《2020年天津宝坻区新安镇第一中学高三化学期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020年天津宝坻区新安镇第一中学高三化学期末试题含解析（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020年天津宝坻区新安镇第一中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 13a mol FeS与b mol Fe3O4投入到V L c mol/L的硝酸溶液中恰好完全反应，假设只产生NO气体。所得澄清溶液的成分是Fe(NO3)3和H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸为A B(a+3b)mol C D(cV3a9b)mol参考答案：A略2. 下列说法中，不正确的是 （） A. 在NaAlO2溶液中，HSO3（H2SO3的电离常数K11.510-2；K21.010-7）不可能大量存在B. 在0.1m
2、olL-1的氢溴酸中加入适量的蒸馏水，溶液的c(H+)减小C. 在由水电离出的c(OH-)110-12molL-1的溶液中，Al3+不可能大量存在D. 室温下pH6的酸性溶液中，可能存在NH3H2O分子参考答案：答案：C3. A、B、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如下 转化关系（其它产物已略去），下列说法正确的是A若X为KOH溶液，则A可能为Al B若X为Fe，则C可能为Fe(NO3)2溶液C若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则X一定为CO2 D若X为O2，则A可为有机物乙醇，也可为非金属单质硫参考答案：B略4. 关于下列各装置图的叙述中，正确的是 A. 图所示实验能证明非
3、金属性：SCSiB. 图装置可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2等C. 图装置常用于分离互不相溶的液体D. 图装置可以用来实验室制乙酸乙酯参考答案：AB略5. A、B、C、D都是短周期元素，原子半径：DC A B。已知A、B同周期，A、C同主族，C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和，C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的3倍。下列说法中正确的是AA、C两元素处在元素周期表中的第A族BB、D两元素组成的离子化合物中阴、阳离子的个数比为11CB、C、D三种元素组成的化合物的化学式为DCB2DB、C、D三种元素的简单离子的半径大小顺序为：C D B参考答案：C6. 一定量的乙
4、醇在氧气不足的情况下燃烧，得到CO、CO2和水的总质量为27.6 g，若其中水的质量为10.8 g，则CO的质量是A1.4 g B2.2 g C4.4 g D在2.2 g和4.4 g之间参考答案：A略7. 在25时，将0.1mol?L1的HA溶液与0.1mol?L1的NaOH溶液等体积混合后，测得混合溶液pH=8，则下列所表示的该混合溶液中有关微粒的浓度关系中，错误的是（）Ac（HA）+c（A）=c（Na+）=0.1mol?L1Bc（Na+）c（A）=c（OH）c（H+）Cc（Na+）c（A）c（OH）c（H+）Dc（OH）=c（H+）+c（HA）参考答案：A【考点】酸碱混合时的定性判断及有关
5、ph的计算【专题】电离平衡与溶液的pH专题【分析】在25时，等体积等浓度的HA和NaOH溶液恰好反应生成NaA，测得混合溶液pH=8，说明NaA是强碱弱酸盐，根据电荷守恒和物料守恒判断【解答】解：在25时，等体积等浓度的HA和NaOH溶液恰好反应生成NaA，测得混合溶液pH=8，说明NaA是强碱弱酸盐，A混合溶液体积增大一倍，其浓度降为原来的一半，根据物料守恒得c（HA）+c（A）=c（Na+）=0.05mol?L1，故A错误；B溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（A）+c（OH），则c（Na+）c（A）=c（OH）c（H+），故B正确；C溶液呈碱性，则c（OH）c
6、（H+），溶液中存在电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（A）+c（OH），则c（Na+）c（A），溶液中以盐的电离为主，水解程度较弱，所以离子浓度大小顺序是c（Na+）c（A）c（OH）c（H+），故C正确；D根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（A）+c（OH），根据物料守恒得c（HA）+c（A）=c（Na+），所以得c（OH）=c（H+）+c（HA），故D正确；故选：A【点评】本题考查了离子浓度大小的判断，根据盐溶液的酸碱性确定酸碱的相对强弱，再结合物料守恒和电荷守恒来分析解答，难度中等8. 下列八种试剂中：酚酞试液 银氨溶液 稀H2SO4 Na2SO3溶液 FeCl3溶液(加少量
7、HCl) 氢硫酸 Na2CO3溶液 石灰水 都不宜长期放置的组合是 A B C D参考答案：A略9. 我国城市环境中的大气污染物主要是()ACO、Cl2、N2、酸雨 BHCl、O2、N2、粉尘CSO2、NO2、CO、粉尘 DNH3、CO2、NO、雾参考答案：C略10. 下列各组离子在相应的条件下可以大量共存的是 A在碱性溶液中：CO32、K+、C1、Na+ B与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3、Mg2+、Na+、SO42C在c(H+)c(OH)=11012的溶液中：NH4+、Ca2+、C1、K+D在中性溶液中：Fe3+、Na+、SCN、C1 参考答案：A略11. 在新制的氯水中存在下列平衡
