Al2O3NaAlO2（aq）Al（OH）3SSO3H2SO4饱和NaCl（aq）NaHCO3Na2CO3Fe2O3FeCl3（aq）无水FeCl3MgCl2（aq）Mg（OH）2 MgOABCD参考答案：A【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用【分析】氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠与二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀；S与氧气反应生成的是二氧化硫；根据侯氏制碱法原理分析；加热氯化铁得到的是氢氧化铁，若充分加热最终得到氧化铁；氯化镁与石灰乳反应生成难溶物氢氧化镁，加热氢氧化镁可以获得氧化镁【解答】解：氧化铝与氢氧化钠溶液能够反应生成偏铝酸钠，
11、偏铝酸钠与二氧化碳能够反应生成氢氧化铝沉淀，所以转化关系Al2O3NaAlO2（aq）Al（OH）3能够实现，故正确；S单质点燃生成的是SO2，不会生成三氧化硫，故错误；根据侯氏制碱法可知，转化关系饱和NaCl（aq）NaHCO3Na2CO3可以实现，故正确；氯化氢具有挥发性，加热促进了铁离子的水解，所以加入FeCl3（aq）无法获得FeCl3，得到的是氢氧化铁或氧化铁，故错误；氢氧化镁更难溶，则MgCl2（aq）中加入石灰乳可以生成Mg（OH）2，加入氢氧化镁可以分解生成MgO，该转化关系可以实现，故正确；故选A12. 短周期元素X、Y、Z、M、R在周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的
12、是 AZ位于元素周期表中第3周期第IA族 B原子半径的大小顺序为：rRrMrZ C. 元素的最高价氧化物对应水化物的酸性R强于M D离子R-和Z3+的核外电子数和电子层数都相同参考答案：C略13. 设NA为阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是 （ ） A0.1mol钠和O2在一定条件下反应生成Na2O和Na2O2混合物时，失去电子数为0.1NA B01mol铁和O2在一定条件下生成FeO和Fe2O3混合物时，失去电子数为02NA C标况下，1L乙醇完全燃烧时产生CO2的分子数为NA/112 D通常状态下，16克O2含氧原子数为05NA参考答案：A略14. 电化学降解NO的原理如图所示。下列说法中
13、不正确的是（ ）A铅蓄电池的A极为正极，电极材料为PbO2B铅蓄电池工作过程中负极质量增加C该电解池的阴极反应为：2NO3- + 6H2O + 10e- N2 + 12OH-D若电解过程中转移2moL电子，则交换膜两侧电解液的质量变化差（m左m右）为10.4g参考答案：D解析：A、根据Ag-Pt电极上硝酸根离子发生还原反应，知该电极是阴极，所以铅蓄电池的A极为正极，电极材料为PbO2，故A正确；B、铅蓄电池工作过程中负极有硫酸铅生成质量增加，故B正确；C、根据电解池的阴极发生还原反应得：2NO3- + 6H2O + 10e- N2 + 12OH-，故C正确；D、电解过程中转移2moL电子，阳极消耗1摩尔水，有2摩尔H+移向阴极，阳极室质量减少18克，阴极室放出0.2摩尔氮气，质量减少（5.6+2）g=3.6g，交换膜两侧电解液的质量变化差（m左m右）=18-3.6=14.4g，故D错误。故答案选D。15. 下列说法或表示法正确的是 A在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)=2H2O（1）
