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1、高一化学重要的根底知识点总结 高一学生在化学时，往往感觉初、高中知识跨度大，学习比拟困难。其实高一是打好化学根底的黄金阶段，将课本的根底知识点掌握好是极其重要的。下面是为大家的高一化学知识要点，希望对大家有用! 甲烷CH4 烃碳氢化合物：仅有碳和氢两种元素组成(甲烷是分子组成最简单的烃) 1、物理性质：无色、无味的气体，极难溶于水，密度小于空气，俗名：沼气、坑气 2、分子结构：CH4：以碳原子为中心，四个氢原子为顶点的正四面体(键角：109度28分) 3、化学性质： 氧化反响： CH4+2O2(点燃)CO2+2H2O (产物气体如何检验?) 甲烷与KMnO4不发生反响，所以不能使紫色KMnO4
2、溶液褪色 取代反响： CH4 + Cl2 (光照) CH3Cl(g)+ HCl CH3Cl+ Cl2(光照) CH2Cl2(l)+ HCl CH2Cl+ Cl2(光照) CHCl3(l) + HCl CHCl3+ Cl2(光照) CCl4(l) + HCl (三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一种结构，说明甲烷是正四面体结构) 4、同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或假设干个CH2原子团的物质(所有的烷烃都是同系物) 5、同分异构体：化合物具有相同的分子式，但具有不同结构式(结构不同导致性质不同) 烷烃的溶沸点比拟：碳原子数不同时，碳原子数越多，溶沸点越高;碳原子数相同时
3、，支链数越多熔沸点越低 同分异构体书写：会写丁烷和戊烷的同分异构体 乙烯C2H4 1、乙烯的制法： 工业制法：石油的裂解气(乙烯的产量是一个国家石油化工开展水平的标志之一) 2、物理性质：无色、稍有气味的气体，比空气略轻，难溶于水 3、结构：不饱和烃，分子中含碳碳双键，6个原子共平面，键角为120 4、化学性质： (1)氧化反响：C2H4+3O2 = 2CO2+2H2O(火焰明亮并伴有黑烟) 可以使酸性KMnO4溶液褪色，说明乙烯能被KMnO4氧化，化学性质比烷烃活泼。 (2)加成反响：乙烯可以使溴水褪色，利用此反响除乙烯 CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br 乙烯还可以和氢气、氯化氢、
4、水等发生加成反响。 CH2=CH2 + H2CH3CH3 CH2=CH2+HClCH3CH2Cl(一氯乙烷) CH2=CH2+H2OCH3CH2OH(乙醇) 苯C6H6 1、物理性质：无色有特殊气味的液体，密度比水小，有毒，不溶于水，易溶于有机 溶剂，本身也是良好的有机溶剂。 2、苯的结构：C6H6(正六边形平面结构)苯分子里6个C原子之间的键完全相同，碳碳键键能大于碳碳单键键能小于碳碳单键键能的2倍，键长介于碳碳单键键长和双键键长之间 键角120。 3、化学性质 (1)氧化反响 2C6H6+15O2 =12CO2+6H2O (火焰明亮，冒浓烟) 不能使酸性高锰酸钾褪色 (2)取代反响 铁粉的
5、作用：与溴反响生成溴化铁做催化剂;溴苯无色密度比水大 苯与硝酸(用HONO2表示)发生取代反响，生成无色、不溶于水、密度大于水、有毒的油状液体硝基苯。 (3)加成反响用镍做催化剂，苯与氢发生加成反响，生成环己烷 1、化学反响的速率 (1)概念：化学反响速率通常用单位时间内反响物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示。 计算公式： 单位：mol/(Ls)或mol/(Lmin) B为溶液或气体，假设B为固体或纯液体不计算速率。 以上所表示的是平均速率，而不是瞬时速率。 重要规律： 速率比=方程式系数比 变化量比=方程式系数比 (2)影响化学反响速率的因素： 内因：由参加反响的物质的结构
