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1、湖北省十堰市十六中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法错误的是 测定CuSO4XH2O晶体中结晶水的含量需用蒸发皿加热； 银镜反应实验后，粘有银的试管可用稀氨水洗涤 向盛有少量苯酚稀溶液的试管里，滴入过量浓溴水有白色沉淀产生 向氯化铁溶液里滴入氢氧化钠溶液可以制取氢氧化铁胶体 向含有乙酸杂质的乙酸乙酯中加入氢氧化钠溶液后分液，提纯乙酸乙酯； SO2气体通入溴水，溴水褪色，说明SO2有漂白性。 A B C D全部参考答案：C2. 酚酞的结构简式如图3，下列关于酚酞的说法一定正确的是A. 酚酞
2、的分子式是C20H12O4B. 分子中的碳原子不在同一平面C. 1 mol酚酞最多可消耗2 mol NaOHD. 常温下，由水电离的c(H+)=10molL的溶液中滴入酚酞试液后，溶液呈红色参考答案：B3. 下列叙述不正确的是()。A在Na、K、Rb、Cs中，Cs的熔点最低，密度最大B碳酸铯加热立即分解成CsO和CO2C金属锂不能保存在煤油中，金属钾可以保存在煤油中D在碱金属元素中，所有碱金属的氧化物均属于碱性氧化物参考答案：BD略4. 某课外实验小组设计的下列实验合理的是 （ ）参考答案：B略5. 钢铁表面容易发生电化学腐蚀，发生吸氧腐蚀时，铁是极，电极反应式为 ，杂质碳是极，电极反应式为
3、参考答案：负；Fe2e=Fe2+；正；O2+2H2O+4e=4OH考点：金属的电化学腐蚀与防护专题：电化学专题分析：钢铁中含有Fe、C，C、Fe和电解质溶液构成原电池，Fe易失电子作负极，C为正极，负极上铁失电子发生氧化反应生成亚铁离子，正极上氧气得电子发生还原反应，据此分析解答解答：解：钢铁中含有Fe、C，C、Fe和电解质溶液构成原电池，Fe易失电子作负极，电极反应式为Fe2e=Fe2+，C为正极，正极上氧气 得电子发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e=4OH，故答案为：负；Fe2e=Fe2+；正；O2+2H2O+4e=4OH点评：本题考查金属的腐蚀与防护，明确原电池原理即可解答，
4、知道正负极的判断、正负极上发生的电极反应，会正确书写电极反应式，知道析氢腐蚀和吸氧腐蚀的区别6. 下列有关化学用语正确的是A. 二氧化碳的电子式B. 次氯酸的结构式为HClOC. 用于考古断代的中子数为8的礦原子为CD. 2，4，6三硝基甲苯的结构简式为参考答案：CA二氧化碳分子中碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对，电子式为，故A错误；B次氯酸中O最外层有2个单电子，分别与H和Cl形成共价键，即结构式为H-O-Cl，故B错误；C中子数为8的碳原子的质量数为14，该原子可以表示为：146C，故C正确；D甲苯与浓硝酸发生取代反应生成三硝基甲苯，则三硝基甲苯的结构简式为：，故D错误；故选C。12.
5、用右图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是参考答案：B8. 化学与生活密切相关。下列说法不正确的是 （ ） A“加铁酱油”可有效预防缺铁性贫血 B豆浆是浊液，不可能产生丁达尔现象 C目前加碘食盐中含碘元素的物质主要是KIO3 D尽管饮食中的纤维素不具有营养价值，但它对人类健康有重要意义参考答案：B略9. NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是A. 常温常压下，31 g P4中含PP键的数目为NAB. 常温常压下，46 g NO2与92 g N2O4所含的分子数相同C. 一定条件下，6.4 g铜粉与过量的硫粉充分反应，转移电子数为0.2 NAD. 标准状况下，将22.4 L Cl2 通入足量
6、NaOH溶液中，转移电子数为NA参考答案：D【详解】A每个P4中含6个PP键，31 gP4的物质的量为=0.25mol，则31 g P4中含PP键的数目为1.5NA，故A错误；B常温常压下，存在2NO2 N2O4，则1molNO2与1molN2O4所含的分子数不相同，故B错误；CCu和S在加热条件下生成Cu2S，则6.4g铜粉与过量的硫粉充分反应，转移电子数为0.1NA，故C错误；D标准状况下，22.4LCl2的物质的量为0.1mol，其完全溶于足量NaOH溶液中生成NaCl和NaClO，转移电子数为NA，故D正确；答案为D。10. 氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下
