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1、1 / 12 湖北省十堰市丹江口白杨坪乡中学高三化学模拟试题湖北省十堰市丹江口白杨坪乡中学高三化学模拟试题含解析含解析 一、单选题（本大题共一、单选题（本大题共 15 个小题，每小题个小题，每小题 4 分。在每小题给出的四个选项中，只分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共有一项符合题目要求，共 60 分。）分。） 1. 在一定温度下，可逆反应 X(g)3Y(g) 2Z(g)达到平衡的标志是 AZ 生成的速率与 X 消耗的速率相等 B单位时间内生成a mol X，同时生成 3a mol Y CX、Y、Z 的浓度不再变化 DX、Y、Z 的分子数比为 132 参考答案：参考答案： C
2、 略 2. 向一定量的 Fe、FeO 、 Fe2O3、的混合物中，加入 100 mL 1 mol/L 的盐酸溶液，恰好使混合物完全溶解，放出标准状况下 224 mL 标况的气体，所得溶液遇KSCN 溶液不变红色。若用足量的 CO 在高温下还原相同质量的混合物，能得到铁的质量为 A11.2g B5.6g C2.8g D无法计算 参考答案：参考答案： C 略 3. 配制 250 mL 0.10 mol/L的 NaOH溶液，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的( ) A转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容 B在容量瓶中定容时俯视刻度线 C在容量瓶中进行定容时仰视刻度线 2 / 12 D定容后把容量
3、瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度 参考答案：参考答案： B 略 4. 下列溶液中，各组离子一定能大量共存的是（ ） A在强酸性溶液中：K+、NH4+、SO42、ClO B能使石蕊试液呈蓝色的溶液中：Na+、I、Cl、NO3 C在 pH=1 的溶液中：NH4+、Mg2+、SO32、NO3 D含有大量 Al3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl、HCO3 参考答案：参考答案： B A、在强酸性溶液中，ClO离子与 H+离子反应生成弱电解质 HClO 而不能大量共存，故 A 错误； B、能使石蕊试液呈蓝色的溶液呈碱性，在碱性中，这四种离子不发生任何一种类型的反应，故 B 正确； C、p
4、H=1 的溶液呈酸性，NO3在酸性条件下具有较强的氧化性，与 SO32不能大量共存，故C 错误； D、Al3+与 HCO3发生相互促进水解反应，不能大量共存，故 D 错误 故选：B 5. 已知 RCH3OHRCOOH(R 为 H 原子或烃基)，A(C6 H12O) 、B、C 三种有机物之间具有 如图所示的转化关系：若 A、B 的碳骨架相同，则 C 的结构最多有 A.4 种 B5 种 C6 种 D8 种 参考答案：参考答案： A 6. 现有下列四个装置，分别盛有 lL 0.2molL1的不同溶液，当电路中通过0.3mol e时，下列说法不正确的是 （ ） 3 / 12 A装置为原电池，装置为电镀
5、池 B、中铁板电极反应均为：Fe2eFe2 C中溶液 pH 减小，中溶液的 pH 增大 D中某电极和中某电极产生的气体体积均为 3.36L（标准状况） 参考答案：参考答案： 答案：答案：C 7. 氢氧化铁胶体中逐滴滴入下列某种溶液，出现的现象是先沉淀，后沉淀溶解。则这种溶液是（ ） A、饱和硫酸镁溶液 B、饱和硫酸铵溶液 C、稀硫酸 D、稀氢氧化钠溶液 参考答案：参考答案： C 略 8. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A在 80 pH= 10 的溶液中：Na+ 、CH3CHO、Ag(NH3)2+ 、NO3 B溶液中能大量共存，通入 CO2后仍能大量共存：K+、Ca2+ 、Cl、
