《2020年湖北省宜昌市秭归县太坪高级中学高一化学下学期期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020年湖北省宜昌市秭归县太坪高级中学高一化学下学期期末试卷含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020年湖北省宜昌市秭归县太坪高级中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列各组中的两种物质作用时，反应条件（温度、反应物用量，浓度）改变，不会引起产物种类改变的是A.Na和O2 B.NaOH和CO2 C.Na2O2和CO2 D.Na2CO3和H2SO4 参考答案：C2. 下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是A. 向Ca(ClO)2溶液中通入CO2至过量B. 向Na2SiO3溶液中滴加盐酸溶液至过量C. 向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸D. 向Fe(OH)3
2、胶体中逐滴加入过量的稀盐酸参考答案：B【详解】A、向Ca(ClO)2溶液通入CO2，先产生CaCO3沉淀，当CO2过量时，继续反应生成Ca(HCO3)2，沉淀又溶解，所以不符合条件，选项A不选；B、向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸，硅酸钠和盐酸反应生成难溶性的硅酸，所以看到的现象是“有沉淀生成”，所以符合条件，选项B选；C、向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的盐酸，偏铝酸钠和盐酸反应先生成氢氧化铝沉淀，后氢氧化铝和盐酸反应生成可溶性的氯化铝，所以看到的现象是“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”，所以不符合条件，选项C不选；D、向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀盐酸，先胶体和电解质溶液产生聚沉现象，
3、有沉淀生成；后氢氧化铁又和盐酸反应生成可溶性的氯化铁，所以沉淀又溶解，所以不符合条件，选项D不选。答案选B。【点睛】本题考查物质之间的化学反应，熟悉复分解反应发生的条件及常见物质的溶解性是解答本题的关键，注意有些反应与反应物的量有关，量不同反应现象不同，根据复分解反应发生的条件及物质的溶解性来分析能够反应且“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”，注意反应与量有关。3. 下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是0.5mol NH3 标准状况下22.4L He49mL水0.2mol H3PO4A B C D参考答案：A4. 反应A(g)+3B(g) 2C(g)(正反应为放热反应)，达平衡后，将气体混
4、合物的温度降低，下列叙述中正确的是( )A.正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动B.正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动 ，C.正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动D.正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动参考答案：C略5. 把少量的溴水注入KI溶液中，经充分反应后，加入CCl4振荡，静置后可观察到（ ）A液体分成两层，下层呈紫色 B液体分成两层，上层呈紫色C混合液不分层，且无色透明 D混合液不分层，且呈褐色参考答案：A略6. 生活中遇到下列问题，不涉及到化学变化的是 A. 蜂蚁蛰咬处涂抹稀氨水可解痛痒 B. 用四氯化碳可擦去圆珠笔油C
5、. 自来水厂用液氯消毒 D. 可用食醋洗掉水垢 参考答案：B略7. 等质量的CH4和NH3相比较，下列结论错误的是( ) A、它们的分子个数之比为17：16 B、它们的原子个数之比为17：16 C、它们的氢原子个数之比为17：12 D、它们所含氢的质量比为17：12参考答案：B略8. 可逆反应达到平衡的重要特征是：A反应停止了 B正、逆反应的速度均为零C正、逆反应都还在继续进行D正、逆反应的速率相等参考答案：D9. 同温同压下，同体积的甲、乙两种气体的质量比是17:14。若乙气体是氮气，则甲气体是（ ）A. H2S B. Cl2 C. NH3 D. HCl参考答案：A【详解】同温同压下，不同气
6、体的体积之比等于其物质的量之比，同体积的甲、乙两种气体的物质的量相同，质量比是17:14，根据m=nM可知，甲与乙的摩尔质量之比为17:14，若乙气体是氮气，则M（甲）：28g/mol=17:14，故M（甲）=34g/mol，只有H2S符合题意。故选A。10. 糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述正确的是（ ）A.植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色B.淀粉水解的最终产物是葡萄糖C.葡萄糖能发生氧化反应和水解反应D.蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水参考答案：B略11. 在高温、高压和催化剂的密闭容器中，进行反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，下列有
7、关说法不正确的是( )A. 达到平衡时，正反应速率等于逆反应速率B. 增大氢气的浓度可增大反应速率C. 在上述条件下，氢气能全部转化为氨气D. 达到平衡时，体系中各物质的浓度不再改变参考答案：CA达到平衡时，正反应速率等于逆反应速率，此为平衡状态的决定性因素，A正确；B反应物的浓度越大，反应速率越大，B正确；C该反应为可逆反应，反应物不可能完全转化，C错误；D当达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不再发生改变，D正确，答案选C。点睛：本题综合考查化学平衡知识，侧重于平衡状态的判断和平衡移动的影响，题目难度不大，注意可逆反应的特点和外界条件对反应速率、平衡状态的影响。12. 为了研究化
8、学反应X+Y=Z的能量变化情况，某同学设计了右图所示装置。当向盛有X的试管中滴加试剂Y时，看到U型管中甲处液面下降乙处液面上升，由此说明（ ） 反应为放热反应 生成物的总能量比反应物的总能量高 物质中的化学能通过化学反应转化成成热能释放出来 反应物化学键断裂吸收的能量高于生成物化学键形成放出的能量 A B C D参考答案：B略13. 某温度下,浓度都是1mol/L两种气体X2和Y2,在密闭容器中反应生成气体Z,经过tmin后,测得物质的浓度为c(X2)=0.4mol/L,c(Y2)=0.8mol/L,c(Z)=0.4mol/L,则该反应的反应式可表示为A. X2 + 2Y2 = 2XY2 B.
