《2020年湖北省十堰市池湖村第一中学高一化学下学期期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020年湖北省十堰市池湖村第一中学高一化学下学期期末试卷含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020年湖北省十堰市池湖村第一中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在4mol/L 的硫酸和2mol/L的硝酸混合溶液10mL中，加入0.96g铜粉，充分反应后，最多可收集到标况下的气体的体积为 ( ) A89.6mL B112mL C168mL D224mL参考答案：D略2. 下列反应中，属于加成反应的是 A、将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色 B、乙烯使酸性KMnO4溶液褪色C、甲烷与氯气混合，光照后黄绿色变浅 D、乙烯使溴水褪色参考答案：D略3. 相等物质的量的CO和CO2的下列比较
2、中正确的是（）所含的分子数目之比为1：1所含的O原子数目之比为1：2所含的原子总数目之比为2：3所含的C原子数目之比为1：1ABCD参考答案：D【考点】物质的量的相关计算【专题】计算题【分析】根据N=nNA判断；物质的量相同，含有分子数数目相同，二者含有的氧原子数目之比等于分子中含有的氧原子数目之比；物质的量相同，含有分子数数目相同，二者含有的原子总数之比等于分子中含有的原子数目之比；物质的量相同，含有分子数数目相同，二者含有的碳原子数目之比等于分子中含有的碳原子数目之比【解答】解：相等物质的量的CO和CO2，根据N=nNA可知，二者所含的分子数目之比为1：1，故正确；物质的量相同，二者含有分
3、子数数目相同，CO和CO2分子中O原子数目分别为1、2，故二者所含的O原子数目之比为1：2，故正确；物质的量相同，二者含有分子数数目相同，CO和CO2分子原子总数分别为2、3，故二者所含的原子总数之比为2：3，故正确；物质的量相同，二者含有分子数数目相同，CO和CO2分子中C原子数目分别为1、1，故二者所含的C原子数目之比为1：1，故正确；故选D【点评】本题主要考查学生对化学用语的理解、微粒数目的计算等，比较基础，注意对基础知识的理解掌握4. 下列电离方程式中，正确的是（）ANa2SO4=2Na+SO42BH2CO3=2H+CO32CAl2 （SO4）3=2Al3+3 SO42DCa（NO3）
4、2=Ca2+2（NO3）2参考答案：C考点：电离方程式的书写 分析：书写电离方程式，首先应分清电解质的强弱，强电解质完全电离，用等号；弱电解质，部分电离，用可逆号；多元弱酸分步电离；同时注意离子的书写方式，据此解答解答：解：A硫酸钠为强电解质，完全电离，电离方程式：Na2SO4=2Na+SO42，故A错误；B碳酸为多元弱酸，分步电离，以第一步为主，电离方程式：H2CO3=H+HCO3，故B错误；C硫酸铝为强电解质，完全电离，电离方程式：Al2 （SO4）3=2Al3+3 SO42，故C正确；D硝酸钙为强电解质，完全电离，电离方程式：Ca（NO3）2=Ca2+2NO3，故D错误；故选：C点评：本
5、题考查了电解质电离方程式书写，明确电解质强弱是解题关键，注意离子符号书写的准确性，注意多元弱酸分步电离，题目难度不大5. 将Cl2通入200mL0.5 molL-1KOH溶液中，二者恰好完全反应得到KCl、KC1O、KC1O3的混合溶液，经测定C1O-与ClO3-的物质的量之比是12，则通入的Cl2在标谁状况下的体积为A. 1.12L B. 2.24L C. 1.68L D. 0.56L参考答案：ACl2与KOH恰好反应生成KCl、KClO、KClO3，依据原子守恒可知n（K）=n（Cl），因此n（Cl2）=1/2n（KOH）=0.50.2L0.5mol/L=0.05mol，所以通入的Cl2在
6、标准状况下的体积为0.05mol22.4L/mol=1.12L，答案选A。点睛：本题考查氧化还原反应的计算，把握发生的反应及守恒法为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意守恒法应用。如果该题采用电子得失守恒计算虽然也能得出结论，但计算过程略显繁琐，且需要判断氧化产物与还原产物，因此采用何种方法需要具体情况具体分析，注意知识的灵活应用。6. 现有盐酸和硫酸混合溶液200mL，其中c（Cl-）=0.6mol/L，现将其分成两等份，往其中一份中滴加足量BaCl2溶液，产生4.66g白色沉淀，往另一份中投入足量铁片，放出标准状况下VL气体。下列判断正确的是A. V=1.12 B. 原混合酸中 c（
7、H2SO4）=0.1mol/LC. 原混合酸中c（H+）=2mol/L D. 另一份溶液中消耗铁5.6g参考答案：AB. 4.66g白色沉淀硫酸钡的物质的量为4.66/233mol=0.02mol，原混合酸中c（H2SO4）=0.02mol2/0.2L=0.2mol/L，故B错误；C. 原混合酸中，n（H+）=n1（H+）(盐酸提供)+n2（H+）(硫酸提供)=n（Cl-）+4n（BaSO4）=0.6mol/L0.2L+0.02mol4=0.2mol，c（H+）=0.2mol/0.2L=1mol/L，故C错误；A. n（H2）=n（H+）/2=0.1mol，V=0.1/2/22.4=1.12，