6、NO3 4 / 12 C与镁反应只产生氢气的溶液中：NO3、Cl、H+、A13+ D=1.010-12溶液中：C6H5O、K+、SO42、CH3COO 参考答案：参考答案： B A在碱性溶液中，Ag(NH3)2+能把 CH3CHO 氧化为 CH3COOH，故不能共存；B、溶液中能大量共存，通入 CO2后仍能大量共存：K+、Ca2+ 、Cl、NO3，这些离子之间不能反应，故可以大量共存，正确；C、此组离子 NO3、Cl、H+、A13+可以共存，但是假如金属镁后不能产生氢气，错误；D、=1.010-12的溶液中显示酸性，弱酸跟离子不能存在，C6H5O、CH3COO不能存在，错误。 9. 在烷烃分子
7、中的基团：CH3、CH2、中的碳原子分别称为伯、仲、叔、季碳原子，若其对应数目分别用 a、b、c、d表示，对烷烃(除甲烷外)，下列说法正确的是（ ） Aa的数目与 b 的数目的多少无关 Bc增加 l，a就会增加 3 Cd 增加 1，a就会增加 3 Db增加 1，a就会增加 3 参考答案：参考答案： A 略 10. 铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的 HCl 和 NaOH 物质的量之比为（ ） A1:1 B2:1 C 3:1 D1:3 参考答案：参考答案： C 略 5 / 12 11. 化学化学有机化学基础有机化学基础（13分） PE
8、T 是产量最大的合成纤维,它的化学式是： (1) PET 的名称是 。 (2) PET 在酸溶液中水解生成两种烃的含氧衍生物 PTA 和 EG（PTA 分子量大于EG），PTA 的结构简式是 ；PTA 有多种同分异构体，含三个官能团且官能团均处间位的芳香族同分异构体共有 种，其中一种的结构简式是 。 (3) PET 的水解产物 EG 是重要的有机化工原料。EG 和有机物甲、乙、丙间存在如下的转化关系（无机反应物、生成物均已略去）： 甲乙丙分子内均只含一种官能团。乙+EG丙反应类型是 ；甲乙丙中的一种可以发生银镜反应，写出它与足量银氨溶液反应的化学方程式： 参考答案：参考答案： （1）聚对苯二甲
9、酸乙二酯(2分)（“聚对苯二甲酸乙二醇酯”也给 2 分） 6 / 12 （2）(2 分) 2(2 分) （2 分） （3）酯化反应（或取代反应）(2 分) （3 分） 12. 将淀粉KI混合溶液装在半透膜袋中，浸泡在盛有蒸馏水的烧杯中，过一段时间后，取杯中液体进行实验，能证明半透膜袋有破损的是( )。 A加入碘水变蓝 B加入碘水不变蓝 C加入 AgNO3溶液产生黄色沉淀 D加入新制氯水变蓝色 参考答案：参考答案： AD 略 13. 短周期元素 X、Y 可以形成化合物 XY2 ，下列有关叙述正确的是 A.若 XY2是共价化合物，则 X与 Y的原子序数不可能相差 1 B.若 X与 Y的原子序数相差
10、 5 ，则离子化合物 XY2不溶于水 C.若 XY2是离子化合物，则 X与 Y的原子序数不可能相差 8 D.若 X与 Y的原子序数相差 6 ，则共价化合物 XY2不溶于强碱溶液 参考答案：参考答案： C 略 14. 取 100 mL 0.3 mol/L和 300 mL 0.25 mol/L的硫酸注入 500 mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中 H的物质的量浓度是( ) 7 / 12 A0.21 mol/L B0.42 mol/L C0.56 mol/L D0.26 mol/L 参考答案：参考答案： B 略 15. 下列有关物质的表述中正确的是 A.次氯酸的电子式： B.中子数为 8
11、的氮原子： C.的结构示意图：D.钾长石的化学式： 参考答案：参考答案： C 略 二、实验题（本题包括二、实验题（本题包括 1 个小题，共个小题，共 10 分）分） 16. 有文献记载：在强碱条件下，加热银氨溶液可能析出银镜。某同学进行如下验证和对比实验。 装置 实验序号 试管中的药品 现象 实验 2mL 银氨溶液和数滴较浓 NaOH 溶液 有气泡产生；一段时间后，溶液逐渐变黑，试管壁附着银镜 实验 2mL 银氨溶液和 数滴浓氨水 有气泡产生；一段时间后，溶液无明显变化 该同学欲分析实验和实验的差异，查阅资料: aAg(NH3)2+2H2O Ag+2NH3H2O bAgOH 不稳定，极易分解为
