《湖北省孝感市汉川第二高级中学2021年高一化学月考试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖北省孝感市汉川第二高级中学2021年高一化学月考试卷含解析（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、湖北省孝感市汉川第二高级中学2021年高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 纳米炭粉是指直径小于100nm的碳单质材料。下列有关纳米炭粉的说法中不正确的是 ( )A. 纳米炭粉与普通木炭的化学性质完全不同B. 相同条件下，纳米炭粉的吸附能力比木炭强C. 纳米炭粉与水形成的分散系较稳定D. 纳米炭粉与水形成的分散系能产生丁达尔现象参考答案：AA项，纳米炭粉和普通木炭都是碳元素组成，化学性质相同，错误；B项，相同条件下，纳米炭粉的表面积比木炭大，吸附能力比木炭强，正确；C项，纳米炭粉与水形成的分散系中分散
2、质粒子直径在1nm100nm，属于胶体，胶体较稳定，正确；D项，胶体能产生丁达尔效应，正确；答案选A。2. “封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，下列关于四个“封管实验”(夹持装置未画出、I2固体易升华)的说法正确的是A. 加热时，中封管内固体消失B. 加热时，中溶液变红，冷却后又变为无色C. 加热时，中溶液变红，冷却后红色褪去，体现SO2的漂白性D. 加热又冷却的过程中，属于物理变化，属于化学变化参考答案：C【分析】A氯化铵不稳定，加热分解生成氨气和氯化氢，温度稍低时又生成氯化铵；B含有氨气的酚酞溶液为红色，加热后氨气逸出，溶液变为无色，冷却后溶液又会变红色；C二氧化硫具有漂白性，加
3、热后溶液变红，冷却后溶液褪色；D氯化铵的分解为化学变化。【详解】A氯化铵不稳定，加热分解生成氨气和氯化氢，温度稍低时又生成氯化铵，则封管内固体不消失，故A错误；B加热时氨气逸出，溶液的颜色为无色，冷却后氨气溶解溶液变为红色，故B错误；C加热后二氧化硫逸出，溶液呈红色，冷却后二氧化硫又将品红溶液漂白，故C正确；D氯化铵的分解生成氨气和氯化氢，有新物质生成，为化学变化，故D错误。故答案C。3. 木炭分别与浓硫酸、浓硝酸共热，产生的气体同时分别由X、Y导管通入盛有足量的氯化钡溶液的洗气瓶中（如右图）下列有关叙述正确的是（） A洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡CZ导管逸出的气体无
4、二氧化碳DZ导管逸出的气体未见红棕色参考答案：B【考点】浓硫酸的性质；硝酸的化学性质；氮的氧化物的性质及其对环境的影响；二氧化硫的化学性质【分析】根据反应，判断X为NO2和CO2，Y为SO2和CO2，生成NO2和SO2发生反应生成硫酸和NO，故有硫酸钡生成由于硝酸的存在，二氧化碳与氯化钡不能生成碳酸钡沉淀从溶液中逸出【解答】解：X是CO2和SO2的混合气，Y为SO2和CO2，XY混合之后SO2和NO2会发生氧化还原反应SO2 +NO2+H2O=H2SO4+NOA、因H2SO4能与氯化钡反应生成BaSO4，同时没有BaCO3生成，故A错误；B、因H2SO4能与氯化钡反应生成BaSO4，故B正确；
5、C、因CO2不与氯化钡反应，从导管中逸出，故C错误；D、反应生成的NO在Z导管口与空气中的氧气反应生成NO2，呈红棕色，故D错误；故选：B4. 合成氨的反应为N2(g)3H2(g)2NH3(g)。下表是某次反应时NH3的浓度变化：时间(min)0510152025c(NH3)(molL-1)00.300.440.500.500.53下列说法正确的是A. 010 min时，用H2表示的平均反应速率为0.044molL-1min-1B. 增大压强和降低温度均能加快合成氨的反应速率C. 由图表可知，该反应在1520 min时处于化学平衡状态D. 反应中气体混合物的密度保持不变，说明该反应一定达到平衡
6、状态参考答案：C【分析】A、计算氨气的反应速率，速率之比等于化学方程式计量数之比，反应速率v=c/t；B、降低温度反应速率降低；C、反应在1520 min时，氨的浓度保持不变，处于化学平衡状态；D、反应物和生成物均为气体，总质量始终保持不变，体积也保持不变，反应中气体混合物的密度保持不变，不能判断是否达到平衡状态；【详解】A、由表中数据计算010min时，计算氨气的反应速率v（NH3）=0.44molL1/10min=0.044mol/（Lmin）用，速率之比等于化学方程式计量数之比，H2表示的平均反应速率v（H2）=3v（NH3）/2=30.044/2 mol/（Lmin）=0.066mol
7、/（Lmin），故A错误；B、降低温度反应速率降低，故B错误；C、反应在1520 min时，氨的浓度保持不变，处于化学平衡状态，故C正确；D、反应物和生成物均为气体，总质量始终保持不变，体积也保持不变，反应中气体混合物的密度保持不变，不能判断是否达到平衡状态，故D错误；故选C。【点睛】本题考查了化学反应速率概念计算、影响平衡的因素分析、平衡标志的判断，难点A，先求氨的速率，再换算成氢的速率；易错点D，不管是否达到平衡，反应中气体混合物的密度保持不变。5. 下列关于糖类的说法正确的是A所有糖类物质都有甜味，但不一定都溶于水B葡萄糖和果糖性质不同，但分子式相同C摄入人体的纤维素在酶的作用下能水解为
