《2020年湖北省孝感市云梦县第一高级中学高三化学月考试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020年湖北省孝感市云梦县第一高级中学高三化学月考试题含解析（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020年湖北省孝感市云梦县第一高级中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法正确的是()A25 时NH4Cl溶液的KW大于100 时NaCl溶液的KWBSO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2I22H2O=SO2I4HC加入铝粉能产生H2的溶液中，可能存在大量的Na、Ba2、AlO、NOD100 时，将pH2的盐酸与pH12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性参考答案：C略2. Mg2+和Al3+的混和溶液中逐滴加入NaOH溶液，形成沉淀的情况出现两种图示。图1为小杨同学绘制，图2是小周根
2、据实验结果绘制，查阅沉淀生成和Al(OH)3溶解的pH情况如表。下列说法正确的是高考资源网A. 据图计算得n(Mg2+): n(Al3+)=2:1高考资源网B. 小周实验中，OA段生成两种沉淀高考资源网C. 图2中OA段表示仅生成Al(OH)3沉淀，AB段仅生成 Mg(OH)2高考资源网D. 结合表中数据和图2分析，AB段可能发生：Mg2+2AlO2+4H2O= 2Al(OH)3+Mg(OH)2参考答案：CD3. 钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是（）A钠的密度小B钠的熔点低C钠的硬度小D钠有强还原性参考答案：考点：钠的化学性质 .专题：金属概论与碱元素分析：钠与水反应时产生的各种现象如
3、下：钠浮在水面然后熔化成闪亮黄色小球在水面游动并发出嘶嘶的响声溶液由无色变为红色原因如下：浮：密度比水小，熔：熔点低，游 嘶：剧烈反应，红：生成碱性物质解答：解：A、钠的密度比水小，所以钠浮在水面上，与性质有关，故A错误；B、钠与水反应放热，钠的熔点低，所以看到钠熔成闪亮的小球，与性质有关，故B错误；C、硬度大小与反应现象无关，与性质无关，故C正确；D、钠有强还原性，所以与水反应剧烈，与性质有关，故D错误；故选：C点评：本题考查了钠与水的反应应从钠的强还原性和钠的物理性质来理解钠与水反应的现象4. 下列生活中常用的食物储存方法中，所加物质不与氧气反应的是ABCD用浸泡过KMnO4溶液的纸张保鲜
4、水果食用油中添加HBHQ（一种酚类物质）红酒中添加一定量的SO2食品包装袋中放置还原铁粉参考答案：A本题主要考查的是氧化还原在生活中的应用。选项A用 KMnO4 吸收水果中的乙烯，体现了 KMnO4 的氧化性；选项B因 HBHQ 是一种酚类物质，易被空气中的氧气氧化；选项C红酒中的 SO2 具有还原性，能与空气中的氧气反应；选项D食品中的还原铁粉具有还原性的可与空气中的水和氧气反应。5. 室温时，将0.10 molL?1 NaOH溶液滴入20.00 mL未知浓度的某一元酸HA溶液中，溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化曲线如图所示。当V(NaOH)=20.00 mL，二者恰好完全反应。则下列有
5、关说法不正确的是A该一元酸溶液浓度为0.10 molL?1Ba、b、c点的水溶液导电性依次增强C室温时，HA的电离常数Kal10?5Da点和c点所示溶液中H2O的电离程度相同参考答案：CA、根据信息，当V(NaOH)=20mL时，二者恰好完全反应，NaOHHA=NaAH2O，因此c(HA)=0.1molL1，故说法正确；B、导电性与溶液中离子浓度以及所带电荷数有关，离子浓度越大，所带电荷数越多，导电能力越大，根据起点HA的pH=2，说明HA为弱酸，a点溶质为NaA和HA，HA物质的量较多，b点时溶质NaA和HA，NaA较多，c点时溶质为NaA和NaOH，都是强电解质，因此导电能力cba，故说法
6、正确；C、HA HA，电离产生的c(H)=c(A)=102molL1，弱电解质电离程度微弱，即c(HA)约为0.1molL1，根据电离平衡常数的表达式K=c(H)c(A)/c(HA)=102102/0.1=103，故说法错误；D、a点对应的pH=3，即溶液中c(H)=103molL1，c点时pH=11，溶液中c(OH)=103molL1，两点对水的电离抑制能力相同，故说法正确。【点睛】本题考查电解质溶液、电离平衡常数、影响水电离的因素等知识，试题相对简单，但需要认真审题；弱电解质的电离是可逆过程，且微弱，影响弱电解质电离的因素有浓度、温度、同离子效应、反应等。6. 目前人类已发现的非金属元素除
7、稀有气体外，共有16种。下列对这16种非金属元素的相关判断正确的是 （ ）都是主族元素，最外层电子数都大于4；单质在反应中都只能作氧化剂；氢化物常温下都是气态，所以又都叫气态氢化物；氧化物常温下都可以与水反应生成酸 A只有正确 B只有正确 C只有正确 D均不正确参考答案：D略7. 自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质溶液，会产生明显的试剂变质问题的是：BANaNO3 BFeCl2 CNa2SO4 DAlCl3参考答案：B8. 屠呦呦等科学家用乙醚从青蒿中提取出青蒿素，其结构如图所示，已知结构中含有与H2O2相似的过氧键。下列说法正确的是（）A青蒿素的结构中含有过氧键受热容易分解