6、和性质决定的(主要因素)。 外因：温度：升高温度，增大速率 催化剂：一般加快反响速率(正催化剂) 浓度：增加C反响物的浓度，增大速率(溶液或气体才有浓度可言) 压强：增大压强，增大速率(适用于有气体参加的反响) 其它因素：如光(射线)、固体的外表积(颗粒大小)、反响物的状态(溶剂)、原电池等也会改变化学反响速率。 2、化学反响的限度化学平衡 (1)在一定条件下，当一个可逆反响进行到正向反响速率与逆向反响速率相等时，反响物和生成物的浓度不再改变，到达外表上静止的一种“平衡状态”，这就是这个反响所能到达的限度，即化学平衡状态。 化学平衡的移动受到温度、反响物浓度、压强等因素的影响。催化剂只改变化学
7、反响速率，对化学平衡无影响。 在相同的条件下同时向正、逆两个反响方向进行的反响叫做可逆反响。通常把由反响物向生成物进行的反响叫做正反响。而由生成物向反响物进行的反响叫做逆反响。 在任何可逆反响中，正方应进行的同时，逆反响也在进行。可逆反响不能进行到底，即是说可逆反响无论进行到何种程度，任何物质(反响物和生成物)的物质的量都不可能为0。 (2)化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变。 逆：化学平衡研究的对象是可逆反响。 动：动态平衡，到达平衡状态时，正逆反响仍在不断进行。 等：到达平衡状态时，正方应速率和逆反响速率相等，但不等于0。即v正=v逆0。 定：到达平衡状态时，各组分的浓度保持不变，各组
8、成成分的含量保持一定。 变：当条件变化时，原平衡被破坏，在新的条件下会重新建立新的平衡。 (3)判断化学平衡状态的标志： VA(正方向)=VA(逆方向)或nA(消耗)=nA(生成)(不同方向同一物质比拟) 各组分浓度保持不变或百分含量不变 借助颜色不变判断(有一种物质是有颜色的) 总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变(前提：反响前后气体的总物质的量不相等的反响适用，即如对于反响) 资源综合利用、环境保护 一、煤和石油 1、煤的组成：煤是由有机物和少量无机物组成的复杂混合物，主要含碳元素，还含有少量的氢、氧、氮、硫等元素。 2、煤的综合利用：煤的干馏、煤的气化、煤的液化。 煤的干馏是
9、指将煤在隔绝空气的条件下加强使其分解的过程，也叫煤的焦化。 煤干馏得到焦炭、煤焦油、焦炉气等。 煤的气化是将其中的有机物转化为可燃性气体的过程。 煤的液化是将煤转化成液体燃料的过程。 3、石油的组成：石油主要是多种烷烃、环烷烃和芳香烃多种碳氢化合物的混合物，没有固定的沸点。 4、石油的加工：石油的分馏、催化裂化、裂解。 二、环境保护和绿色化学 环境问题主要是指由于人类不合理地开发和利用自然资源而造成的生态环境破坏，以及工农业生产和人类所造成的环境污染。 1、环境污染 (1)大气污染 大气污染物：颗粒物(粉尘)、硫的氧化物(SO2和SO3)、氮的氧化物(NO和NO2)、CO、碳氢化合物，以及氟氯
10、代烷等。 大气污染的防治：合理规划工业开展和城市建设布局;调整能源结构;运用各种防治污染的技术;加强大气质量监测;充分利用环境自净能力等。 (2)水污染 水污染物：重金属(Ba2+、Pb2+等)、酸、碱、盐等无机物，耗氧物质，石油和难降解的有机物，洗涤剂等。 水污染的防治方法：控制、减少污水的任意排放。 (3)土壤污染 土壤污染物：城市污水、工业废水、生活垃圾、工矿企业固体废弃物、化肥、农药、大气沉降物、牲畜排泄物、生物残体。 土壤污染的防治措施：控制、减少污染源的排放。 2、绿色化学 绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。按照绿色化学的原那么，最理想的“原子经
11、济”就是反响物的原子全部转化为期望的最终产物(即没有副反响，不生成副产物，更不能产生废弃物)，这时原子利用率为100%。 3、环境污染的热点问题： (1)形成酸的主要气体为SO2和NOx。 (2)破坏臭氧层的主要物质是氟利昂(CCl2F2)和NOx。 (3)导致全球变暖、产生“温室效应”的气体是CO2。 (4)光化学烟雾的主要原因是汽车排出的尾气中氮氧化物、一氧化氮、碳氢化合物。 (5)“白色污染”是指聚乙烯等塑料垃圾。 (6)引起赤潮的原因：工农业及城市生活污水含大量的氮、磷等营养元素。(含磷洗衣粉的使用和不合理使用磷肥是造成水体富营养化的重要原因之一。) 1. 2. 3. 4. 5. 6. 模板,内容仅供参考
