《2020年广西壮族自治区桂林市平乐中学高二化学联考试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020年广西壮族自治区桂林市平乐中学高二化学联考试卷含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020年广西壮族自治区桂林市平乐中学高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 已知：在K2Cr2O7溶液中存在平衡：2CrO42（黄色）+2H+Cr2O72（橙色）+H2O ，下列有关叙述正确的是A若K2Cr2O7溶液的pH=2，溶液显黄色B若溶液中Cr2O72和CrO42的浓度相同，达平衡状态C若向溶液中滴加NaHSO4溶液，溶液不会发生颜色变化D若向溶液中滴加NaHCO3溶液，溶液呈黄色参考答案：D略2. 下列变化属于吸热反应的是（）液态水汽化 将胆矾加热变为白色粉末 浓硫酸稀释 氯酸钾分解制氧气
2、生石灰跟水反应生成熟石灰ABCD参考答案：D考点：吸热反应和放热反应专题：化学反应中的能量变化分析：大多数的化合反应是放热反应，大多数的分解反应是吸热反应，浓硫酸稀释放出大量的热，水由液态到气态需要吸热解答：解：液态水汽化，即水由液态到气态需要吸热，但是物理变化过程，故错误；胆矾加热失去结晶水变成白色粉末，需要吸热，故正确；浓硫酸稀释放出大量的热，故错误；氯酸钾分解需要吸热，故正确；生石灰跟水反应生成熟石灰会放出大量的热，故错误故选D点评：本题考查学生常见的放热反应和吸热反应，熟记常见的放热反应和吸热反应是解题的关键，难度不大3. 常温下在水中加入下列物质，不会破坏水的电离平衡的是 A通入HC
3、l气体 B加入苯酚钠固体 C加入蔗糖 D加入金属钠参考答案：C4. 下列关于硅的说法，不正确的是A光导纤维的主要成分是二氧化硅B二氧化硅是硅酸的酸酐，但不可以用它和水直接反应来制取硅酸C硅的化学性质不活泼，但在常温下也可和某些物质反应D盛放硅酸钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的主要原因是硅酸钠溶液水解呈碱性参考答案：D略5. 下列分离提纯方法错误的是（ ） A分离硝酸钾和氯化钠，常用结晶与重结晶 B分离碘单质与氯化铵，常用升华法C分离叶绿体中色素可采用纸层析法 D分离苯和酸性高锰酸钾溶液可用分液法参考答案：B略6. 某链状有机物分子中含有n个CH2，m个，a个CH3，其余为OH，则羟基的个数为 ()
4、A2n3ma Bm2a Cnma Dm2n2a 参考答案：B7. 某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3H2ONHOH，如想增大NH的浓度，而不增大OH的浓度，应采取的措施是A适当升高温度 B加入NH4Cl固体C通入NH3 D加入少量盐酸参考答案：BD略8. X、Y、Z、W为四种短周期元素，已知X、Z同主族，Y、Z、W同周期；X的气态氢化物比Z的稳定；Y的阳离子比W的阳离子氧化性强；Y的阳离子比Z的阴离子少一个电子层下列表示中，正确的是（）A原子序数：XYZW B简单离子半径：WYZXC原子半径：WYZX D原子的得电子能力：XZ参考答案：C考点：原子结构与元素周期律的关系分析：X、Y、Z、W为短
5、周期元素，X、Z同主族，X的气态氢化物比Z的稳定，X、Z为非金属，非金属性：XZ，原子序数ZX，X处于第二周期，Z处于第三周期，Y、W同周期，Y的阳离子的氧化性小于W的阳离子的氧化性，二者为金属元素，金属性YW，原子序数YW，Y的阳离子比Z的阴离子少一个电子层，则Y、Z同周期，即Y、Z、W处于第三周期，结合元素周期律解答解答：解：X、Y、Z、W为短周期元素，X、Z同主族，X的气态氢化物比Z的稳定，X、Z为非金属，非金属性：XZ，原子序数ZX，X处于第二周期，Z处于第三周期，Y、W同周期，Y的阳离子的氧化性小于W的阳离子的氧化性，二者为金属元素，金属性YW，原子序数YW，Y的阳离子比Z的阴离子少
6、一个电子层，则Y、Z同周期，即Y、Z、W处于第三周期A由上述分析可知，原子序数ZWYX，故A错误；B电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径ZXYW，故B错误；C同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，故原子半径WYZX，故C正确；D非金属性：XZ，故得电子能力XZ，故D错误，故选：C点评：本题考查结构性质位置关系应用，侧重对元素周期律的考查，有利于基础知识的巩固9. 下列有关金属晶体的判断正确的是A简单立方、配位数6、空间利用律68% B钾型、配位数6、空间利用律68%C镁型、配位数8、空间利用律74% D铜型、配位数12、空间利用律
