《2020年江西省吉安市凤凰中学高三化学上学期期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020年江西省吉安市凤凰中学高三化学上学期期末试题含解析（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020年江西省吉安市凤凰中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 相同条件下，在容积相同的三个烧瓶内分别充满干燥的NH3、HCl、NO2气体，做喷泉实验，所得三种溶液的物质的量浓度比为A332 B223 C111 D无法比较参考答案：C略2. 变质的油脂有难闻的哈喇味，这是因为发生了 A.氧化反应 B加成反应 C取代反应 D水解反应参考答案：A3. 苯的结构简式可用来表示，下列关于苯的叙述中正确的是A苯主要是以石油为原料而获得的一种重要化工原料B苯中含有碳碳双键，所以苯属于烯烃C苯分子中6个碳
2、碳化学键完全相同D苯可以与溴水、高锰酸钾溶液反应而使它们褪色参考答案：C试题分析：A石油分馏是指通过石油中含有的物质的沸点不同而使各种物质分离开的一种方法，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，石油中没有苯，苯是煤干馏产物中获得的液态化工原料，A项错误；B苯是平面结构，苯分子中的所有原子都在同一平面上，但苯分子中不含碳碳双键，是一种介于单键和双键之间的特殊键，所以苯不属于烯烃，应为芳香烃，B项错误；C若苯的结构中存在单双键交替结构，苯的邻位二元取代物有两种，但实际上无同分异构体，所以苯分子中六个碳原子之间的化学键完全相同，C项正确；D含双键或三键的有机物或还原性的物质能使溴水褪色，苯中没有碳碳
3、双键，不能和溴水发生反应，但会因萃取使溴水褪色。苯分子稳定，也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D项错误；答案选C。4. 用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是A、NH4+为正四面体形 B、SO2为直线形 C、HCN为平面三角形 D、BF3为三角锥形参考答案：A略5. 下列有关物质的性质或结构的说法正确的是 A.P是一种广泛应用于含磷化合物的结构分析和医疗诊断的核素，其原子核内含有15个中子BNa的原子半径比Cl的大，但Na的半径比Cl的小CLi、Na、K、Rb、Cs都属于碱金属元素，它们单质的还原性随原子序数的增大而减弱DCl与I同属于A族元素，则两者最高价氧化物对应水化物的酸
4、性：HClO4HIO4参考答案：B略6. 短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下面判断正确的是A原子半径： 丙丁戊 B金属性：甲丙C最外层电子数：甲乙 D氢氧化物碱性：丙丁戊参考答案：D略7. 下列叙述中正确的是A25，Cu(OH) 2 在水中的溶度积比其在 Cu(NO3) 2 溶液中的大B一定温度下，将 0.10 mol/L的氨水加水稀释，溶液中各离子浓度均减小CH3PO2 属于一元弱酸，则 H3PO2 与过量 NaOH 溶液反应的离子方程式为：H3PO33OH?PO233H2OD常温下，NaHS 溶液中:c(H)+c(H2S)=c(S2)+c(OH)参考答案：D试题分析：
5、A溶度积常数只与温度有关系，25，Cu(OH)2 在水中的溶度积和在 Cu(NO3)2 溶液中的一样大，A错误；B一定温度下，将 0.10 mol/L的氨水加水稀释，溶液中氢离子浓度增加，B错误；CH3PO2 属于一元弱酸，则 H3PO2 与过量 NaOH 溶液反应的离子方程式为：H3PO3OH?H2PO2H2O，C错误；D常温下，NaHS 溶液中根据电荷守恒和物料守恒可知c(H)+c(H2S)=c(S2)+c(OH)，D正确，答案选D。8. 类比推理是化学学习中的一种重要方法。下列类推结论中，正确的是（ ）类比对象结论ACl2H2O=HClHClOI2H2O=HIHIOBCl22Fe2 =2
6、Fe32ClI22Fe2 =2Fe32ICSFeFeSSCuCuSDCa(ClO)2CO2H2O=CaCO22HClOCa(ClO)2SO2H2O=CaSO32HClO参考答案：A9. 下列各项叙述，不正确的是（） A液化石油气的主要成分是丁烷 B乙醇和汽油都是可再生能源应大力推广使用“乙醇汽油” C氮的固定是指将游离态氮转化为化合态氮的过程 D光纤材料是以SiO2为主要原料制成的参考答案：答案：B10. 下列实验可行的是 A.加入适量铜粉除去Cu(NO3)2溶液中的AgNO3杂质B.用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体C.用浓硫酸与蛋白质的颜色反应鉴别部分蛋白质D.用乙醇从碘水中萃取碘
7、参考答案：A本题主要考查考生简单实验的设计能力。CO2、HCl皆与NaOH反应，B不可行；可使蛋白质发生颜色反应的是浓HNO3而不是浓H2SO4，C不可行；选取的萃取剂必须满足两个条件：与原溶剂不相互溶，I2在该物质中的溶解度大于I2在水中的溶解度，显然D不可行；由Cu+2Ag+=Cu2+2Ag，A选项正确。11. 为了证明(NH4)2Fe(SO4)26H2O（硫酸亚铁铵晶体）的成分中含有NH4+、Fe2+、SO42- 和H2O，取少量硫酸 亚铁铵晶体放入试管，下列实验叙述中错误的是A.加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水B.加少量水，溶液为浅绿色，滴入2滴KSCN溶液，溶液
