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1、2020年天津静文高级中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是（ ） AH3BO3的酸性比H2CO3的强 BMg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强 CHCl、HBr、HI的热稳定性依次增强 D若M和R2的核外电子层结构相同，则原子序数：RM参考答案：B2. 下列物质中，同时含有氯分子，氯离子的是A、氯酸钾溶液 B、液态氯化氢 C、液氯 D、氯水参考答案：D略3. 有三组：CCl4和氯化钠溶液 硝酸钾溶液中含少量氯化钠 氯化钠溶液和碘的水溶液，分离以上各混
2、合液的正确方法依次是A.分液、过滤、蒸馏 B.过滤、结晶、分液 C.蒸馏、分液、萃取 D.分液、结晶、萃取参考答案：D略4. 由乙烯（CH2=CH2）推测丙烯（CH2=CHCH3）的结构或性质，正确的是 A能使酸性KMnO4溶液退色，且丙烯发生加成反应B不能使溴的四氯化碳溶液退色C丙烯分子中最多可能有7个原子共面 D与HCl在一定条件下加成只得到一种产物参考答案：C5. 表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是（）元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.0890.1020.074主要化合价+2+3+2+6、22A氢化物的稳定性为H2TH2RB
3、M与T形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应CL2+与R2的核外电子数相等D单质分别与浓度相等的稀盐酸反应的速率为QL参考答案：B【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】均为短周期元素，由表格中元素的化合价可知，T为O元素、R为S元素，再由L、Q的原子半径及化合价可知，L为Mg，Q为Be，M为+3价，M的原子半径小于L，则M为Al，以此来解答【解答】解：由上述分析可知，L为Mg，M为Al，Q为Be，R为S，T为O，A非金属性越强，对应氢化物越稳定，则氢化物的稳定性为H2TH2R，故A错误；BM与T形成的化合物为氧化铝，为两性氧化物，既能与强酸反应又能与强碱反应生成盐和水，故B正确；CL2+
4、与R2的核外电子数分别为122=10、16+2=18，故C错误；D金属性越强，单质与酸反应越剧烈，L、Q为同主族元素，从上到下金属性增强，则单质分别与浓度相等的稀盐酸反应的速率为QL，故D错误；故选B6. 下列实验操作中错误的是 A蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 B蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大参考答案：AD7. 下列是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是（ ）A. 化学反应速
5、率理论是研究怎样在一定时间内快出产品 B. 化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C. 化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D. 化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品参考答案：C略8. 把纯净的甲烷与氯气混合气放在集气瓶中，用玻璃片盖好瓶口，放在光亮的地方一段时间后，下列说法中，不正确的是( )A气体发生爆炸反应B瓶内气体的颜色变浅C用一根蘸有浓氨水的玻璃棒伸入瓶内时有白烟产生D集气瓶壁有油状液体生成参考答案：A略9. 双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl(OH)2CO3。关于该物质的说法正确的是A. 该物质属于两性氢氧化物B. 该物质是Al(OH)3
6、和Na2CO3的混合物C. 1molNaAl(OH)2CO3最多可消耗3molHFD. 该药剂不适合于胃溃疡患者服用参考答案：DA. NaAl(OH)2CO3属于盐类，不属于两性氢氧化物，A错误；B. NaAl(OH)2CO3是纯净物，B错误； C. 1molNaAl(OH)2CO3最多可消耗4molHF（分别与2mol氢氧根离子、2mol碳酸根离子反应），C错误；D. NaAl(OH)2CO3与胃中盐酸反应，产生二氧化碳气体，不适合于胃溃疡患者服用，D正确。答案选D。10. 下列各项实验操作中正确的是A. 加入适量的NaOH可除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3B. 在蒸馏时应先打开
