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1、湖北省咸宁市沙店中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列实验的现象与对应结论均正确的是选项操作现象结论A将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑，膨胀浓硫酸有脱水性和强氧化性B常温下将Al片放入浓硝酸中无明显变化Al与浓硝酸不反应C将一小块K放入水中产生气泡，溶液变红K能置换出水中的氢,生成碱D将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下发生反应参考答案：A2. 下列说法正确的AH2易液化、携带方便，它是2l世纪最理想的清洁能B科学家可以寻找到高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量C氢氧燃料电池中，通入
2、氢气的一极为负D氢氧燃料电池在工作时会产生淡蓝色火焰参考答案：C3. 铍元素性质与铝元素性质相似，下列方法能证明氯化铍由共价键构成的是()A溶于水加硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成B溶于水做导电实验，观察是否导电C熔融状态，做导电实验，观察是否导电D测定氯化铍熔点参考答案：C略4. 绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源，如一级能源中的水能、地热、天然气等；二级能源中电能、氢能等。下列能源属于绿色能源的是 太阳能 风能 石油 煤 潮汐能 木材A B C D参考答案：D5. 碳排放是影响气候变化的重要因素之一。最近，科学家开发出一种新系统，“溶解”水中的二氧化碳，以触发电化学反应，
3、生成电能和氢气，其工作原理如图所示。下列有关说法中不正确的是（）A. 系统工作时，化学能转变成电能B. 系统工作时，电流由a极沿导线流向b极C. 系统工作时，b极区可能会析出固体D. 系统工作时，b极区的电极反应式为2CO2+2H2O+2e2HCO3+H2参考答案：B【分析】由电池工作原理示意图可知反应中Na被氧化为Na+，应为原电池的负极反应，则a电极反应式为Na-e- =Na+ ， b正极二氧化碳得电子被还原生成H2，电极反应式为2CO2+2H2O+2e2HCO3+H2，原电池工作时，阳离子向正极移动 阴离子向负极移动，以此解答该题。【详解】A、该装置是原电池，化学能转变成电能，选项A正确
4、；B、系统工作时，电流由正极b极沿导线流向负极a极，选项B错误；C、系统工作时，b正极二氧化碳得电子被还原生成H2，电极反应式为2CO2+2H2O+2e2HCO3+H2与移动过来的钠离子结合成碳酸氢钠，所以b极区可能会析出碳酸氢钠固体，选项C正确；D、b正极二氧化碳得电子被还原生成H2，电极反应式为2CO2+2H2O+2e2HCO3+H2，选项D正确；答案选B。6. 在FeCl3和CuCl2的混合液中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2的物质的量浓度和加入铁粉的物质的量之间关系如图所示。则该溶液中FeCl3与CuCl2的物质的量浓度之比为A. 31 B. 12 C. 21 D. 11参考答案：C根据氧化
5、性：Fe3+Cu2+，加入铁后会依次发生氧化还原反应，Fe+2Fe3+3Fe2+，Fe+Cu2+Cu+Fe2+，从图象中可知加入2molFe时，发生反应生成Fe2+物质的量为6mol，反应的Fe3+物质的量为4mol，即FeCl3为4mol；在加入2molFe的基础上再加入2mol铁发生反应，此时生成Fe2+物质的量为2mol，原溶液中Cu2+物质的量为2mol，即CuCu2为2mol；同一溶液中浓度之比等于物质的量之比，所以原溶液中溶液中FeCl3、CuCl2的浓度之比为4mol：2mol=2：1，根据上述分析本题选C7. 将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是()A反
6、应剧烈程度：两者相同B消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少C反应生成气体的颜色：前者浅，后者深D反应中转移的电子总数：前者多，后者少参考答案：B解析：相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应时，浓硝酸参与的反应更剧烈，A错；铜和浓硝酸、稀硝酸反应的方程式分别为：4HNO3(浓)Cu=Cu(NO3)22NO22H2O，8HNO3(稀)3Cu=3Cu(NO3)22NO4H2O。产生红棕色气体，产生无色气体，C错误；由于参加反应的铜的质量相同，且两反应中还原剂都是铜，反应后铜的价态又相同，所以反应中转移的电子总数相等，D错；1 mol Cu和浓硝酸反应消耗4 mol硝酸，1 mol Cu和稀硝酸反应消
7、耗mol硝酸，同质量的铜和过量浓硝酸、稀硝酸反应时，消耗的浓硝酸多，B正确。8. 下列关于物质的检验说法正确的是A加入硝酸钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，一定有硫酸根离子B观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧至无色，然后在用铂丝蘸取固体氯化钾，置于煤气灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察C待检液加入NaOH溶液，有白色沉淀，则原溶液中有Al3+存在D某溶液中滴入KSCN溶液后呈红色，说明该溶液中有Fe2+参考答案：B试题分析：A、加入硝酸钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，若沉淀为亚硫酸钡也符合，则原溶液中可能有硫酸根离子或亚硫酸根离子，故A错