8、 B乙醚的结构简式为：CH3OCH3C青蒿素溶于热水，所以应加热加快溶解 D乙醚易溶于水，不能用分液的方法分离参考答案：A试题分析：H2O2易分解，青蒿素的结构中含有过氧键受热容易分解，故A正确；乙醚的结构简式为：CH3 CH2O CH2CH3，故B错误；过氧键受热容易分解，不能加热，故C错误；乙醚不溶于水，故D错误。9. 下列因果关系成立的是A因为NH3的水溶液可以导电，所以NH3是电解质B因为SO2可以使溴水褪色，所以SO2具有漂白性C因为某碱性溶液的焰色呈黄色，所以其溶质为NaOH D因为Al能与强碱溶液反应，所以Al有一定的非金属性参考答案：D略10. 同温同压下，下列各热化学方程式中
9、反应热数值最小的是（ ）A2A(l)+B(l)=2C(g) H=+Q1kJmol1 B2A(g)+B(g)=2C(g) H=+Q2kJmol1C2A(g)+B(g)=2C(l) H=+Q3kJmol1 D2A(l)+B(l)=2C(l) H=+Q4kJmol1参考答案：答案：C11. 某温度下，甲、乙两个烧杯中各盛有100g相同浓度的KCl溶液，现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35gH20，析出晶体5g：乙烧杯中的溶液蒸发掉45gH20，析出品体10g则原溶液中 KCl的质量分数为 （ ） A10 B15 C20 D25参考答案：D略12. 化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中正确的是（ ）
10、A航天服材质是由碳化硅、陶瓷和碳纤维等复合而成，它是一种新型有机合成材料B煤中含有苯、二甲苯等，可以通过煤的干馏得到，并将它们分离C经过一定的化学变化，可以从海水中提取氯化钠、镁、溴等D在海轮外壳镶嵌锌块，能减缓轮船的腐蚀，是利用牺牲阳极的阴极保护法参考答案：D试题解析：A、碳化硅、陶瓷和碳纤维为无机非金属材料，故A错误；B、煤中不含苯、二甲苯，故B错误；C、从海水中提取NaCl属物理变化，故C错误；D、锌比铁活泼，作负极发生氧化反应而消耗，金属Fe作为正极被保护就可以避免腐蚀，这种方法牺牲了阳极（原电池的负极）保护了阴极（原电池的正极），因而叫做牺牲阳极（原电池的负极） 的阴极保护法，故D正
11、确。13. 下列说法中正确的是（ ）A常温下将pH=1的H2SO4和pH=3的HCl等体积混合，所得溶液pH=2BHF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比同浓度NaCN溶液的pH大C向0.1 mol/L的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，溶液中 增大D将1 mL pH3的HX溶液稀释到10 mL，若溶液的pH4，则HX为弱酸参考答案：D略14. 物质的量浓度相等的三种溶液：H2CO3NaOHNa2CO3溶液，下列说法不正确的是A水电离出的c(OH)：B溶液的pH：C和等体积混合后的溶液：c(Na+)= c(H2CO3)+ c(HCO3)+c(CO32-)D和等体积混合后的溶液：
12、c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(OH-)c(H+)参考答案：D试题分析：A、氢氧化钠和碳酸能抑制水的电离，并且氢氧化钠抑制的程度大，碳酸钠促进水的电离子，因此水电离出的c(H)：，故A正确；B、氢氧化钠是强碱，碳酸钠水解显碱性，碳酸是弱酸，因此溶液的pH：，故B正确；C、和等体积混合后的溶液中存在的离子遵循物质料守恒：c(Na+)=c(H2CO3)+c(HCO3)+c(CO32)，故C正确； D、和等体积混合后的溶液，全部反应就可以生成碳酸氢钠，溶液显碱性，碳酸氢根离子的水解程度大于电离程度，且水解程度较小，应该有： c(OH-) c(CO32)，故D错误；故选D。15. 某有
13、机物X的结构简式如图所示，则下列有关说法中正确的是（）AX的分子式为C12H16O3B可用酸性高锰酸钾溶液区分苯和XC若单键可以旋转，有机物X中一定在同一平面上的碳原子数为8D在Ni作催化剂的条件下，1molX最多只能与1molH2加成参考答案：B【考点】有机物的结构和性质【分析】有机物含有酯基，可发生水解，含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，含有羟基，可发生取代、氧化反应，以此解答该题【解答】解：A由有机物结构简式可知有机物分子式为C12H14O3，故A错误；BX含有碳碳双键，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，可用于区别苯，故B正确；C苯环具有平面形结构，与苯环直接相连的原子在同一个平
14、面上，若单键可以旋转，有机物X中一定在同一平面上的碳原子数为至少为7，故C错误；D能与氢气发生加成反应的为苯环和碳碳双键，则1mol X最多只能与4mol H2加成，故D错误故选B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （13分）莫尔盐(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O在定量分析中常用作标定高锰酸钾等溶液的标准物质，还用作化学试剂、医药以及用于冶金、电镀等。回答下列问题：（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验莫尔盐晶体强热时的分解产物。装置C中可观察到的现象是_ _，由此可知莫尔盐晶体分解的产物中有 。装置B的主要作用是 。（2）乙组同学认为莫尔盐晶体分解的产物中还含有SO3 (g)、SO2
