《2020年湖北省十堰市郧县实验中学高二化学月考试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020年湖北省十堰市郧县实验中学高二化学月考试题含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020年湖北省十堰市郧县实验中学高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列各组中的反应原理相同的是:A乙醇与浓硫酸共热至140、170均能脱去水分子B甲苯、乙烯均能使酸性KMnO4溶液褪色C溴水中分别加入己烯、KOH，充分振荡，溴水均褪色D1-溴丙烷分别与KOH水溶液、KOH乙醇溶液混合共热，均生成KBr参考答案：B略2. 据报道，科研人员利用电子计算机模拟出类似C60的物质N60。试推测该物质不可能具有的性质是 AN60不易溶于水 B稳定性弱于N2C熔点低于N2D相同物质的量时，N60分解吸收的热
2、量大于N2参考答案：C3. 室温时，将浓度和体积分别为c1、v1的AOH碱溶液和c2、v2的HB酸溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是A若pH7时，不可能是c1v1=c2v2 B在任何情况下都是c(A+)+ c(H)= c(B)+ c(OH)C当pH=7时，若V1=V2，则一定是c2c1D若V1=V2，C1=C2，则c(B)+ c(HB)= c(A)可能成立参考答案：AC略4. 关于食物的酸碱性，下列说法正确的是A食物溶于水后的溶液中pH 7，则为酸性食物B由C、N、S、P等元素组成的蛋白质是酸性食物C蔬菜、水果多含钾、钠、钙、镁等盐类及果酸，习惯称为酸性食物D柠檬酸是酸性食物参考答案
3、：B略5. 图所示为8000C时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化只从图上分析不能得出的结论是 AA是反应物 B前2 min A的分解速率为0.1mol?L-1?min-1C达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动 D达平衡后，若增大压强，平衡向逆反应方向移动 参考答案：C6. 下列实验操作中，正确的是 A稀释浓H2SO4时，将蒸馏水沿容器内壁缓慢倒入浓H2SO4中，并及时搅拌B测定溶液pH时，用洁净的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察试纸的颜色变化，并与标准比色卡相比较C称量NaOH固体时，将NaOH固体放在垫有滤纸的托盘上D在蒸发NaCl溶液得到NaCl晶体的实验中，必须待
4、蒸发皿中的水分全部蒸干后才能撤去酒精灯参考答案：B略7. 下列说法中正确的是A.12C的结构示意图为： B.聚氯乙烯的结构简式为： C.氢氧化钠电子式： D.CO2的比例模型：参考答案：C略8. 化学反应A2（g）+B2（g）2AB（g）的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是（ ）A每生成2个分子AB吸收（ab） kJ热量B该反应热H=+（ab）kJmol1C该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D断裂1mol AA和1mol BB键，放出a kJ能量参考答案：B解：A、依据图象分析判断1molA2和1molB2反应生成2molAB，每生成2molAB吸收（ab） kJ热量，故A错误；B、应
5、焓变等于反应物能量总和生成物能量总和；该反应热H=+（ab）kJmol1，故B正确；C、依据能量图象分析可知反应物能量低于生成物能量；故C错误；D、断裂1 mol AA和1 mol BB键，吸收a kJ能量，故D错误；故选B9. 以下反应可以用熵判据来解释的是 A硫酸铜饱和溶液降低温度时有晶体析出B(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) H=+74.9kJ/molCCaO(s)+CO2(g)=CaCO3(s) H=-175.7kJ/mol D2H2(g)+O2(g) =2H2O(l) H=-285.8kJ/mol参考答案：B试题解析：硫酸铜饱和溶液降低温度时有晶体析出是一
6、个放热的熵减小的反应，不能用熵判据解释，故A错误；反应的H0，S0，H-TS0，反应能自发进行，主要取决于S的大小，故B正确；反应的H0，S0，要使H-TS0，反应能自发进行，主要取决于H的大小，故C错误；反应的H0，S0，要使H-TS0，反应能自发进行，主要取决于H的大小，故D错误。考点：反应自发性的判据 10. 在反应CuO+COCu+CO2中,作氧化剂的是( )A. CuO B. CO C. Cu D. CO2参考答案：A略11. 以石墨棒作电极，电解氯化铜溶液，若电解时转移的电子数是3.011023，则此时在阴极上析出铜的质量是（）A8gB16gC32gD64g参考答案：B考点：电解原
