2020年湖北省孝感市汉川里潭中学高一化学联考试题含解析

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1、2020年湖北省孝感市汉川里潭中学高一化学联考试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1. 下列关于电解质溶液中离子关系的说法正确的是A0.1 molL1NaHCO3溶液中离子浓度关系:c(Na)2c(CO)c(HCO)c(H2CO3)B0.1 mol/L NH4Cl和0.1 molL1 NH3H2O等体积混合后离子浓度关系:c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)C常温下,向醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH7,则混合溶液中:c(Na)c(CH3COO)D常温下,在pH1的溶液中,Fe2、NO、ClO、Na能大量共存参

2、考答案:C略2. 在标准状况下,相同质量的下列气体中体积最大的是( )A、O2 B、Cl2 C、N2 D、CO2参考答案:C3. 下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是()选项ABCD物质MgCl2CO2HClNaOH所含化学键类型离子键、共价键共价键离子键离子键、共价键所属化合物类型离子化合物共价化合物离子化合物共价化合物参考答案:C4. 著名化学家、诺贝尔化学奖获得者Glenn Theodore Seabory1979年在美国化学会成立100周年大会上指出:“化学,是人类进步的关键!”。学习和研究化学是为了更好的认识世界。下列涉及的内容一般不属于化学研究范围的是 A研究

3、一种新材料的性质和用途 B研究一种新微粒的组成和结构 C研究一种新药品的合成 D研究一种新物质的运动规律 参考答案:D5. 下列有关工业生产的叙述中正确的是A. 电解氯化钠溶液可得到金属钠B. 光照氯气和氢气的混合物生产盐酸C. 从铝土矿到铝单质过程中未涉及氧化还原反应D. 工业接触法制硫酸的主要设备有沸腾炉、接触室、吸收塔参考答案:D【详解】A.电解熔融的氯化钠可得到钠,电解氯化钠溶液得到的是氢氧化钠,故A错误;B.工业上生产盐酸,是氢气在氯气中燃烧,如果光照氯气和氢气的混合物会造成爆炸,故B错误;C.从铝土矿到铝单质包含两个过程,即由铝土矿提纯氧化铝和由氧化铝电解制取铝,其中电解氧化铝属于

4、氧化还原反应,故C错误;D.工业接触法制硫酸的主要设备有沸腾炉(煅烧硫铁矿)、接触室(二氧化硫催化氧化生成三氧化硫)、吸收塔(三氧化硫的吸收),故D正确;正确答案:D。6. 偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料,燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述不正确的是( )A. 偏二甲肼(C2H8N2)的摩尔质量为60g/molB. 6.021023个偏二甲肼分子的质量为60gC. 1 mol偏二甲肼中共含有12mol原子D. 6 g偏二甲肼含有NA个偏二甲肼分子参考答案:D【详解】A偏二甲肼(C2H8N2)的摩尔质量为(122+18+142)g/mol=60g/mol,故A正确;B

5、6.021023个偏二甲肼的物质的量为1mol,所以1 mol 偏二甲肼的质量为60 g,故B正确;C1mol偏二甲肼含有2molC,8molH和2molN,共12mol原子,故C正确;D偏二甲肼的物质的量为 =0.1mol,含有的分子数为0.1NA,故D错误;故选D。7. 下列各物质,按单质、化合物、混合物的顺序排列的是 A干冰、铁、胆矾 B液态氧、氧化钙、石灰水 C氮气、氯化氢、烧碱 D水、碘酒、熟石灰 参考答案:B略8. 有关SiO2或硅酸盐的说法正确的是( )A水泥、石英玻璃、陶瓷均是硅酸盐产品B硅太阳能电池板所用的是高纯度SiO2C钢化玻璃与普通玻璃成分相同DSiO2既能与HF酸反应

6、又能与NaOH反应,故SiO2为两性氧化物参考答案:C石英玻璃的成分是SiO2,故A错误;硅太阳能电池板所用的是高纯度Si,故B错误;钢化玻璃与普通玻璃成分都是硅酸钠、硅酸钙、二氧化硅,故C正确;SiO2为酸性氧化物,故D错误;【点睛】计算机芯片、硅太阳能电池板所用的是高纯度Si,光导纤维所用的是高纯度SiO2。9. 一定温度下,某一密闭且体积不变的容器内有可逆反应:A(g)2B(g)2C(g)。该反应进行到一定限度后达到了化学平衡,不能做为判断该化学平衡标志的是A容器内气体A的物质的量不再随时间而改变 B容器内气体C的浓度不再随时间而改变C单位时间内生成amol物质A,同时生成3amol物质

7、BD单位时间内生成amol物质A,同时生成2amol物质C参考答案:C10. 下列有关说法正确的是A、碱金属元素的原子半径随着原子序数的递增而增大 B、碱金属的密度:LiNaKRbCsC、碱金属的熔沸点随着原子序数递增而升高 D、碱金属的单质均需保存在煤油中参考答案:A略11. 下列说法正确的是A. 反应中,被氧化的物质是氧化剂B. 氧化还原反应的本质是电子的转移C. 某物质的元素在反应中失去电子,则此物质是氧化剂D. 离子反应可能是复分解反应,但离子反应一定不是氧化还原反应参考答案:BA氧化还原反应中,还原剂被氧化,故A错误;B氧化还原反应的本质是电子的转移,特征是化合价的升降,故B正确;C

