《2020年安徽省宿州市宿县大营中学高三化学期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020年安徽省宿州市宿县大营中学高三化学期末试卷含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020年安徽省宿州市宿县大营中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 月球的矿产资源极为丰富，仅月面表层5cm厚的沙土就含铁单质有上亿吨，月球上的主要矿物有辉石CaMgSi2O6、斜长石 KAlSi3O8 和橄榄石（Mg或Fe）2SiO4等，下列说法或分析不正确的是： A辉石、斜长石及橄榄石均属于硅酸盐矿B斜长石的氧化物形式可表示为：K2OAl2O33SiO2C橄榄石中铁为+2价D月球表层沙土中有游离态铁是因为月球的表面几乎没有氧气参考答案：B略2. 化学概念在逻辑上存在并列、包含、交叉等关系，对下
2、列概念的判断中，正确的是A.化合物与混合物属于并列关系 B.氢化物与氧化物属于交叉关系C.强电解质与酸属于包含关系 D.氧化还原反应与置换反应属于交叉关系参考答案：B略3. 下列分离或提纯物质的方法错误的是A用渗析的方法精制氢氧化铁胶体 B用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠固体C用溶解、过滤的方法提纯含有少量硫酸钡的碳酸钡 D用盐析的方法分离、提纯蛋白质参考答案：C略4. 同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应或转化中同位素示踪表示正确的是 （ ）A2Na218O2 + 2H2O = 4Nal8OH + O2 BNH4Cl + 2H2O NH32H2O + HClC2KMnO4 +
3、5H218O2 + 3H2SO4= K2SO4 + 2MnSO4 + 518O2 + 8H2ODK37ClO3 + 6HCl = K37Cl + 3Cl2 + 3H2O参考答案：C略5. 仅用下表提供的玻璃仪器（试剂及非玻璃仪器任选）不能实现相应实验目的的是选项实验目的玻璃仪器A配制一定质量分数的NaCl溶液胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒B测定NaOH溶液浓度滴定管、锥形瓶、烧杯C鉴别葡萄糖和蔗糖试管、烧杯、酒精灯D实验室用浓氨水和生石灰制备氨气普通漏斗、烧杯、玻璃棒参考答案：D试题分析：配置一定质量分数的氯化钠溶液，先称取一定质量的氯化钠，倒入烧杯，再用量筒和胶头滴管精确量取相应体积的H2O，
4、玻璃棒用来搅拌，A正确。测定NaOH溶液浓度，先用碱式滴定管量取待测NaOH溶液，再用烧杯加盐酸进入酸式滴定管，故B正确。鉴别葡萄糖和蔗糖，可以采取银镜反应，取两支试管分别盛放葡萄糖和蔗糖，向两支试管中加入银氨溶液，并置于烧杯中进行水浴加热，可以发生银镜反应的即为葡萄糖，故C正确。浓氨水与CaO反应制取NH3所需仪器为长颈漏斗，带瓶塞的锥形瓶，玻璃导管，烧杯。6. 镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是： Ni(OH)2 + M = NiOOH + MH 已知：6NiOOH + NH3 + H2O +
5、 OH=6 Ni(OH)2 + NO2 下列说法正确的是A NiMH 电池放电过程中，正极的电极反应式为：NiOOH + H2O + e= Ni(OH)2 + OHB 充电过程中OH-离子从阳极向阴极迁移C 充电过程中阴极的电极反应式：H2O + M + e= MH + OH-,H2O中的H被M还原DNiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液参考答案：A【知识点】 电化学反应原理的应用 【答案解析】A 解析：镍氢电池中主要为KOH作电解液：充电时，阳极反应：Ni（OH）2+OH-=NiOOH+H2O+e-、阴极反应：M+H2O+e-=MH+OH-，总反应：M+Ni（OH）2=MH+N
6、iOOH；放电时，正极：NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-，负极：MH+OH-=M+H2O+e-，总反应：MH+NiOOH=M+Ni（OH）2A正极的电极反应式为：NiOOH+H2O+e-Ni（OH）2+OH-，故A正确； B电解时阴离子向阳极移动，阳离子向阴极移动，所以OH-离子从阴极向阳极，故B错误； CH2O中的H得电子，不是被M还原，故C错误； D不能用氨水做电解质溶液，根据已知有氨气时容易发生副反应生成亚硝酸根，故D错误。【思路点拨】本题考查了原电池和电解池原理，明确题给信息的含义是解本题关键，难点是电极反应式的书写，题目难度中等。7. 下列说法正确的是A向某溶液中滴加