12、黑色 Ag2O (1)配制银氨溶液所需的药品是 。 (2)经检验，实验的气体中有 NH3，黑色物质中有 Ag2O。 8 / 12 用湿润的红色石蕊试纸检验 NH3产生的现象是 。 产生 Ag2O 的原因是 。 (3)该同学对产生银镜的原因提出假设：可能是 NaOH 还原 Ag2O。 实验及现象：向 AgNO3溶液中加入 ，出现黑色沉淀；水浴加热，未出现银镜。 (4)重新假设：在 NaOH 存在下，可能是 NH3还原 Ag2O。 用下图所示装置进行实验，发现试管中出现银镜。 在虚线框内画出用生石灰和浓氨水制取 NH3的装置简图(夹持仪器略)。 (5)该同学认为在(4)的实验中会有 Ag(NH3)
13、2OH 生成，由此又提出假设：在 NaOH 存在下，可能是 Ag(NH3)2OH 也参与了 NH3还原 Ag2O 的反应。进行如下实验： 1 有部分 Ag2O 溶解在氨水中，该反应的化学方程式是 。 2 实验结果证实假设成立，依据的现象是 。 (6)用 HNO3清洗试管壁上的 Ag，该反应的化学方程式是 。 参考答案：参考答案： （15 分） AgNO3溶液和氨水 (2 分) 9 / 12 试纸变蓝(1 分) 在 NaOH 存在下，加热促进 NH3?H2O 分解,逸出氨气,促使 Ag(NH3)2+2H2O Ag+2NH3H2O 平衡向正向移动，c(Ag+)增大，Ag+与 OH-反应转化为Ag2
14、O：2OH-+2Ag+=Ag2O+H2O (2 分) 过量 NaOH 溶液(2 分) (2 分) Ag2O+4NH3?H2O=2Ag(NH3)2OH+3H2O(2 分) 与溶液接触的试管壁上析出银镜(2 分) Ag+2HNO3(浓)=AgNO3+NO2+H2O(2 分) 三、综合题（本题包括三、综合题（本题包括 3 个小题，共个小题，共 30 分）分） 17. （2005江苏卷）25.较低温度下，氯气通入石灰乳中可制得漂白粉，该反应为放热反应。某校甲、乙两化学研究性学习小组均用 200mL 12mol/L 盐酸与 17.4g MnO2在加热条件下反应制备氯气，并将制备的氯气与过量的石灰乳反应制
15、取漂白粉，用稀 NaOH溶液吸收残余的氯气。分析实验结果发现： 甲、乙两组制得的漂白粉中 Ca(ClO)2 的质量明显小于理论值 甲组在较高温度下将氯气与过量的石灰乳反应，所制得的产品中 Ca(ClO3)2 的含量较高。 试回答下列问题： 上述实验中理论上最多可制得 Ca(ClO)2 多少克？ 实验中所得到的 Ca(ClO)2 的质量明显小于理论值，试简要分析其可能原因，并写出可能涉及到的化学方程式。 参考答案：参考答案： （1）14.3 g 10 / 12 （2）见解析 （1）根据题意 n（HCl）=12 mol L1 0.2 L=2.4 mol n（MnO2）=0.2 mol MnO2+4
16、HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O n（HCl）n（MnO2）=2.4 mol0.2 mol=12141 所以浓 HCl 过量，应根据 MnO2计算。 根据制备氯气的化学方程式 n（Cl2）=n（MnO2）=0.2 mol 又因为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O nCa（ClO）2=n（Cl2）= 0.2 mol=0.1 mol mCa（ClO）2=143 g mol1 0.1 mol=14.3 g （2）随着反应进行，温度升高，会产生副产物 Ca（ClO3）2 6Cl2+6Ca（OH）25CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O Cl2 未与石灰乳完全反应，残余 Cl2 被 NaOH溶液吸收 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 18. （10 分）常温下，在 20g盐酸和硫酸混合液中，逐滴加入 17.1%的氢氧化钡溶液。当碱液滴加至 20g时，硫酸钡沉淀达到量大值；当碱液滴加至 60g时，溶液pH等于 7。求： （1）起始混合液中硫酸的质量分数。 11 / 12 （2）起始混合液中 HCl 的质量分数。 （3）25时，当溶液 p
