《吉林省四平市双辽王奔镇王奔中学高一化学期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《吉林省四平市双辽王奔镇王奔中学高一化学期末试卷含解析（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、吉林省四平市双辽王奔镇王奔中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 二氧化硫是引起酸雨的一种物质。 二氧化硫属于 （ ）A酸 B酸性氧化物 C碱 D混合物参考答案：B略2. 二氧化碳、氢气、一氧化碳组成的混合气体在同温、同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中二氧化碳、氢气、一氧化碳的体积比为：A. 29：8：13 B. 22：1：14 C. 13：8：13 D. 26：12：14参考答案：C略3. 恒温下，物质的量之比为21的SO2和O2的混合气体在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应：2SO2(g)+
2、O2(g)2SO3(g)(正反应为放热反应)，n(SO2)随时间变化关系如下表：时间/min012345n(SO2)/mol0.200.160.130.110.080.08下列说法正确的是（ ）A. 该反应进行到第3分钟时，逆反应速率大于正反应速率B. 若要提高SO2的转化率，可用空气代替纯氧气并鼓入过量空气C. 从反应开始到达到平衡，用SO3表示的平均反应速率为0.01mol/(Lmin)D. 容器内达到平衡状态时的压强与起始时的压强之比为54参考答案：B分析：A该反应进行到第3分钟时向正反应方向进行；B用空气代替纯氧气并鼓入过量空气，可促进二氧化硫的转化，平衡正向移动；C根据v=c/t计算
3、；D根据压强之比等于物质的量之比计算。详解：A根据表中数据可知反应进行到第3分钟时没有达到平衡状态，反应向正反应方向进行，则逆反应速率小于正反应速率，A错误；B用空气代替纯氧气并鼓入过量空气，可促进二氧化硫的转化，平衡正向移动，则提高SO2的转化率，B正确；C由表格数据可知，4min时达到平衡，消耗二氧化硫为0.20mol-0.08mol=0.12mol，即生成SO3为0.12mol，浓度是0.06mol/L，则用SO3表示的平均反应速率为0.06mol/L4min=0.015 mol/（L?min），C错误；D开始SO2和O2的物质的量分别为0.2mol、0.1mol，由表格数据可知平衡时S
4、O2、O2、SO3的物质的量分别为0.08mol、0.04mol、0.12mol，由压强之比等于物质的量之比可知，达到平衡状态时的压强与起始时的压强之比为(0.08+0.04+0.12)/(0.2+0.1)=4：5，D错误；答案选B。点睛：本题考查化学平衡的计算，为高频考点，把握平衡判定、平衡移动、速率及压强比的计算为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意表格数据的应用，题目难度不大。4. 其他条件不变时，能使反应速率加快的是A. 对于反应3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g），增加Fe的量B. 对于N2（g）+3H2（g）2NH3（g），容器体积固定不变时，充入ArC
5、. 对于N2（g）+3H2（g）2NH3（g），容器体积固定不变时，充入N2D. 对于N2（g）+3H2（g）2NH3（g），容器气体压强不变时，充入Ar参考答案：C点睛：明确压强对反应速率的影响实质是解答的关键，注意压强对反应速率的影响是通过改变体积而使浓度改变来实现的，因此要注意压强对反应速率的影响只能适用于气体，另外需要注意惰性气体对反应速率的影响需要看如何引起浓度的变化。5. 第二次世界大战期间，某国有支侦查小分队到德国法西斯一座十分隐蔽且又戒备森严的军火厂。上级要求小分队在三天内必须炸毁它，结果他们用十多只涂有化学药剂的老鼠完成了任务。据你推测这种化学药剂是ATNT BKMnO4和H
6、2SO4 C黑火药和甘油 D白磷的CS2溶液参考答案：D6. 下列物质均有漂白性，其中漂白原理与其他三种不同的是（ ） A.HClO B.SO2 C.O3 D.Na2O2参考答案：B7. 下列有机物中，与CH3CH2CH2CH3互为同分异构体的是 ACH4 BCH2=CH2 C CH(CH3)3 DCH2=CHCH2CH3参考答案：C略8. NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A 、10g甲烷所含有的电子数目为10NA B、 常温常压下，4g氦气所含有的中子数目为4 NAC、 标准状况下，22.4L单质溴所含有的原子为2NAD、 在与足量氯气的反应中，1molFe失去的电子数为3NA
7、参考答案：D略9. 下列各组物质，不能按右图（“”表示反应一步完成）关系转化的是 选项abcASSO3H2SO4BSiO2Na2SiO3H2SiO3CAlCl3NaAlO2Al(OH)3DCuCuOCu(OH)2参考答案：AD10. 下列各组物质中化学键的类型相同的是()A. HCl MgCl2 NH4ClB. H2O Na2O CO2C. CaCl2 NaOH H2OD. NH3 H2O CO2参考答案：D【详解】A.HCl中为共价键，MgCl2中为离子键，NH4Cl中既有离子键和共价键，故A不选；B.H2O中为共价键，Na2O中为离子键，CO2中含共价键，故B不选；C.CaCl2中为离子键