8、：C12+H2OH+C1+HC1O，若向氯水中加入少量Na2CO3粉末，溶液中发生的变化是 （）A. pH增大，HClO浓度减小 B. pH减小，HClO浓度增大C. pH增大，HClO浓度增大 D. pH减小，HClO浓度减小参考答案：答案：C12. 某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是：H2A=H+HA-，HA-H+A2-，又知01molL- 1NaHA溶液的pH=2。则下列说法不正确的是：( )A因为A2-+ H2O HA-+OH-，所以Na2A溶液显碱性B在NaHA溶液中，HA-电离的程度大于其水解的程度CNaHA溶液中各种离子浓度的关系是c(Na+)c HA-)c(H+
9、)c(A2-)c(OH-)D01m01L-IH2A溶液中氢离子的物质的量浓度为011molL-1参考答案：答案：D 13. 根据右表提供的数据可知，在溶液中能大量共存的微粒组是（）化学式电离常数CH3COOHK=1.7105HCNK=4.91010H2CO3K1=4.3107，K2=5.61011AH2CO3、HCO3、CH3COO、CN BHCO3、CH3COOH、CN、CO32CHCN、HCO3、CN、CO32 DHCN、HCO3、CH3COO、CN参考答案：D考点：离子共存问题分析：根据表中电离平衡常数可知，酸性大小为：CH3COOHH2CO3HCNHCO3，A碳酸的酸性大于HCN，二者
10、能够反应生成碳酸氢根离子和HCN；B醋酸的酸性大于碳酸和HCN，醋酸能够与碳酸氢根离子、碳酸根离子、CN反应；CHCN的酸性大于HCO3，HCN与碳酸根离子反应生成碳酸氢根离子；D四种粒子之间不发生反应解答：解：根据表中电离平衡常数可知，酸性大小为：CH3COOHH2CO3HCNHCO3，AH2CO3的酸性大于HCN，H2CO3、CN能够反应生成HCO3和HCN，在溶液中不能大量共存，故A错误；BCH3COOH的酸性大于H2CO3和HCN，CH3COOH能够与HCO3、CN、CO32反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；CHCN的酸性大于HCO3，HCN与CO32反应生成HCO3，在溶液中不能
11、大量共存，故C错误；DHCN、HCO3、CH3COO、CN之间不反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；故选D点评：本题考查粒子共存的判断，题目难度中等，根据表中数据正确判断酸性强弱为解答关键，注意明确酸性强弱与电离平衡常数的关系，试题侧重考查学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力14. 设NA为阿伏加德罗常数值。下列有叙述正确的是( )A. 常温下，2L 0.lmol/L FeCl3溶液与1L 0.2mol/L FeCl3溶液所含Fe3+数目相同B. 1molN2与4molH2在密闭容器中充分反应生成的NH3分子数为2NAC. 100g46%的乙醇溶液中，含H-O键的数目为NAD. 过氧
12、化钠与水反应时，生成0.lmol氧气转移的电子数为0.2NA参考答案：DA.溶液越稀，盐的水解程度越大，故2L 0.1 mol/LFeCl3溶液中铁离子的水解程度大于 1L 0.2 mol/LFeCl3溶液中铁离子的水解程度，所以两溶液中铁离子的个数不同，故A错误；B. N2和H2的反应是可逆反应，lmol N2和4molH2充分反应后生成的NH3分子数小于2NA，故B错误；C. 因水分子中也含H-O键，故此溶液中H-O键的个数大于NA个，故C错误；D. 过氧化钠与水的反应为歧化反应，当生成0.1mol氧气时转移0.2mol电子，即0.2NA个，故D正确；答案选D。点睛：本题主要考查阿伏加德罗
13、常数的相关计算，在解答本题时要准确把握阿伏加德罗常数的应用，一要认真理清知识的联系，关注外界条件和物质状态、准确运用物质结构计算、电离和水解知识的融入、留心特殊的化学反应，如本题的氮气与氢气的反应、两种不同浓度氯化铁溶液中铁离子数目的比较等，避免粗枝大叶不求甚解，做题时才能有的放矢；二要留心关键字词，做题时谨慎细致，避免急于求成而忽略问题的本质，如本题的C项，计算乙醇溶液中HO键的数目时，容易忽略水中也含有HO键而导致判断错误。15. 对于反应：K2Cr2O7+HClKCl+CrCl3+Cl2+H2O（未配平），若有0.1mol K2Cr2O7参加反应，下列说法不正确的是（ ）A、被氧化的HCl为0.6mol B、转移电子1.8061023C、氧化产物为0.3mol D、还原剂占参加反应HCl的3/7参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （10分）下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）。（1）制备氯气选用的药品为：漂粉精固体和浓盐酸，相关的化学反应方程式为： 。（2）装置B中饱和食盐水的作用是 ；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象 。（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入 。