7、列叙述中不正确的是 A红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟B钠在氯气中燃烧，生成白色的烟C纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现白色烟雾。D氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸，久置氯水最终变为稀盐酸参考答案：C11. 下列各组变化中，前者是物理变化，后者是化学变化的是A 渗析、盐析 B风化、裂化 C 分馏、干馏 D水解、电解 参考答案：C12. 在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述正确的是At3时，反应达到最大限度Bt2时，正、逆反应速率相等，达到平衡C反应的化学方程式： N 2MDt1时N的浓度是M浓度的4倍参考答案：A1
8、3. 下列对非金属元素(除稀有气体元素外)的相关判断正确的是非金属元素都是主族元素单质在反应中都只能作氧化剂氢化物常温下都是气态，所以都叫气态氢化物氧化物常温下都可以与水反应生成酸非金属元素R所形成的含氧酸盐(MaROb)中的R元素必定呈现正价A. B. C. D.参考答案：D略14. 下列离子方程式书写正确的是 A氯化铝溶液中滴人过量浓氨水： B铝和氢氧化钠溶液反应： C石灰乳中加入盐酸： D向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe（OH）3胶体：参考答案：C略15. 下列说法不正确的是( )A氢键在形成蛋白质的二级结构和DNA双螺旋结构中起关键作用B分光光度计可用于分析溶液颜色与反应物(生成
9、物)浓度的关系，从而确定化学反应速率C阴极射线、a粒子散射实验及布朗运动的发现都对原子结构模型的建立做出了贡献D铁在NaOH 和 NaNO2混合溶液中发蓝、发黑，使铁表面生成一层致密的氧化膜，可防止钢铁腐蚀。参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）25.（15分）固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。某学习小组以Mg(NO3)2为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想：甲：Mg(NO3)2、NO2、O2 乙：MgO、NO2、O2 丙：Mg3N2、O2 丁：MgO、NO2、N2（1）实验前，小组成员经讨论认定猜想丁不成立，理由是_。查阅资料得知：2NO2+2NaOH=
10、NaNO3+NaNO2+H2O针对甲、乙、丙猜想，设计如下图所示的实验装置（图中加热、夹持仪器等均省略）：（2）实验过程取器连接后，放人固体试剂之前，关闭k，微热硬质玻璃管（A），观察到E 中有气泡连续放出，表明_ 称取Mg(NO3)2固体3 . 79 g置于A中，加热前通人N2以驱尽装置内的空气，其目的是_；关闭K，用酒精灯加热时，正确操作是先_然后固定在管中固体部位下加热。 观察到A 中有红棕色气体出现，C、D 中未见明显变化。 待样品完全分解，A 装置冷却至室温、称量，测得剩余固体的质量为1 . 0g 取少量剩余固体于试管中，加人适量水，未见明显现象。( 3 ）实验结果分析讨论 根据实验
11、现象和剩余固体的质量经分析可初步确认猜想_是正确的。 根据D 中无明显现象，一位同学认为不能确认分解产物中有O2，因为若有O2，D中将发生氧化还原反应：_（填写化学方程式），溶液颜色会退去；小组讨论认定分解产物中有O2存在，未检侧到的原因是_。 小组讨论后达成的共识是上述实验设计仍不完善，需改进装里进一步研究。参考答案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）0.6molL-1Fe2(SO4)3和1.2molL-1CuSO4的混合溶液200mL，加入一定量铁粉充分反应后，测得溶液中Fe2+与Cu2+物质的量之比为2：1，则加入铁粉的物质的量是多少摩尔？参考答案：0.16略18. (8分)常温下
12、，将20.0 g 14%的NaCl溶液与30.0 g 24%的NaCl溶液混合，得到密度为1.17 g/cm3的混合溶液。求混合溶液中NaCl的质量分数和物质的量浓度。参考答案：(8分) 20% 4.0 mol/L略19. 生态农业涉及农家肥料的综合利用，某种肥料经发酵得到一种含有甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体。2.016L（标准状况）该气体通过盛有红色CuO粉末的硬质玻璃管，发生的反应为：CH44CuOCO22H2O4Cu。当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻4.8g。将反应后产生的气体通过过量的澄清石灰水，充分吸收，生成沉淀8.5g。(1)原混合气体中甲烷的物质的量是_。(2)原混合气体中氮气的体积分数为多少？(写出计算过程)参考答案：答案：（1）0.075mol。(2）5.56。解析：由于硬质玻璃管减少的质量为CuO中的氧的质量，所以n(CuO)=0.3mol，由方程式可知反应的CH4的物质的量为0.075mol。生成的CO2也为0.075mol，将气体通过澄清的石灰水生成8.5g沉淀，所以n(CO2)=0.085mol，原混合气体中的n(CO2)=0.01mol，而气体的总物质的量为：0.09mol，所以n(N2)=0.005mol，N2的体积分数为：100%=5.56。9 / 9