8、误；B、将铂丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧至无色，然后在用铂丝蘸取固体氯化钾，置于煤气灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察为紫色，可检验钾元素，故B正确；C、待检液加入NaOH溶液，有白色沉淀，沉淀不一定为氢氧化铝，若加NaOH先生成白色沉淀后沉淀消失，则原溶液中有Al3+存在，故C错误；D、某溶液中先滴入KSCN溶液无现象，再加入氯水后呈红色，说明该溶液中有Fe2+，故D错误；故选B。9. 氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30%KOH溶液为电解质的这种电池在使用时的电极反应如下：2H24OH-4e-=4H2O O22H2O4e-=4OH-。下列说法错误的是（ ）A氢气通入正极，氧气通入负极 B
9、燃料电池的能量转化率不能达到100%C供电时的总反应为：2H2O2 = 2H2O D产物为无污染的水，属于环境友好电池参考答案：A略10. 可能存在的第119号元素，有人称“类钫”，据周期表结构及元素性质变化趋势，有关“类钫”的预测说法正确的是： A“类钫”在化合物中呈+1价 B“类钫”属过渡元素，具有放射性 C“类钫”单质的密度小于1g/cm3 D“类钫”单质有较高的熔点 参考答案：A略11. 下列关于乙醇和乙酸两种物质的说法不正确的是()A都能发生取代反应B都能使紫色石蕊试液变红C都能发生酯化反应D都能和金属钠反应生成H2参考答案：B乙醇在水溶液中不能够电离，显中性，不能使紫色石蕊试液变红
10、，B选项错误；乙醇和乙酸在一定条件下可以发生酯化反应，酯化反应即属于取代反应，A、C两项正确；另外乙醇分子中的羟基和乙酸分子中的羧基均能和金属钠反应生成H2，D项正确。12. 工业合成氨反应N2+3H22NH3，是一个正反应为放热的可逆反应。下列说法正确的是A.使用合适的催化剂可以加快反应速率，提高生产效率B.生成物的总能量大于反应物的总能量 C.将该反应设计成原电池，放出的热量不变D.达到平衡时，N2的浓度与NH3的浓度一定相等参考答案：A13. 下列过程中，共价键被破坏的是 （ ）A碘升华 B溴蒸气被木炭吸附C酒精溶于水 DHCl气体溶于水参考答案：D略14. 下列叙述中能肯定说明金属A比
11、金属B的活泼性强的是 （ ）AA原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少 BA原子电子层数比B原子的电子层数多C1molA从酸中置换生成的H2比1mol B从酸中置换生成的H2多D常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能参考答案：D略15. 下列说法正确的是( )A含有离子键的化合物必是离子化合物B含有共价键的物质就是共价化合物C共价化合物可能含有离子键D离子化合物中不含有共价键参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （12分）某同学做同主族元素性质相似性、递变性实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系
12、)。实验方案实验现象将氯水滴加到溴化钠溶液中，振荡后加入适量CCl4溶液，振荡，静置A浮在水面上，熔成小球，不定向移动，随之消失将一小块金属钠放入冷水中B分层，上层无色，下层紫红色将溴水滴加到NaI溶液中，振荡后，再加入适量CCl4，再振荡，静置C浮在水面上，熔成小球，不定向移动，并伴有轻微的爆炸声，很快消失将一小块金属钾放入冷水中D分层，上层无色，下层橙红色请你帮助该同学整理并完成实验报告：(1)实验目的：_。(2)实验用品：试剂：金属钠、金属钾、新制氯水、溴水、0.1mol?L-1 NaBr溶液、0.1 mol?L-1 NaI溶液、CCl4等仪器：_、_、镊子、小刀、玻璃片等。(3)实验内
13、容(填写与实验方案对应的实验现象的标号和离子方程式)实验方案实验现象离子方程式 (4)实验结论：_。参考答案：(1)探究同主族元素性质相似性和递变性(2)试管、烧杯、胶头滴管(3)实验方案实验现象离子方程式DCl2+2Br-=2Cl-+Br2A2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2BBr2+2I-=2Br-+I2C2K+2H2O=2K+2OH-+H2(4)同主族元素从上到下，随着原子序数的增大，金属性增强，非金属性减弱三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 现有镁铝合金共3.90克，与500ml 2.00mol/L盐酸（足量）反应，生成的气体在标准状况下体积为4.48L，若反应后所得溶液的体积稀释为1000ml，求：（1）求镁铝合金中铝的物质的量。（2）求镁铝合金中镁的质量分数。（3）求反应后溶液中Cl的物质的量浓度。参考答案：（1） 0.1mol；（2） 30.8% ；（3） 1mol/L解析：（1）氢气的物质的量为n(H2)= = =0.2mol，Mg2HCl=MgCl2H2，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2，根据题意可得n(Mg)24g/mol +n(Al)27g/mol=3.90g和2n(Mg)+3n(Al)=2n(
