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1、湖北省武汉市东台市三仓镇新农中学2021-2022学年高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 既能使FeCl3溶液显紫色又能和NaHCO3反应放出气体的是（ ）参考答案：DA、分子中不存在酚羟基和羧基，与氯化铁和碳酸氢钠均不反应，A错误；B、分子中不存在羧基，与碳酸氢钠溶液不反应，B错误；C、分子中不存在酚羟基和羧基，与氯化铁和碳酸氢钠均不反应，C错误；D、分子中存在酚羟基和羧基，与氯化铁和碳酸氢钠均反应，D正确，答案选D。点睛：掌握有机物常见官能团的性质是解答的关键，注意醇、酚、羧酸分子中羟基上氢原子
2、的活泼性比较：名称乙醇苯酚乙酸结构简式CH3CH2OHC6H5OHCH3COOH羟基氢的活泼性不电离电离电离酸性中性极弱酸性弱酸性与Na反应反应反应与NaOH不反应反应反应与Na2CO3不反应反应反应与NaHCO3不反应不反应反应2. 已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH ? CH3COO H，要使溶液中值增大，可以采取的措施是（ ） A. 加少量烧碱溶液 B. 降低温度 C. 加少量冰醋酸 D. 加水参考答案：D略3. （双选）碱金属钫（Fr）具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列对其性质的预言中，正确的是（）A在碱金属元素中它具有最大的原子半径B它的氢氧化物
3、化学式为FrOH，是一种弱碱C钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物D它能跟水反应，由于反应剧烈而发生爆炸参考答案：AD考点：同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系；碱金属的性质专题：元素周期律与元素周期表专题；元素及其化合物分析：根据碱金属的性质递变进行分析判断，同主族从上到下原子半径依次增大，金属性增强，氢氧化物碱性依次增强，与水反应的剧烈程度依次增大，与氧气燃烧生成物比Na、K更复杂解答：解：A、同主族从上到下原子半径依次增大，在碱金属元素中钫具有最大的原子半径，故A正确；B、Fr处于第A族，最外层电子数为1，最高正化合价为+1，它的氢氧化物化学式为FrOH，同主族从上到下
4、金属性增强，碱性比KOH强，是一种极强的碱，故B错误；C、钫在空气中燃烧时生成化学式过氧化物或超氧化物等，化学式为Fr2O2或FrO2等，故C错误；D、Fr跟水反应生成相应的碱和氢气，Fr金属性比K活泼，与水反应比K更剧烈，故反应剧烈而发生爆炸，故D正确；故选AD点评：本题考查同主族元素的性质的递变规律，注意同主族元素既具有性质的相似性，又具有递变性，难度不大4. 若n=3，以下能级符号错误的是Anp BnfCndD ns参考答案：B5. 下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色；但不与溴水反应的是 A.乙烯 B.乙苯 C.苯 D.1，3丁二烯参考答案：B6. 下列反应属于加成反应的是 A乙烯使酸
5、性高锰酸钾溶液褪色 B蔗糖在人体内转化为葡萄糖C苯在催化剂作用下转化为环己烷 D乙醇在催化剂作用下转化为乙醛参考答案：C略7. 下列废物处理方法中正确的是()A.化学实验中产生的二氧化硫废气可用浓硫酸吸收B.化学实验中产生的二氧化氮废气可用水吸收C.用黄铁矿作原料生产硫酸的过程中,产生的废渣可用于提取燃料D.用黄铁矿作原料生产硫酸的过程中,产生的废气可用于提取漂白剂参考答案：D二氧化硫在浓硫酸中的溶解度非常小,A错误;二氧化氮一般用NaOH溶液吸收,发生的反应为2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O,B错误;黄铁矿经过高温煅烧,废渣的主要成分是氧化铁、二氧化硅、氧化铝等不具有可燃
6、性的物质,从中提取燃料是不现实的,C错误;硫酸生产过程产生的废气中含有较高浓度的二氧化硫气体,二氧化硫可用作漂白剂,D正确。8. 下列有关实验叙述正确的是A配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视容量瓶的刻度线，会使所配溶液的浓度偏低 B向FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，可立即观察到红褐色沉淀C可用湿润的淀粉KI试纸检验HCl气体中是否含有Cl2DSO2能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，说明SO2具有漂白性参考答案：C略9. 铵根离子中存在的化学键类型按离子键、共价键和配位键分类，应含有A离子键和共价键 B离子键和配位键 C配位键和共价键 D离子键参考答案：C略10. 正丁烷与2，2 -二甲基丙
