《2020年安徽省六安市晋善中学高二化学联考试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020年安徽省六安市晋善中学高二化学联考试题含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020年安徽省六安市晋善中学高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. x、y、z、w是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊，是由其中的两种或三种元素组成的化合物。己是由z元素形成的单质。已知，甲+乙=丁+己，甲+丙=戊+己，0.1molL-1丁溶液的pH为13（25）下列说法正确的是A1mol甲与足量的乙完全反应共转移1mol电子By元素在周期表位置为第三周期IVA族C原子半径w大于z大于y大于xD1.0L 0.1molL-1戊溶液中阴离子总物质的量小于0.1mol参考答案：A2. 在相
2、同温度时，100mL 0.01mol?L1的醋酸溶液与10mL 0.1mol?L1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是（）AH+的物质的量B醋酸的电离常数C中和时所需NaOH的量D加足量锌粉产生氢气的量参考答案：A解：A醋酸为弱电解质，浓度越大，电离程度越小，两种溶液溶质都为0.001mol，则100mL 0.01mol?L1的醋酸溶液与10mL0.1mol?L1的醋酸溶液相比较，H+的物质的量前者大，故A正确；B电离平衡常数只与温度有关，温度相同则电离平衡常数相同，故B错误；C由于溶质n（CH3COOH）都为0.001mol，中和时所需NaOH的量应相同，故C错误；D由于溶质n（C
3、H3COOH）都为0.001mol，则和锌反应产生氢气的量相同，故D错误；故选A3. 下列实验操作能达到目的的是 （ ）A除去乙烷中的乙烯，将混合气体通过盛有酸性KMnO4溶液的洗瓶，再用排气法收集B向蔗糖水解后的液体中加入新制Cu（OH）2悬浊液，加热到沸腾，验证水解产物为葡萄糖C.通过灼烧的方法判断蚕织品和棉织品 D用NaOH溶液除去CH3COOCH 2CH3中少量CH3COOH参考答案：C略4. 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是： A在常温常压下，11.2 L氮气所含有的原子数目为NAB活泼金属从盐酸中置换出1 mol H2，电子转移数为NAC500 mL 0.5mol/L A
4、l2(SO4)3溶液中，SO42-的浓度为1.5 molL-1D1.7 g 氨气所含的电子数目为 10 NA参考答案：略5. 下列现象的产生与人为排放大气污染物氮氧化物无关的是（ ）A闪电 B光化学烟雾 C酸雨 D臭氧层空洞参考答案：略6. 稀硫酸中插一块铜片，加入下列物质后，可使铜片迅速发生反应的是 A稀盐酸 B硫酸钠晶体 C硝酸钾晶体 D氯化钠晶体参考答案：C试题分析：根据铜的化学性质，铜不能与非氧化性酸反应，但可以和强氧化性酸反应，能与具有氧化性的FeCl3溶液、酸性条件下硝酸盐等反应，据此判断选项A、铜与盐酸、硫酸不发生反应，故A不符合；B、铜与硫酸、硫酸钠不反应，故B不符合；C、加入
5、硝酸钾，酸性条件下，硝酸根具有强氧化性，发生反应：3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2O，故C符合；D、铜与硫酸、盐酸、钠离子不反应，故D不符合；故选C7. 下列变化过程，属于放热反应的是（）液态水变成水蒸气酸碱中和反应 浓H2SO4稀释 固体NaOH溶于水 H2在Cl2中燃烧 食物腐败A B C D参考答案：C考点：吸热反应和放热反应.专题：化学反应中的能量变化分析：常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸或与水、所有中和反应、绝大多数化合反应、铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应、个别的化合反应（如C和CO2）、工业制水煤气、碳（一氧化碳、氢气等）还原金属氧化物、某
6、些复分解（如铵盐和强碱）解答：解：液态水变成水蒸气是物理变化，故错误；酸碱中和反应是放热反应，故正确；浓H2SO4稀释是物理变化，故错误；固体NaOH溶于水是物理变化，故错误；H2在Cl2中燃烧是放热反应，故正确；食物腐败是缓慢氧化，是放热反应，故正确故选C点评：本题主要考查了化学反应中能量变化，难度不大，掌握常见的放热反应和吸热反应是解题的关键8. 碳原子数相同的下列各类物质，其同类异构体数目最多的是A、饱和链烃 B、饱和一元醇 C、饱和一元醛 D、饱和一元羧酸参考答案：B9. 下列用品是用具有热固性的塑料制成的是 A.雨衣 B.食品包装袋 C.浴帽 D.电源插座参考答案：D略10. 以下实
7、验能获得成功的是 （ ） A要检验某溴乙烷中的溴元素，可以加入NaOH溶液共热，冷却后滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成 B用氨水清洗试管壁附着的银镜C对苯和硝基苯采用分液的方法分离 D将铜丝在酒精灯上加热变黑后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色参考答案：D略11. 下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是（ ） 燃烧时发生氧化反应 充分燃烧的产物不污染环境乙醇是一种再生能源 燃烧时放出大量热量A B C D 参考答案：D略12. 下列属于分离、提纯液态有机物的操作的是 A蒸馏 B蒸发 C重结晶 D蒸发参考答案：B略13. 下列化学用语正确的是 ACH2CH2 乙烯的结构简式 BC
