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1、2020年安徽省合肥市亚父中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某金属原子的符号为16667Ho，该原子核内的中子数与核外电子数之差为A. 32B. 67C. 99D. 166参考答案：A【分析】16667Ho中质子数为67，质量数为166，中子数=质量数-质子数，核外电子数=核电荷数，据此分析解答。【详解】由题意易知，16667Ho核外电子数等于核电荷数均为67，原子核内的中子数为166-67 = 99，其与核外电子数之差为：99-67=32，A项正确，故答案为A。2. 已知反应X+Y= M+N
2、为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（ ） A、X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B、因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C、破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D、X和Y的总能量一定低于M和N的总能量参考答案：D略3. 某化学反应的反应物浓度在20 s内由3.0 mol/L变为1.0 mol/L，则以该反应物浓度的变化表示20 s内的平均反应速率为A. 0.05 mol/(Ls) B. 0.10 mol/(Ls) C. 0.15 mol/(Ls) D. 2.0 mol/(Ls)参考答案：B某反应物的浓度在20s内从3.0mol/L变成1.
3、0mol/L，?c=3.0mol/L-1.0mol/L=2.0mol/L，20s内A的化学反应速率v=2.0mol/L20s=0.10mol/（L?s），故选B。4. 下列说法正确的是（）AKOH和CaCl2既含有离子键，又含有共价键BPH3各原子均满足8电子稳定结构C硫离子的结构示意图：DNH4Cl的电子式：参考答案：C【考点】化学键；电子式；原子结构示意图【分析】A、氯化钙中只含离子键；B、氢只达2电子的稳定结构；C、硫原子失去2个电子，最外层只有8个电子；D、氯离子的电子式错了【解答】解：A、氯化钙中只含离子键，不含共价键，故A错误；B、氢只达2电子的稳定结构，不是8电子，故B错误；C、
4、硫原子失去2个电子，最外层只有8个电子，所以硫离子的结构示意图： ，故C正确；D、由氨根离子与氯离子构成，电子式为： ，故D错误；故选C5. 等物质的量的下列有机物在氧气中充分燃烧，消耗氧气最多的是 ( )A、乙醛 B、乙二醇(HOCH2CH2OH)C、乙醇 D、甲酸甲酯(HCOOCH3)参考答案：C略6. 下列说法正确的是 （ ）A在标准状况下，1mol水的体积是22.4L B1molH2所占的体积一定是22.4LC在标准状况下，NA个任何分子所占的体积约为22.4LD在标准状况下，总质量为28g的N2和CO的混合气体，其体积约为22.4L参考答案：D略7. 下列关于有机化合物的认识不正确的
5、是（） A.油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳B.蔗糖、麦芽糖的分子式都是，二者互为同分异构体C.在水溶液里，乙酸分子中的CH3可以电离出H+D.在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应参考答案：C略8. 下列过程中所发生的化学变化属于取代反应的是（ ）A.光照射甲烷和氯气的混合气体 B.乙烯通入溴水中C.镍作催化剂条件下，苯与氢气反应 D乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中参考答案：A略9. 下列说法错误的是 （ ）A6.021023是阿伏加德罗常数的近似值 B阿伏加德常数个微粒的物质的量是1molC1mol 12C原子的质量为12g D硫酸的摩尔质量是98克参考答案：D略10.
6、 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法错误的是 ( )A常温常压下，16 g 由O2和O3组成的混合气体所含电子数为8NAB2 g 2H216O含有的共用电子对数目为0.2NAC常温常压下，11.2L H2中含有的电子数为NAD3 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为2NA参考答案：C略11. 元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性的变化的根本原因是（ ）A. 元素相对原子质量的递增，量变引起质变B. 元素的金属性和非金属性呈周期性变化C. 元素原子核外电子排布呈周期性变化D. 元素化合价呈周期性变化参考答案：C【分析】根据随原子序数的递增，元素原子的核外电子排布呈现周期性的变化而引起元
7、素的性质的周期性变化来解答。【详解】A、因结构决定性质，相对原子质量的递增与元素性质的变化没有必然的联系，选项A错误；B、因元素的金属性或非金属性属于元素的性质，则不能解释元素性质的周期性变化，选项B错误；C、因元素原子的核外电子排布随原子序数的递增而呈现周期性变化，则引起元素的性质的周期性变化，选项C正确；D、因元素的化合价属于元素的性质，则不能解释元素性质的周期性变化，选项D错误；答案选C。【点睛】本题考查元素周期律的实质，明确原子的结构与性质的关系、元素的性质有哪些是解答的关键，并注意不能用元素本身的性质来解释元素性质的周期性变化。12. 下列说法正确的是（ ）A非金属元素只能形成共价化