7、烷属于（ ）A. 同位素 B. 同分异构体 C. 同系物 D. 同素异形体参考答案：C正丁烷与2，2 -二甲基丙烷都是烷烃，正丁烷分子中有个碳原子，而2，2 -二甲基丙烷分子中有个碳原子，所以正丁烷与2，2 -二甲基丙烷属于同系物，C正确，本题选C。11. 一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。其电池反应为： 2CH3OH + 3O2 4OH2CO326H2O， 则下列说法正确的是（ ）（双选题）A构成该电池的正极和负极必须是两种活性不同的金属B充电时有CH3OH生成的电极为阴极C放电时电解质溶液的pH逐渐增大
8、 D放电时负极的电极反应为：CH3OH6e8OH CO326H2O参考答案：BD略12. A、B为短周期元素，二者可以组合成多种中学生所熟知的化合物。在这些化合物中，A与B的原子个数比为AB=12。已知A的原子序数为n，B的原子序数是n2 n3 n4 n5 n8 n5 n7 n8中的几种，其中全不符合题目要求的是( )A B C D参考答案：A略13. 下列有关实验的说法正确的是（）A中和滴定时，用待测溶液润洗锥形瓶B使用pH试纸测定溶液pH时先润湿，则测得溶液的pH一定偏小C用酸式滴定管量取12.00 mL高锰酸钾溶液D在配制的硫酸亚铁溶液常加入一定量的铁粉和盐酸参考答案：C考点：化学实验方
9、案的评价专题：实验评价题分析：A锥形瓶不能润洗；B如溶液呈中性，则pH不变；C可用酸性滴定管量取高锰酸钾溶液，且可精确到0.01mL；D不能引入杂质解答：解：A锥形瓶不能润洗，防止误差偏大，故A错误；BpH不能事先湿润，湿润后如溶液呈中性，则pH不变，故B错误；C可用酸性滴定管量取高锰酸钾溶液，且可精确到0.01mL，故C正确；D不能引入杂质，应加入硫酸酸化，故D错误故选C点评：本题考查较为综合，涉及滴定操作、pH试纸的使用、滴定以及除杂等操作，为高频考点，侧重于学生的实验能力和实验方法的考查，注意把握基本操作，难度不大14. 下列各化合物中，能发生酯化、还原、加成、消去四种反应的是ACH3C
10、H(OH)CH2CHO BCH2(OH)CH(OH)CH(OH)CH3CCH3CH=CHCHO DHOCH2COCH2CHO参考答案：A15. “绿色化学”要求综合考虑经济、技术、环保等来设计化学反应。下列各反应符合“绿色化学”思想的是 A制Cu(NO3)2：Cu+4HNO4(浓)Cu(NO3)2+2NO2+2H2O B制Cu(NO3)2：3Cu+8HNO4(浓)3Cu(NO3)2+2NO+4H2O C制CuSO4：Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2+2H2O D制CuSO4：2Cu+O22CuO；CuO+ H2SO4CuSO4+ H2O参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共
11、10分）16. 实验室制乙烯时, 常因温度过高而发生副反应。部分乙醇跟浓硫酸反应生成二氧化硫二氧化碳水蒸气和炭黑。请用下列编号为的实验装置设计一个实验, 以验证上述反应后的混合气中含有二氧化碳二氧化硫和水蒸气。（1）用装置的编号表示其连接顺序（按气体产物从左到右的流向） （2）装置中的固体药品为 现象是 （3）装置中的现象是 ，验证 ; 装置中溴水的作用是 ， 此时盛有澄清石灰水的装置中出现 ， 参考答案：（1） （2）无水硫酸铜 无水硫酸铜变蓝 （3）溶液褪色 二氧化硫存在 除去二氧化硫气体 浑浊三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 某有机物A是烃的含氧衍生物，为测定其组成有如下实
12、验结果： 在一定温度和压强下将A汽化，其质量是同温、同压下氢气质量的76倍； 称取7.6g有机物A，在过量氧气中完全燃烧。将反应后的混合气体通过足量浓H2SO4后体积变为10.64L，浓硫酸增重3.6g。再将余下的气体通过盛有足量碱石灰的干燥管，气体体积减少至1.68L（气体体积均在标准状况下测定）。 （1）确定A的分子式。 （2）若A物质遇FeCl3溶液无显色反应。1molA只能与1molNaOH反应，1molA与足量金属钠反应可生成1molH2。试确定A的结构简式（写一种即可）。参考答案：(1)Mr(A)=76Mr(H2)=762=152 A的实验式是C8H8O3，式量为152，即实验式就
13、是分子式 （2 ） （邻、间、对均可） 略18. （9分）将含有C、H、O三种元素的有机物3.24g装入元素分析装置，通入足量的O2使其完全燃烧，将生成的气体依次通过氯化钙干燥管A和碱石灰干燥管B，测得A管质量增加了2.16g，B管质量增加了9.24g。已知该有机物的相对分子质量为108，试计算（写出步骤）：（1）该化合物3.24g消耗氧气的质量是多少?（2）写出该化合物的分子式；（3）该化合物的分子中存在1个苯环，苯环上只有1个支链，且支链中有1个甲基。试写出该有机物的结构简式。参考答案：（1）8.16g （3分）；（2）C7H8O （3分）；（3）（3分）略19. 常温常压下，60mL乙烯和氢气、氧气的混和气体通过溴水后，气体的体积缩小到40mL，使剩余气体在一定条件下充分反应，再恢复到原来的温度和压强，气体体积变为10mL。问原来的气体中各种气体的体积各是多少？参考答案：C2H4