8、葡萄糖D葡萄糖和蔗糖互为同分异构体，参考答案：B略6. 有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验，A、B用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，A极为负极 C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电子由C导线D A、C相连后，同时浸入稀H2SO4，C极产生大量气泡 B、D相连后，同时浸入稀H2SO4中，D极发生氧化反应，则四种金属的活动性顺序为 ( ) AABCD BCABD CACDB DBDCA 参考答案：C7. 下列氯化物中，既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是 ACuCl2 B MgCl2 CFeCl2 DFeCl3参考答案：BA.铜和盐酸不反应，错误；B.正确
9、；C.铁与氯气反应生成三氯化铁，错误；D.铁与盐酸反应生成亚铁离子，错误；选B。8. 下列可设计成原电池化学反应是（ ）A. H2O(l)CaO(s)=Ca(OH)2(s)B. Ba(OH)28H2O2NH4Cl=BaCl22NH3H2O8H2OC. 2KClO32KCl3O2D. CH4(g)2O2(g) CO2(g)2H2O(l)参考答案：D试题分析：可设计成原电池的化学反应是能自发进行氧化还原反应，C中反应时氧化还原反应，但是反应物只有一种，不能在正极和负极分别反应，错误。9. 硫酸是一种重要的化工产品，硫酸的消耗量常被视为一个国家工业发达水平的一种标志。目前的重要生产方法是“接触法”，
10、有关接触氧化反应2SO2+O22SO3的说法不正确的是( )A.该反应为可逆反应，故在一定条件下二氧化硫和氧气不可能全部转化为三氧化硫B.达到平衡后，反应就停止了，故正、逆反应速率相等且均为零C.一定条件下，向某密闭容器中加入2 mol SO2和1 mol O2，则从反应开始到达到平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，某一时刻，正、逆反应速率相等D.在利用上述反应生产三氧化硫时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题参考答案：B略10. 区别二氧化硫和二氧化碳气体的最佳方法是A通入澄清石灰水 B用湿润的蓝色石蕊试纸C用品红溶液 D根据有无毒性参考答案：C略11.
11、 下列仪器常用于物质分离的是 漏斗 试管 蒸馏烧瓶 天平 分液漏斗 量筒A B C D参考答案：A略0.1molNH4+中约含有 个N，约含有 个H.参考答案：0.1molNH4+中约含有6.02 1022个N，约含有 2.408 1023个H.略13. 下列物质既能发生取代反应，又能发生加成反应的是A. 苯B. 乙酸C. 氢气D. 甲烷参考答案：A【详解】A项、苯既能发生加成反应，又能发生取代反应，故A正确；B项、乙酸能发生取代反应，不能发生加成反应，故B错误；C项、氢气为无机物单质，即不能发生取代反应，也不能发生加成反应，故C错误；D项、甲烷能发生取代反应，不能发生加成反应，故D错误；故选
12、A。14. 下列实验操作或数据合理的是A. 工业上常用热还原法冶炼铁和钠B. 用NaOH溶液能一次鉴别分别含有Mg2+、Cu2+、和Na+的三种盐溶液C. 从氯酸钾和二氧化锰制氧气后的混合物中分离出可溶物的操作步骤:济解过滤蒸馏D. 量取16.80mLNa2CO3溶液可选用规格为20mL的量筒参考答案：BA. 因为钠金属性活泼，只能用电解熔融盐法，故A错；B因为Mg2+OH-=Mg(OH)2为白色沉淀，Cu2+ OH-=Cu（OH）2为蓝色沉淀；Na+与氢氧化钠不反应，故B正确；C. 从氯酸钾和二氧化锰制氧气后的混合物中分离出可溶物的操作步骤:济解过滤结晶，故C错；量取16.80mLNa2CO
13、3溶液应选用规格为50mL的碱性滴定管，故D错；本题的正确答案：B。15. 提出元素周期律并根据元素周期律编制第一个元素周期表的科学家是（ ）A. 陈新生 B. 赵小红 C. 门捷列夫 D. 朱丽莎参考答案：C提出元素周期律并根据元素周期律编制第一个元素周期表的科学家是门捷列夫，答案选C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 短周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为气态，并有下列转化关系（反应条件略去）：已知：a：常见双原子单质分子中，X分子含共价键最多。 b：甲分子中含10个电子，乙分子中含有18个电子。（1）X的结构式是 。（2）实验室可用下图所示装置（缺少收集装置，夹持固定装置略去）制备收集甲。在图中方框内绘出用烧瓶收集甲的仪器装置简图。 试管中的试剂是（填化学式） 烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是（用电离方程式表示） 。写出工业制甲的化学方程式 。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 将6.50g锌投入200mL某浓度的盐酸中制取H2，锌和盐酸均恰好完全反应求：（1）6.50g锌的物质的量（2）所用盐酸中HCl中的物质的量浓度（3）反应中生成的H2在标准状况下所占的体积参考答案：【考点】化学方程式的有关计算【分析】（1）根据n=计算6.50g锌的物质的量；（2）根据方程式计算n（