8、故A正确；D. n（H2）/2=n（Fe）=0.05mol，m（Fe）=0.05mol56g/mol=2.8g，故D错误。故选A。7. 将50mL2molL-1的NaCl溶液加水稀释成1molL-1的NaCl溶液时，稀释后溶液的体积为 A100mL B200mL C150mL D50mL 参考答案：A略8. 下列物质中，属于原子晶体的化合物的是A. 金刚石 B.氯化钠 C. 二氧化硅 D.干冰参考答案：C略9. 运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（）A锂（Li）与水反应比钠与水反应剧烈B砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸C在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物
9、更复杂DHBrO4的酸性比HIO4的酸性强参考答案：A考点：同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系；元素周期律的作用版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：A元素的金属性越强，对应的单质与水反应越剧烈；B根据同主族元素的性质相似性分析；C根据同主族元素的性质的相似性和递变性分析；D元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强解答：解：A金属性：NaLi，元素的金属性越强，对应的单质与水反应越剧烈，则钠与水反应比锂与水反应剧烈，故A错误；B卤族元素的单质从上到下颜色逐渐加深，则砹（At）为有色固体，卤族元素单质的卤化银都不溶于水也不溶于硝酸，故B正确；C碱金属元素从上到下元
10、素的金属性逐渐增强，对应的单质与氧气反应的产物有氧化物、过氧化物、超氧化物等，越来越复杂，故C正确；D非金属性：BrI，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则HBrO4的酸性比HIO4的酸性强，故D正确故选A点评：本题考查同主族元素的性质的相似性和递变性，题目难度不大，注意把握元素周期律的递变性和相似性10. 实验室里可按右图所示的装置干燥、储存气体M，多余的气体可用水吸收，则M是ANH3 BCO CCH4 DHCl参考答案：A略11. 同周期的X、Y、Z三元素，其最高价氧化物水化物的酸性由弱到强的顺序是：H3ZO4H2YO4HXO4，则下列判断正确的是（）A原子半径：X
11、YZB非金属性：XYZC阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序由强到弱D气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强参考答案：B考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的酸性越强，酸性H3ZO4H2YO4HXO4，可知非金属性ZYX，结合同周期元素的递变规律解答该题解答：解：同周期的X、Y、Z三元素，酸性H3ZO4H2YO4HXO4，可知非金属性ZYX，A原子半径应为XYZ，故A错误；B由以上分析可知非金属性：XYZ，故B正确；C非金属性：XYZ，元素的非金属性越强，对应的阴离子的还原性越弱，故C错误；D非
12、金属性：XYZ，元素的非金属性越强，对应的气态氢化物的稳定性越强，故D错误故选B点评：本题考查同周期元素的性质的递变规律，注意元素的性质与对应单质、化合物的性质之间的关系，题目难度不大12. 环境污染问题越来越受到人们的关注，造成环境污染的主要原因大多是由于人类生产活动中过度排放有关物质引起的。下列环境问题与所对应的物质不相关的是 A温室效应CO2 B光化学污染NO2C酸雨SO2 D臭氧层破坏CO参考答案：D略13. 下列物质中导电能力最差的是（ ）A固体氯化钾 B氯化钠溶液C熔融氢氧化钠 D液态汞 参考答案：A略14. 下列叙述错误的是 ( )A1mol任何粒子都含有约6.021023个原子
13、 B阿佛加德罗常数的数值约为6.021023C1molH+ D物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一参考答案：A15. 下列除去少量杂质所用试剂和方法均正确的是 序号物质杂质试剂主要操作AKClFeCl3NaOH溶液过滤BCO2COO2点燃C氯气水浓硫酸洗气DNaClNaBrCl2萃取、分液参考答案：CD略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室需要配制0.5mol?L-1的烧碱溶液480 mL，根据溶液配制的过程，回答下列问题：（1）配制该溶液时，使用的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、量筒、 、 ，容量瓶在使用前必须进行的一步操作是 。（2）配制时，一般可分为以下几个步骤：称量 计算 溶解 摇匀 转移 洗涤 定容 冷却，其正确的操作顺序为 ，称量时应称取烧碱的质量为 。（3）在配制过程中，下列操作对所配溶液浓度的影响是(填偏高、偏低或无影响)配制前，容量瓶内有水_溶液未冷却便定容_定容时仰视刻度线_参考答案：（1）500mL容