7、理专题：电化学专题分析：电解氯化铜溶液时，阳极上氯离子失电子发生氧化反应生成氯气，阴极上铜离子得电子发生还原反应生成铜单质，根据转移电子与析出铜之间的关系式计算解答：解：电解氯化铜溶液时，阳极上氯离子失电子发生氧化反应生成氯气，阴极上铜离子得电子发生还原反应生成铜单质，所以阴极上的电极反应式为Cu2+2e=Cu，设当有3.011023个电子转移时，在阴极上析出物质的质量为x Cu2+2e=Cu26.021023 64g 3.011023 x所以x=16g，即析出铜的质量为16g，故选B点评：本题以电解原理为载体考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，明确溶液中离子的放电顺序是解本题的关键，然
8、后根据转移电子与析出金属质量之间的关系计算即可12. 25、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是AC(s)+1/2O2(g)CO(g) H=393.5kJ/molB2H2(g)+O2(g)2H2O(l) H=+571.6kJ/molCCH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) H=890.3kJ/molDC6H12O6(s)+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l)H=2800kJ/mol参考答案：D略13. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价
9、如下表：元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价+2+3+5、+3、-3-2下列叙述正确的是( )AX、Y元素的第一电离能 XYB一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2CY的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水DZ、W元素的电负性 ZW 参考答案：D略14. 已知丁基共有4种，不必试写，立即可断定分子式为C5H10O的醛应有 A3种 B4种 C5种 D6种参考答案：略略15. 下列五组物质，其中一定互为同分异构体的组是 ( )1淀粉和纤维素 2硝基乙烷 C2H5NO2和甘氨酸NH2CH2COOH 3乙酸和乙二酸 4二甲苯和苯乙烯 52戊烯和环戊烷A12 B234 C
10、135 D25参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某化学兴趣小组用以下装置,以环己醇制备环己烯(1)制备粗品 将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入lmL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热 至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。导管B除了导气外还具有的作用是_。试管C置于冰水浴中的目的是_。（2)制备精品环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_层(填上或下)，分液后用_ (填入编号)洗涤。 aKMnO4溶液 b稀H2SO4 cNa2CO3溶液再将环己烯按右图装置蒸馏，冷却水从_口进入。蒸馏时要加入生石灰，目的是_。收集产品
11、时，控制的温度应在_左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是 。 a蒸馏时从70开始收集产品 b环己醇实际用量多了 c制备粗品时环己醇随产品一起蒸出（3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是_。 a用酸性高锰酸钾溶液 b用金属钠 c测定沸点参考答案： 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. FeCl3在选修四中出现的次数较多，可见其重要性.（1）在演示催化剂对化学反应速率的影响实验中，向H2O2 溶液中分别滴入FeCl3溶液和CuSO4溶液，催化效果更好的是_ (1分),画出无催化剂和有催化剂的能量-反应进程对比图，并作必要的文字注明(3分)（2）在演示增加反应物
12、浓度对化学平衡的影响实验中，稀FeCl3溶液与稀KSCN溶液混合，溶液呈较浅血红色。将该浅血红色分成两等份，分别加入同浓度的FeCl3溶液和稀KSCN溶液，红色变得更深的是_(1分), 从化学平衡常数的角度加以分析(3分)（温度不变，假设后加入的FeCl3溶液和稀KSCN溶液都是各自起始浓度的10倍）(3分)（3）分别取若干毫升稀FeCl3溶液与稀KSCN溶液混合，溶液呈较浅血红色。限用FeCl3、KSCN、 KCl三种化学药品，为证明FeCl3溶液与KSCN溶液的反应是一个可逆反应，至少还要进行（ ）次实验。A1 B2 C3 D4（4）实验室配制和保存FeCl3溶液，要向其中加入_,防止其水解变质。（5）0.1molL-1 FeCl3溶液中的c(Fe3+) 比0.1molL-1 (NH4)Fe(SO4)2溶液中的c(Fe3+)_.参考答案：（1）FeCl3溶液； 图略（2）KSCN溶液；分析略（3）B （4）盐酸 （5）小 略18. 下图是两种具有相同分子式的有机物邻羟基苯甲酸和对羟基苯甲酸的结构简式。已知它们的沸点相差很大，你认为哪一种沸点较高？如何从氢键的角度来解释？参考答案：对羟基苯甲酸的沸点高。 邻羟基苯甲酸是分子内形成氢键，无分子间氢键，而对羟基苯甲酸存在分子间氢键，所以沸点比邻羟基苯甲酸高。