7、冷凝水开关，待水充满后再点燃酒精灯C. 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，然后换一个烧杯将上层液体放出D. 在做蒸馏实验时应将温度计的水银球浸没在液体里参考答案：BA. 加入适量的NaOH，与Na2CO3不反应，与NaHCO3反应生成Na2CO3和H2O，因此不能除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3，故A错误；B. 蒸馏时，为防止馏分以气体形式逸出，则先打开冷凝水开关，待水充满后再点燃酒精灯，故B正确；C. 分液时为避免上下层液体再次混合，则分液漏斗中下层液体从下口放出，然后将上层液体从上口倒出，故C错误；D. 蒸馏时温度计测定馏分的温度，则温度计的水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处，故
8、D错误；答案选B。11. 根据中央电视台报道，近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列分散系中的A溶液B悬浊液 C乳浊液D胶体参考答案：D12. 将等体积等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中的Cl-完全沉淀，则需等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为A、123 B、 321 C、111 D、632参考答案：A略13. 自来水常用适量氯气杀菌消毒，不法商贩用自来水冒充纯净水牟取暴利，可用化学试剂鉴别真伪，该试剂是A. 酚酞试液 B. 氯化钡溶液 C. 氢氧化钠溶液 D. 硝酸银溶液参考答案：D因为用氯气消过毒，故水中残留有氯
9、离子，故可以用硝酸银来检验。14. 某溶液中含有大量的下列离子：Fe3+、SO42、Al3+和M离子，且这四种离子Fe3+、SO42、Al3+和M的物质的量之比为2：4：1：1，则M离子可能为下列中的( )ANa+BICS2DCl参考答案：D考点：离子共存问题 专题：守恒法分析：根据电荷守恒判断M离子，并根据离子能否大量共存判断可能存在的离子解答：解：根据题目条件和电荷守恒可知：3n（Fe3+）+3n（Al3+）=2n（SO42）+n（M），即：23+31=24+M，M=1，M应带有1个单位的负电荷，又碘离子不能与铁离子大量共存，所以M只能为选项中的氯离子故选D点评：本题考查离子共存问题，本题
10、的关键为根据电荷守恒判断离子的种类15. 下列实验仪器书写正确的是A.溶量瓶 B.坩埚 C.椎形瓶 D.长径漏斗参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 我们知道“喷泉”是一种常见的自然现象，其产生的原因是存在压强差。（1）图甲为化学教学中所用的喷泉实验装置。在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管与烧杯中分别盛有液体。挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是（ ）A.CO2（NaHCO3溶液）/无色喷泉B.NH3(H2O含酚酞)/红色喷泉C.H2S(CuSO4溶液)/黑色喷泉D.HCl(AgNO3溶液)/白色喷泉（2）某学生积极思考产生喷泉的其他方法，并设计了图乙所示装置。 在图乙
11、的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是 A.Cu与稀盐酸 B.NaHCO3与NaOH溶液C.CaCO3与稀硫酸 D.NH4HCO3与稀盐酸这种方法产生喷泉的原理是 在图乙锥形瓶外放一水槽，锥形瓶中加入酒精，水槽中加入冰水后，再加入足量的下列物质，结果也产生喷泉。水槽中加入的物质可以是 A.浓硫酸 B.食盐 C.硝酸钾 D.硫酸铜 比较上述图甲和图乙两套装置，从产生喷泉原理来分析，图甲是 上部烧瓶内压强；图乙是 下部锥形瓶内气体压强（均填“增大”或“减小”）。（3）城市中常见的人造喷泉及火山爆发的原理与上述 （填“图甲”或“图乙”）装置的原理相似。参考答案：略三、综合题（本题
12、包括3个小题，共30分）17. 下列物质属于钠盐的是Na2OCH3COONa NaHSO4Na2O2参考答案：对酸、碱、盐、氧化物等可进一步分类 18. 某学生设计了如下三个实验方案，用以检验淀粉的水解程度：方案A：淀粉溶液水解液无银镜现象结论：淀粉没有水解。方案B：淀粉溶液水解液中和液溶液变蓝结论：淀粉没有水解。方案C：结论：淀粉完全水解。上述三个方案设计和结论是否正确？并简述理由。参考答案：方案A设计和结论均不正确，因为水解液中的H2SO4未用碱液中和，在酸性条件下，银氨溶液不能与葡萄糖发生银镜反应。按方案A设计进行操作，可能是淀粉没有水解或部分水解或全部水解。方案B设计正确，结论不正确，这是因为淀粉也可能部分水解，而未水解的残留淀粉也会使碘水变蓝，故不能得出淀粉没有水解的结论。方案C设计正确，结论也正确，因为按设计方案，有银镜现象说明有葡萄糖，遇碘水不变蓝说明已无淀粉。19. （10分）下列框图中，已知A、E、F、H是单质，其中只有A是固体，其它都是气体，且H是呈黄绿色；B是最常见液体，G的焰色反应呈黄色，L是白色沉淀，M是红褐色沉淀。部分反应的某些产物未标出。（1）写出H的化学式： 、C的电子式： 。（2）写出D与I溶液发生反应的离子方程式： 。（3）写出LM的化学方程式： 。（4）检验J中的阳离子时，不宜选用下列试剂中的（填选项字母）。 AFe粉 BNaOH溶液