8、，NaOH中既有离子键和共价键，H2O中为共价键，故C错误；D.NH3中为共价键，H2O中为共价键，CO2中含共价键，故D选。故选D。11. 有两种金属组成的混合物粉末32g与足量的稀盐酸反应，生成112L（标况）H2，则该混合物的组成可能是 （ ） Fe、Zn Al、Cu Ag、Mg Al、FeA. B. C. D. 参考答案：B略12. 关于金属钠的物理性质描述，错误的是A因为是金属，所以密度比水大 B切面呈银白色，有金属光泽C质软、可以用刀切 D钠的熔点较低，与水反应时熔成小球参考答案：A13. 在2A（g）+B（g）3C（g）+4D（g）反应中，表示该反应速率最快的是（）AvA=0.5
9、mol?L1?s1BvB=0.3 mol?L1?s1CvC=0.8 mol?L1?s1DvD=1.0 mol?L1?s1参考答案：B【考点】化学反应速率和化学计量数的关系【分析】不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快，注意保持单位一致【解答】解：不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快，A. =0.25mol?L1?s1；B. =0.3mol?L1?s1；C. =0.267mol?L1?s1；D. =0.25mol?L1?s1，故选B14. 用酒精灯或电炉对
10、下列实验仪器进行加热时，需用石棉网的是 （ ） A烧杯 B蒸发皿 C试管 D坩埚参考答案：A略15. 三份铜粉分别与足量的稀硝酸、浓硝酸、热的浓硫酸反应，当生成的还原产物在相同状况下体积相等时，反应的三份铜粉的质量比为（ ）A312 B322 C112 D132 参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （18分）掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。I II写出下列仪器的名称：a. b. c. 仪器ae中，使用前必须检查是否漏水的有 。（填序号）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是 ，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球
11、的位置在 处。冷凝水由 （填f或g）口通入， 口流出。现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，装置II是某同学转移溶液的示意图。图中的错误是 。除了图中给出的的仪器和分析天平外，为完成实验还需要的仪器有： 。（2分）根据计算得知，所需NaOH的质量为 g配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次） _。（2分）A用30mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，在操作过程中不损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏 （高或低）B准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入 mL的容量瓶中 D将容
12、量瓶盖紧，振荡，摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。若加水超过刻度线，会造成溶液浓度 ，应该 。F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度23cm处参考答案：（18分） 蒸馏烧瓶 冷凝管 容量瓶 (每个1分) c（1分）酒精灯 蒸馏烧瓶支管口 g f (每个1分)未用玻璃棒引流（1分） 玻璃棒、胶头滴管 (每个1分)2.0（1分）BCAFED（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 在一体积固定的密闭容器中加入反应物A、B，发生如下反应：A+ 2B = 3C。反应经2min后，A的浓度从开始的1.0mol/L降到0.8mol/L。已知反应开始时B的浓度是1.2mo
13、l/L，求：（1）2min末B、C的浓度。（2）以单位时间内A的浓度的减少来表示2min内该反应的平均速率。参考答案：略略18. 向50mLNa2SO4和Na2CO3的混合溶液中加入过量BaCl2溶液，得到14.51g白色沉淀，向白色沉淀中再加入过量稀HCl，充分反应后沉淀减少到4.66g，并有气体产生（1）求原混合物溶液中Na2SO4和Na2CO3的物质的量（2）求产生的气体在标准状况下的体积参考答案：（1）原混和溶液中Na2SO4和Na2CO3的物质的量分别为0.02mol、0.05mol；（2）产生的气体在标准状况下的体积为1.12L【考点】化学方程式的有关计算；有关混合物反应的计算【分析】（1）14.51克白色沉淀是BaCO3和BaSO4混合物，BaSO4不溶于水与硝酸，BaCO3溶于硝酸，故白色