9、 2X2 + 2Y2 = 2X2YC. 3X2 + Y2 = 2X3Y D. X2 + 3Y2 = 2XY3参考答案：CX2、Y2、Z的浓度变化量之比是(10.4):(10.8):0.43:1:2，变化量之比是化学计量数之比，因此根据原子守恒可知方程式为3X2 + Y22X3Y，答案选C。14. 已知118号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ）。A. 质子数：cb B. 离子的还原性：Y2-Z-C. 氢化物的稳定性：H2YHZ D. 原子半径：XW参考答案：B试题分析：根据“阴上阳下”的原则，Y、Z在上一周期，Y得2个电子，Z得1个电子电子
10、层结构相同，所以原子序数dc；W、X在下一周期，W失去3个电子与X失去1个电子电子层结构相同，所以原子序数ab。A、质子数: dc，错误；B、Z的氧化性强于Y，所以其阴离子的还原性弱于Y，正确；C、Z的非金属性强于Y，所以氢化物的稳定性强于Y，错误；D、X、W同周期，且原子序数ab，所以原子半径：XW，错误，答案选B。15. 下列溶液中Cl- 的物质的量浓度最大的是 A30mL0.2mol/LKCl溶液 B20mL0.1mol/LCaCl2溶液C10mL0.1mol/LAlCl3溶液 D100mL0.25mol/LNaCl溶液参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某研究
11、性学习小组设计了如下二组实验:来源: （I）实验验证元素周期律中, 非金属元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性就越强。设计了如下图装置以验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱。来源: .Com设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知A是强酸，常温下可与铜反应；B是块状固体；打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到有白色沉淀生成。 (1)写出所选用物质的化学式：A： ，B： ，C： 。 (2)写出烧杯中发生反应的离子方程式： 。( )为比较Fe3+和Cu2+对H2O2的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图一、图二所示的实验。（1）图一可通过观察 定性比较得出结论。有同学提出将CuSO4改为CuC
12、l2更为合理，其理由是 ，或者将FeCl3 溶液改成物质的量浓度为 mol/L 的Fe2(SO4)3溶液。（2）检查图二装置气密性的方法是 ;图二所示实验中需测量的数据是 。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （6分）Zn(OH) 2是两性氢氧化物，请分别写出Zn(OH) 2和NaOH，Zn(OH) 2和NH 3H2O + NH4+反应的方程式。 参考答案：Zn(OH) 2 + 2 NaOH = Na 2Zn(OH) 4或 Zn(OH) 2 + 2 NaOH = Na 2ZnO2 + 2 H2OZn(OH) 2难溶于氨水，加一点NH4Cl发生反应Zn(OH) 2 + 2
13、 NH4+ + 4 NH 3H2O = Zn(NH3) 4 2+ + 2 NH4OH + 4 H2O或 Zn(OH) 2 + 2 NH4+ + 2 NH 3H2O = Zn(NH3) 4 2+ + 4 H2O18. 用传统的煤、石油、天然气作燃料，其主要缺点是什么？国际上认为“氢能源将是21世纪中后期最理想的能源”。你怎样理解这一说法？参考答案：煤、石油、天然气等作燃料，缺点是资源有限、不可再生、污染严重。氢能源则来源丰富、燃烧值高、不污染环境，且可循环使用。19. 下图是N、O、F三种元素基态原子电子排布的轨道表示式（如有需要，可以利用本练习中出现过的信息）。试回答下列问题：N、O、F形成氢化物的分子组成，与上述基态原子内的电子排布有什么关系？画出C原子基态原子电子排布的轨道表示式。根据你发现的规律，对基态C原子形成CH4分子的微观过程提出合理的猜想。参考答案：1个氢化物分子中的H原子数目等于其对应的基态原子中的未成对电子数 基态C原子有1个2s电子激发到p轨道，形成4