8、合物BA族元素中氢化物最稳定的其沸点一定最高CIA族元素的金属性一定比IIA族元素的金属性强 D短周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐减小参考答案：B略13. 以下说法不正确的是（ ）A由一种元素组成的物质可能是混合物B能电离出氢离子的化合物不一定是酸C浊液、胶体、溶液的本质区别是分散剂粒子大小D电解质与非电解质的分类标准是化合物在水溶液或熔化状态下能否导电参考答案：C考点：混合物和纯净物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系；电解质与非电解质分析：A、同素异形体形成的混合物可以是一种元素组成；B、酸式盐也可以电离出氢离子；C、分散质微粒直径大小是分散系的本
9、质区别；D、水溶液中或熔融状态导电的化合物为电解质，水溶液中和熔融状态都不导电的化合物为非电解质解答：解：A、一种元素组成的物质可以是混合物，如O2和O3形成的混合物，故A正确；B、水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸，盐也可以电离出氢离子，如NaHSO4=Na+H+SO42，故B正确；C、浊液、溶液和胶体的本质区别为分散质微粒直径大小，故C错误；D、电解质和非电解质分类标准是水溶液和熔融状态是否发生电离产生离子，是否能导电，故D正确；故选C点评：本题考查了物质分类方法，分散系的区别，电解质和非电解质概念理解，掌握基础是解题关键，题目较简单14. 一些科学家预言，存在稳定的超重元素，
10、如：Z=114，N=184的原子，它位于元素周期表的第七周期，第A族，下列说法正确的是 （）A. 第七周期有50种元素 B. 该原子的质量数为184C. 该元素的相对原子质量为298g D. 该原子核外有114个电子参考答案：D分析：A、根据元素周期表的结构判断；B、质量数质子数+中子数；C、元素的相对原子质量是该元素各种核素原子的相对原子质量与其在自然界中所占原子个数百分比的乘积之和；D、质子数核外电子数。详解：A、根据元素周期表的结构可知，第7周期若排满，容纳的元素是32种，A错误；B、质量数是ZN114184298，B错误；C、由于元素大部分都有同位素，所以该核素的质量数不能代表该元素的
11、相对原子质量，C错误；D、质子数等于核外电子数，所以该原子核外有114个电子，D正确，答案选D。15. 下列叙述中，正确的是A1 mol O3的质量为 32 g BSO42的摩尔质量为96 g/molC0.05mol SO2的体积是1.12L D0.5mol/L Al2(SO4)3溶液中含Al3+的个数约为6.021023参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置(如下图)，用环己醇制备环己烯。已知：+H2O 密度熔点（）沸点（）溶解性环己醇25161能溶于水环己烯83难溶于水(1)制备粗品将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸
12、，摇匀后放入碎瓷片(防止暴沸)，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。导管B除了导气外还具有的作用是_。试管C置于冰水浴中的目的是_。(2)制备精品环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_层(填“上”或“下”)，分液后用_(填入编号)洗涤。A.KMnO4溶液稀H2SO4 C.Na2CO3溶液再将环己烯按上图装置蒸馏，冷却水从_口进入填“g”或“f”)，蒸馏时要加入生石灰，其目的是_。收集产品时，控制的温度应在_左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是_。A.蒸馏时从开始收集产品B.环己醇实际用量多了C.制备粗品时环己醇随产品一起
13、蒸出(3)以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是_。A.分别加入酸性高锰酸钾溶液 B.分别加入用金属钠C.分别测定沸点参考答案：(1)冷凝 防止环己烯的挥发(2)上 C g 除去水分 83 C (3)BC【分析】(1)由于生成的环己烯的沸点为83，要得到液态环己烯，导管B除了导气外还具有冷凝作用，便于环己烯冷凝；冰水浴的目的是降低环己烯蒸气的温度，使其液化；(2)环己烯不溶于氯化钠溶液，且密度比水小，分层后环己烯在上层，由于分液后环己烯粗品中还含有环己醇，提纯产物时用c(Na2CO3溶液)洗涤；为了增加冷凝效果，冷却水从下口(g)进入；生石灰能与水反应生成氢氧化钙，利于环己烯的提纯；根据表中
14、数据可知，馏分环己烯的沸点为83；粗产品中混有环己醇，导致测定消耗的环己醇量增大，制得的环己烯精品质量低于理论产量；(3)根据混合物没有固定的沸点，而纯净物有固定的沸点，通过测定环己烯粗品和环己烯精品的沸点，可判断产品的纯度。【详解】(1)由于生成的环己烯的沸点为，要得到液态环己烯，导管B除了导气作用外，还具有冷凝作用，便于环己烯冷凝；冰水浴的目的是降低环己烯蒸气的温度，使其液化；(2)环己烯是烃类，属于有机化合物，在常温下呈液态，不溶于氯化钠溶液，且密度比水小，振荡、静置、分层后，环己烯在上层。由于浓硫酸可能被还原为二氧化硫气体，环己醇易挥发，故分液后环己烯粗品中还含有少量环己醇，还可能溶解一定量的二氧化硫等酸性气体，联想制备乙酸乙酯提纯产物时用饱和碳酸钠溶液洗涤可除去酸性气体并溶解环己醇，除去杂质。稀硫酸不能除去酸性气