8、2H6 乙烷的结构式C. 甲烷的电子式 D 苯的分子式参考答案：C略14. 二甲醚和乙醇是同分异构体，其鉴别可采用化学方法及物理方法，下列鉴别方法中不能对二者进行鉴别的是 A.利用金属钠或金属钾 B.利用燃烧法 C.利用红外光谱法 D.利用核磁共振氢谱参考答案：B15. 下表中评价合理的是选项化学反应及其离子方程式评价AFeO与足量的稀硝酸反应：FeO+2H+=Fe2+H2O正确B向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2+=BaSO4正确C碳酸氢钠溶液中滴加少量的石灰水：2+Ca2+2=+CaCO3+2H2O错误，、和H2O的系数应均为1，生成物中没有D用食醋除去水瓶中的水垢：CaCO3+2H+
9、= Ca2+H2O+CO2错误，醋酸是弱酸，不应写成H+形式参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (10分)现有A、B、C、D、E、F六种化合物,已知它们的阳离子有K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+,阴离子有Cl-、OH-、CH3COO-、NO3、SO42、CO32,现将它们分别配成0.1 molL-1的溶液,进行如下实验:测得溶液A、C、E呈碱性,且碱性为AEC;向B溶液中滴加稀氨水,先出现沉淀,继续滴加氨水,沉淀消失;向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液,无明显现象;向F溶液中滴加氨水,生成白色絮状沉淀,沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色。已知:氨水中
10、形成的AgOH能溶于氨水形成可溶性的Ag(NH3)2OH。根据上述实验现象,回答下列问题:(1)写出下列六种化合物的化学式:A、B、C、D、E、F。(2)实验中生成白色沉淀的离子反应方程式,沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色的化学反应方程式是。参考答案：(1)Ba(OH)2AgNO3Ca(CH3COO2)AlCl3K2CO3FeSO4；(2)Fe2+2NH3H2OFe(OH)2+2NH4+；4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3解析：测得溶液A、C、E呈碱性,三种溶液为碱液或水解呈碱性的溶液,水解呈碱性的溶液为强碱弱酸盐,溶液中含有的弱酸根离子有CH3COO-和CO32,根据碱性AE
11、C,则A只能为强碱,溶液中含有大量的OH-离子。根据pH关系可知,E为碳酸盐,含有CO32,C为醋酸盐,含有CH3COO-。阳离子中能够与CO32形成可溶性盐的只能是K+,E为K2CO3。OH-离子与Ag+,Ca2+,Fe2+,Al3+等离子不能大量共存,A只能为Ba(OH)2。C中含有CH3COO-,阳离子中的强碱阳离子只有Ca2+,所以C为Ca(CH3COO)2。向B溶液中滴加稀氨水,先出现沉淀,继续滴加氨水,沉淀消失,则B中含有银离子,根据溶解性可知,B只能为硝酸银溶液。向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液,无明显现象,说明D中不含SO42离子。向F溶液中滴加氨水,生成白色絮状沉淀,沉淀迅
12、速变成灰绿色,最后变成红褐色,说明F中含有Fe2+离子。该过程中的离子反应方程式为Fe2+2NH3H2OFe(OH)2+2NH4+,4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3。综上分析可知,A为Ba(OH)2,B为AgNO3,C为Ca(CH3COO)2,D为AlCl3,E为K2CO3,F为FeSO4。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (1)气态氯化铝(Al2Cl6)是具有配位键的化合物，分子中原子间成键的关系如下图所示。请将图中，你认为是配位键的斜线上加上箭头。(2)NH3分子的氮原子上有孤对电子，BF3可与NH3反应生成H3NBF3。请用电子式表示H3NBF3的形成过程。
13、参考答案：18. SO3和NaCl作用生成Cl2被认为是由以下几个反应构成，请分别写出反应方程式（1）40C 100C，SO3和NaCl生成氯磺酸钠（2）氯磺酸钠230C分解生成Na2S2O7、NaCl、SO2、Cl2（3）400C Na2S2O7和NaCl反应生成 Na2SO4、SO2、Cl2（4）总反应式参考答案：SO3 + NaCl = NaSO3Cl 3 NaSO3Cl = Na2S2O7 + NaCl + SO2 + Cl2 2 Na2S2O7 + 2 NaCl = Na2SO4 + SO2 + Cl22 NaCl + 2 SO3 = Na2SO4 + SO2 + Cl2 19. （8分）某兴趣小组利用如图所示装置进行实验。（1）断开K2、闭合K1，U形管内除电极上有气泡外，还可观察到的现象是 ；阳极电极反应式为 。当电路中转移0.0