8、不显红色，再滴加几滴新制氯水，溶液变为红色，则证明晶体的成分中含有Fe2+C.加水溶解，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO42-D.加浓NaOH溶液，加热，用湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口检验，试纸变红色，则证明晶体的成分中含有NH4+参考答案：D略12. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB25，1.01105Pa，64gSO2气体中含有的原子数为3NAC在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NAD标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA
9、参考答案：B略13. 下列图示与对应的叙述不相符的是A. 图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80曟时KNO3的不饱和溶液B. 图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C. 图3表示0.1000mol ? L-1NaOH溶液滴定20. 00 mL 0. 1000 mol ? L-1醋酸溶液得到的滴定曲线D. 图4表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化参考答案：C略14. 24 mL0.05 molL1的Na2SO3溶液恰好与40 mL 0.02 molL1的K2RO4酸性溶液
10、反应生成硫酸钠，则元素R在还原产物中的价态是()A+6 B3 C2 D0参考答案：B略15. 设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ） A常温常压下，16 g氧气和臭氧的混合物中含有NA个氧原子 B标准状况下，112 L C2H5OH中含有的分子数为05 NA C标准状况下，224 L D2中含有的电子数为4 NA D100 mL 01 molL-1的FeCl3溶液中含有Fe3+数目为001 NA参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 生铁中含碳和硫等元素化学兴趣小组对某生铁样品成分及其含量进行探究生铁中碳和硫元素的定性检验（1）将以下装置进行连接以完成实验（夹
11、持仪器已略去，填接口字母代号）a （2）将样品研磨成粉末的目的是 （3）确认样品中含有碳元素的现象是生铁中碳、硫质量分数的测定（4）甲同学认为，以上装置可以粗略测定样品中碳的含量称取样品m1g进行实验，充分反应后，测得C中生成的沉淀为m2g，该样品中碳的质量分数不小于 （用含m1、m2的式子表示）（5）乙同学认为，待一定量样品充分反应后，向E装置中加入过量氯化钡溶液，根据沉淀质量可以计算样品中硫的质量分数，此方案是否合理？ （填“是”或“否”）；说明理由 （6）丙同学提议：为测定样品中硫的含量，可将c装置中试剂改为足量的30%双氧水，并按AGBC装置连接进行实验，充分反应后，请你简述后续的实验
12、方案 参考答案：、（1）h；i；b或c；c或b；f；g；e；（2）增大反应物接触面积，使反应更快更充分；（3）F中品红不褪色，C装置中氢氧化钡溶液中出现白色沉淀；、（4）100%；（5）否；气体进入D装置时，部分二氧化硫被品红溶液吸收，部分被氧气氧化为SO42；（6）向C装置中加入足量的氯化钡溶液，并测定生成的白色沉淀的质量【考点】探究物质的组成或测量物质的含量【专题】实验分析题【分析】、（1）分析装置图和试剂结合实验目的是生铁中碳和硫元素的定性检验，A装置是生成氧气的发生装置，气体中含有水蒸气，需要通过G装置干燥，通过B装置使生铁中的碳元素和硫元素变化为二氧化碳和二氧化硫气体，再通过DEF，
13、分别检验二氧化硫的生成，除去二氧化硫检验二氧化硫是否除净，最后通过C装置检验生成的二氧化碳气体的存在；（2）依据增大反应物的接触面积会增大化学反应速率分析判断；（3）分析装置的作用，需要先检验二氧化硫再除去二氧化硫后再检验二氧化碳的存在，反应现象应是F中品红不褪色，C装置中氢氧化钡溶液中出现白色沉淀；、（4）二氧化碳和氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀，依据碳元素守恒计算得到，称取样品m1g进行实验，充分反应后，测得C中生成的沉淀为m2g，沉淀为碳酸钡，物质的量=mol，则碳元素质量分数=100%=100%；装置中含有未被赶出二氧化碳；（5）依据二氧化硫具有还原性和漂白性，在装置中被氧气氧化，被品
14、红吸收损耗，不能通过被高锰酸钾溶液氧化为硫酸的硫酸根测定硫元素含量；（6）为测定样品中硫的含量，可将c装置中试剂改为足量的30%双氧水，并按AGBC装置连接进行实验，利用过氧化氢氧化二氧化硫为硫酸，遇到氯化钡溶液发生反应生成硫酸钡沉淀，过滤称量沉淀质量计算得到【解答】解：、（1）分析装置图和试剂结合实验目的是生铁中碳和硫元素的定性检验，A装置是生成氧气的发生装置，气体中含有水蒸气，需要通过G装置干燥，通过B装置使生铁中的碳元素和硫元素变化为二氧化碳和二氧化硫气体，再通过DEF，分别检验二氧化硫的生成，除去二氧化硫检验二氧化硫是否除净，最后通过C装置检验生成的二氧化碳气体的存在，装置的连接顺序为：ahib或cc或bfge，故答案为：