8、元素失去电子,被氧化,该物质为还原剂,故C错误;D离子反应中具有氧化性的离子和具有还原性的离子之间能够发生氧化还原反应,故D错误;故选B。点睛:注意从元素化合价变化的角度认识氧化还原反应的相关概念以及性质。可以利用口诀“失高氧,低得还”帮助记忆氧化还原反应的基本规律,物质失电子,化合价升高,被氧化,还原剂;物质得电子,化合价降低,被还原,氧化剂。12. 主族元素,在周期表的位置,取决于元素原子的A. 相对原子质量和核电荷数 B. 电子层数和质子数 C. 电子层数和最外层电子数 D. 金属性和非金属的强弱 参考答案:C略13. 根据反应式:(1)2Fe3+2I=2Fe2+I2,(2)Br2+2F

9、e2+=2Fe3+2Br,判断下列离子的还原性由强到弱的顺序是A. Br、Fe2+、I B. I、Fe2+、Br C. Br、I、Fe2+ D. Fe2+、I、Br参考答案:B【分析】氧化还原反应中还原剂的还原性强于和还原产物的还原性,据此判断。【详解】2Fe3+2I-2Fe2+I2中铁离子是氧化剂,被还原为亚铁离子,碘离子被氧化,则还原性是I-Fe2+;Br2+2Fe2+2Br-+2Fe3+中单质溴是氧化剂,亚铁离子被氧化为铁离子,则还原性是Fe2+Br-,因此离子的还原性由强到弱的顺序是I-、Fe2+、Br-。答案选B。14. 除去括号内杂质所用试剂和方法不正确的是A. Cu(Fe)-加盐

10、酸,过滤 B. NaCl溶液(碘)-CCl4,萃取、分液C. Cl2(HCl)-饱和食盐水,洗气D. CO2(HCl)-饱和碳酸钠溶液,洗气参考答案:D略15. 已知: 2NOO2=2NO2。在体积为V L的密闭容器中通入x mol NO和y mo1 O2。反应后容器中的N和O的个数之比是a:b,则x:y数值是 A. a:b B. 2a:b C. (2ab):b D. 2a:(ba)参考答案:D略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16. (16分)为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2,选用下图所示仪器(内含物质)组装成实验装置:(1)如按气流由左向右流向,连接上述装置的正确顺序是(填

11、各接口字母):A接 , 接 , 接B ;(2)仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出CO2 ? 乙中 ,丙中 ;(3)丁中酸性KMnO4溶液的作用是 ;(4)写出甲中反应的化学方程式并用单线桥标明电子转移的方向和数目: 。(5)硫酸有很多的性质,将下列性质对应的字母填入各小题后面对应的括号中:A脱水性 B酸性 C强氧化性 D吸水性 I.在化学实验中,浓硫酸可做H2、SO2等气体的干燥剂。 ( )II.NaOH与H2SO4反应,可生成Na2SO4。 ( )III.在烧杯中放入蔗糖,滴入浓H2SO4变黑,并产生大量气体。 ( )IV.在冷浓H2SO4中放入铁片没明显现象 ( )参考答案:(16

12、分)(1)F EDCB(2)乙中澄清石灰水变浑浊,丙中的品红不退色(3)除去SO2气体(4)(5) I.( D )II.( B )III.( AC )IV.( C )略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17. 埋在地下的钢铁管道容易腐蚀而损坏,其原因在哪里?应采取何种措施保护埋在地下的管道?参考答案:地下钢铁管道容易腐蚀的原因是发生电化学腐蚀。可在管道外壁涂沥青保护层,使钢铁管道跟周围电解质溶液隔离开来,破坏原电池形成的条件,从而使地下钢铁管道得到保护。另外,可把比Fe更活泼的Zn联结在钢铁管道,Zn作为原电池的负极被腐蚀,而钢铁管道则被保护。18. (6分)Zn(OH) 2是两性氢氧化

13、物,请分别写出Zn(OH) 2和NaOH,Zn(OH) 2和NH 3H2O + NH4+反应的方程式。 参考答案:Zn(OH) 2 + 2 NaOH = Na 2Zn(OH) 4或 Zn(OH) 2 + 2 NaOH = Na 2ZnO2 + 2 H2OZn(OH) 2难溶于氨水,加一点NH4Cl发生反应Zn(OH) 2 + 2 NH4+ + 4 NH 3H2O = Zn(NH3) 4 2+ + 2 NH4OH + 4 H2O或 Zn(OH) 2 + 2 NH4+ + 2 NH 3H2O = Zn(NH3) 4 2+ + 4 H2O19. 把下列离子方程式改写成化学方程式(1)CO2HCO2H2O(2)AgClAgCl

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