7、74%参考答案：D10. 常温下pH3的二元弱酸H2R溶液与a L pH11的NaOH溶液混合后，混合液的pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后混合液的叙述正确的是A. c(R2)+ c(OH)c(Na)+c(H) Bc(R2)c(Na)c(H)c(OH)C. 2c(R2)+ c(HR)c(Na) D. 混合后溶液的体积为2a L参考答案：C11. 下列有关电负性的说法中正确的是( ) A.主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大B.在元素周期表中，元素电负性从左到右越来越大C.金属元素电负性一定小于非金属元素电负性D.在形成化合物时，电负性越小的元素越容易显示正价参考答
8、案：D略12. 有一种有机化合物，其结构简式如下：下列有关它的性质的叙述中，正确的是A有弱酸性，1 mol该有机物与溴水反应，最多能消耗2mol Br2B在一定条件下，1mol该物质最多能与8mol NaOH完全反应C在Ni催化下，1 mol 该物质可以和6mol H2发生加成反应D它能发生水解反应，水解后只能生成两种产物参考答案：BC略13. 下列叙述正确的是 （ ）A. 苯的一溴代物结构只有一种的事实可以说明苯环不是单双键交替结构B. 分子式为C9H12的芳香烃有7种C. 能使溴水褪色，分子式为C4H8的同分异构体共有5种（考虑顺反异构）D. 分子式为C4H9Br的同分异构体有4种参考答案
9、：D略0.1mol化合物甲在足量的氧气中完全燃烧后生成4.48LCO2（标况下测量），推测甲是 A、CH4 B、C2H4 C、C3H6 D、C6H6参考答案：C略15. 亚碳化合物的特征是在1个碳原子上有2个未成对电子，亚碳化合物是具有很高反应活性的有机化合物。下列物质可能属于亚碳化合物的是ACH3 BH2C5(链状) C DHCCH参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某课外小组在实验室制备氨气，并进行有关氨气的性质探究。（1）该小组同学设计下图所示装置探究氨气的还原性。 氨催化氧化的化学方程式为 。 若实验时通入氨气的速率过快，在烧瓶中会出现白烟，该物质的化学式为
10、。（2）该小组同学以氨气和二氧化碳为原料制备碳酸氢铵。 甲同学先将二氧化碳通入水中，充分溶解后，再通入氨气；乙同学先将氨气通入水中，充分溶解后，再通入二氧化碳。请选择合理的方案并说明原因： 。 检验产物中有NH4+的方法为 。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 在定量实验中怎样减小误差?参考答案：在定量实验中，由于种种原因可能使测定结果发生偏差.应从所选择的实验仪器是否精确，实验方法是否恰当，实验者本身对实验的观察、判断、数据记录与处理等是否准确等方面进行分析.18. （8分）以为原料，并以Br2等其他试剂制取，用反应流程图表示合成路线，并注明反应条件。Br2 NaOH
11、，H2O 参考答案： HO KMnO4（H+） 浓H2SO4 OOH 略19. .1840年前后，俄国科学家盖斯(Hess)指出，一个化学反应的热效应，仅与反应物的最初状态及生成物的最终状态有关，而与中间步骤无关，这就是著名的“盖斯定理”。现已知：在101 KPa下，C(s) + O2(g) =CO2 (g) H1= -393.5 KJ/mol ；CO(g) + 1/2 O2(g) =CO2(g) H2= -283.0 KJ/mol；则反应C(s) + 1/2 O2(g) =CO(g)的反应热H = ，根据以上信息，你认为“盖斯定理”在我们确定一些化学反应的反应热时有何重要意义 .工业上一般在
12、恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g) H 图1 （图中表示生成1mol物质时的能量） 图2(1)根据图1请写出合成甲醇的热化学方程式 （H用E1、E2或E3表示）。(2)该反应的逆反应速率随时间变化的关系如上图2。t1时改变了某种条件，改变的条件可能是 (3)判断反应达到平衡状态的依据是 (填字母序号)。A2v(H2)(逆) =v(CO)(正) B混合气体的密度不变 C混合气体的平均相对分子质量不变 DCH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化 E容器内CO、H2、CH3OH的浓度之比为1:2:1 .铅蓄电池是典型的二次电池，它的正、负极格板是惰性材料，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H+2SO42-2PbSO4+2H2O，请回答下列问题：放电时：正极的电极反应式是 ；电解质溶液中H2SO4的浓度将变_ （填“变大”、“ 变小”或“不变”）；当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加_ g。