7、KSCN 溶液，溶液呈红色，证明存在Fe3+而没有Fe2+B铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，因为铝箔表面氧化铝熔点高于铝C向煤中加入适量石灰石，高温下最终生成CaSO3 ，可减少SO2对大气的污染D为确证NaHCO3溶液中混有Na2CO3，取少量溶液，加入澄清石灰水，若有白色沉淀生成，则证明混有Na2CO3参考答案：B略8. 下列配制1.0mol/L的NaOH溶液的操作不会造成误差的是称量后转移固体时不小心把少量固体洒到烧杯外干净的容量瓶又用蒸馏水洗涤了一遍 氢氧化钠溶解后，冷却到室温再移液加水定容时，视线仰视刻度线参考答案：BC9. 某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理，做了如下
8、四组实验：将镁粉投入冷水中，未见任何现象；将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色逐渐褪去；将镁粉放入液溴中，未观察到任何明显现象；向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去。则下列关于镁与溴水的反应机理的论述中正确的是 A镁粉在水的催化下与溴发生反应 B镁粉只与溴水中的酸反应C产生极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到 D镁粉只直接与溴水中的溴反应参考答案：A略10. 对于某温度下平衡体系mA(g) + nB(g)?pC(g) + qD(g) H p + qB.向平衡体系中加入C、D,该反应的H减小 C.若温度和容器体积不变,充入一定量的惰性气体,B的浓度不
9、变D.若平衡时,A、B的转化率相等,说明反应开始时,A、B物质的量之比为mn参考答案：B11. 能证明淀粉已经完全水解的试剂是A、淀粉碘化钾试纸 B、银氨溶液 C、碘水 D、碘化钾参考答案：C12. 下列有关电化学的叙述正确的是（）A为实现铁上镀铜，可把铁作为阳极B氯碱工业通过电解熔融的NaCl生产Cl2C如图所示，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液D氢氧燃料电池（碱性电解质溶液）中O2通入正极，电极反应为O2+2H2O+4e4OH参考答案：D解析：A、电镀时，镀层金属是阳极，镀件是阴极，铁上镀铜，可把铁作为阴极，故A错误；B、电解熔融的NaCl生产Cl2和金属钠，氯碱工业是电解饱和食盐水产生氢氧
10、化钠、氢气和氯气的工业，故B错误；C、原电池中的阳离子移向正极，锌铜原电池中，锌是负极，铜是正极，盐桥中的K+移向CuSO4溶液，故C错误；D、氢氧燃料电池的正极上是氧气得电子的还原反应，在碱性环境下，电极反应为：O2+2H2O+4e4OH，故D正确故选D13. 设NA表示阿佛加得罗常数，下列说法正确的是A在标准状况下，将56 g Fe放入足量浓硝酸中转移的电子数为1.5 NAB60 g SiO2晶体中，含有SiO键数为2 NAC将1 L 0.5 mol/L的FeCl3溶液完全水解形成胶体，胶体微粒数为0.5 NAD电解精炼铜时，阴极增重64 g，则电路中转移电子数为2 NA参考答案：D略14
11、. 下列有关元素性质比较正确的是A碱性：NaOH Mg(OH)2HClPH3C原子半径：SFO D酸性：HClO HNO3 H2CO3参考答案：B解析：A碱性的强弱与金属的金属性有关，金属性越强，碱的碱性越强，故碱性：Al(OH)3 Mg(OH)2HClPH3，正确；C原子半径与核外电子层数有关，电子层数越多，原子半径越大；当电子层数相同时，核内质子数越多，原子半径越小，故原子半径：S O F，错误； DHClO是弱酸，酸性弱于H2CO3，故酸性： HNO3 H2CO3 HClO，错误。15. 旨在限制发达国家温室气体排放量、抑制全球范围内气候持续变暖的京都议定书随着俄罗斯的加入，将于2005
12、年2月16日正式生效。我国二氧化碳的排放量位居世界第二，为减少二氧化碳这种温室气体的排放，下列措施不切实际的是A大力开发氢能源 B充分利用太阳能C不使用含碳能源 D提高能源利用率参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (1)指出下列实验用品或仪器(已经洗涤干净)使用时的第一步操作：石蕊试纸(检验气体性质) ；容量瓶 。(2)下列有关化学实验操作中“先”与“后”的说法正确的是 (填代号)。 A用排水法收集气体后，先移出导管，后撤酒精灯 B给试管加热时，先均匀加热，后局部加热 C碱液流到桌子上，先用稀醋酸溶液中和，后用水洗 D浓硫酸不慎洒到皮肤上，先迅速用水冲洗，后涂上3-5
13、的NaHCO3溶液 E点燃可燃性气体(如H2、CO、C2H4等)时，都要先检验气体纯度，后点燃参考答案：(1)将石蕊试纸润湿 检验容量瓶是否漏水 (2)ABCE略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 工业上利用铬铁矿(FeOCr2O3)冶炼铬的工艺流程如下：(l)实验室焙烧铬铁矿可选用的装置是_（填序号）。 (2)完成下列化学方程式（在横线上填写物质的化学式及计量数）： _ (3)操作I包括过滤与洗涤，简述实验室中洗涤沉淀的操作：_。 (4)Cr(0H)3和Al(OH)3类似，也是两性氢氧化物，写出Cr(OH)3溶于浓氢氧化钠溶液的离子方程式_。 (5)由Cr2O3冶炼Cr的化学方程式为_。 (6)目前有一种采用以铬酸钠(Na2CrO4)为原料，用电化学法制备重铬酸钠(Na2Cr2O7)的实验装置如
