《2021年安徽省亳州市西苑中学高一化学期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021年安徽省亳州市西苑中学高一化学期末试题含解析（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2021年安徽省亳州市西苑中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 由H和O组成的11 g水中，含有的中子的物质的量为( )A. 4.5 mol B. 5 mol C. 5.5 mol D. 6 mol参考答案：D2. 下列物质属于纯净物的是A. 医用酒精 B. 干冰 D.加碘食盐 C. Fe(OH)3胶体参考答案：BA、医用酒精中含有酒精和水，属于混合物，选项A错误；B、干冰只含有一种物质二氧化碳，属于纯净物，选项B正确；C、加碘食盐中含有食盐、碘酸钾等物质，属于混合物，选项C错误；D、Fe(OH)
2、3胶体属于分散系，属于混合物，选项D错误。答案选B。点睛：本题主要考查物质的分类，解答时要分析物质的组成，如果只有一种物质就属于纯净物，如果有多种物质就属于混合物。3. 下列各对物质中属于同分异构体的是A. C与CB. O2与O3C. D. 参考答案：C【分析】质子数相同中子数不同的原子互称同位素；同种元素形成的不同单质互为同素异形体；结构相似，在分子组成上相差1个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物；分子式相同，结构不同的化合物互称为同分异构体。【详解】A项、12C与13C是碳元素的两种核素，互为同位素，故A不符合题意；B项、O2与O3是氧元素组成的性质不同的两种单质，互为同素异形体，故B
3、不符合题意；C项、的分子式都是C5H12，结构不同，互为同分异构体，故C符合题意；D项、的分子式都是C3H8，结构相同，是同一种物质，故D不符合题意。故选C。【点睛】本题考查同分异构体的概念，注意同分异构体的定义中分子式相同结构不同的理解是解答关键。4. 向MgCl2、Al2(SO4)3的混合溶液中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如图所示，则原溶液中SO42与Cl的物质的量之比是A. 1：2 B. 1:1 C. 2:3 D. 3:2参考答案：D【分析】向MgCl2、Al2(SO4)3的混合溶液中不断加入NaOH溶液，首先生成氢氧化镁和氢氧化铝沉淀，氢氧化钠过
4、量后氢氧化铝又溶解，结合图像的变化趋势分析计算。【详解】根据图像可知可以假设第一阶段消耗氢氧化钠的物质的量为4mol，此时沉淀达最大量，沉淀为氢氧化镁、氢氧化铝，根据氢氧根守恒可知2nMg（OH）2+3nAl（OH）3n（OH-）4mol，根据图像可判断第二阶段消耗1molNaOH，沉淀由最大值减小为最小值，故1molNaOH溶解氢氧化铝沉淀，根据反应Al（OH）3+NaOHNaAlO2+2H2O可知：nAl（OH）31mol，所以2nMg（OH）2+31mol4mol，故nMg（OH）20.5mol，根据原子守恒可知原溶液中含有0.5molMgCl2、0.5molAl2(SO4)3，所以原溶
5、液中SO42与Cl的物质的量之比是：1.5mol：1mol3：2，故答案选D。【点睛】本题考查了混合物反应的计算，明确图象曲线变化的含义及对应反应为解答关键，注意掌握守恒思想的应用方法，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力。5. 下列说法正确的是A除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B电离能最小的电子能量最高C同是s能级，在不同的电子层中所能容纳的最多电子数是不相同的D核外电子排布完全相同的两种微粒，其化学性质一定相同参考答案：B略6. 正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是( )A.具有相似的化学性质 B. 具有相似的物理性质C.分子具有相同的空间结构 D.分
6、子式相同，但分子内碳原子的连接方式不同参考答案：D略7. X和Y是原子序数大于4的短周期元素，Xm和Yn两种离子的核外电子排布相同，下列说法中正确的是A. 第一电离能XY D. X的原子半径比Y小参考答案：AX和Y是原子序数大于4的短周期元素，Xm和Yn两种离子的核外电子排布相同，则二者核外电子数相等,X处于Y的下一周期，且X为金属元素,Y为非金属元素；金属性越强,第一电离能越小,故第一电离能XY , A正确；Xm和Yn两种离子的核外电子排布相同，则二者核外电子数相等,令X的核电荷数为a、Y的核电荷数为b,则a-m=b+n，即a-b=m+n，B错误；X为金属元素,Y为非金属元素,非金属性越强,
7、电负性越大,故电负性XY, D错误；正确选项A。8. 将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质：稀硫酸；硝酸钠；氯化铜；氯水，产生 Fe3+的是（）ABC只有D参考答案：B【考点】铁的化学性质【分析】铁屑溶于盐酸后，溶液中主要是H+、Cl、Fe2+，若要将Fe2+变为Fe3+，需要强氧化性物质，如氯水等，以此来解答【解答】解：铁屑溶于盐酸后，溶液中主要是H+、Cl、Fe2+，若要将Fe2+变为Fe3+，可加氯水或硝酸锌，硝酸锌在酸性条件下具有强氧化性，可氧化亚铁离子，发生反应：3Fe2+NO3+4H+3Fe3+NO+2H2O，而硫酸必须是浓硫酸才有强氧化性，稀硫酸没有氧化性Cu2+氧化性很弱，需要
8、有强还原剂才能反应，即只有符合会有三价铁生成，故选B9. 随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是: A无水硫酸铜、蔗糖 B硅胶、硫酸亚铁 C食盐、硫酸亚铁 D生石灰、食盐参考答案：B略10. 下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是（ ）A. 当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用B. 在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法C. 钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应式Fe-3e-=Fe3+D. 可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀参考答案：B【详解】A
9、、根据金属活动顺序表，铁比Sn活泼，镀层破损后，构成原电池，铁作负极，Sn为正极，加速铁制品腐蚀，故A错误；B、锌比铁活泼，锌作负极，铁作正极，铁被保护起来，这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法，故B正确；C、钢铁发生吸氢腐蚀时，负极反应式为Fe2e=Fe2，故C错误；D、根据电解池的原理，如果活动性金属作阳极，活动性金属先失电子，加速腐蚀，因此输油钢管与外加直流电源的负极相连，故D错误；答案选B。11. 两气体A、B分别为0.6mol、0.5mol。在0.4L密闭容器中发生反应：3A+BmC+2D，经5min后达到平衡，此时C为0.2mol。又知在此反应时间D的平均反应速率为0.1molL-1m
10、in-1，以下结论正确的是 （ ）A.m值为3 B.B的转化率为20% C.A的平均反应速率为0.1molL-1min-1 D.平衡时反应混合物总物质的量为1mol参考答案：B略12. 区别CH4和C2H4的方法最好是 （ ）A比较它们在水中的溶解度大小 B嗅闻它们的气味C通入溴水中观察溶液颜色的变化 D点燃它们后，观察火参考答案：C略13. 下列有关离子的检验方法一定正确的是 A向某溶液中滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀，再滴加足量稀HNO3，若沉淀不溶解，则说明原溶液中一定含AgB向某溶液中滴加KSCN溶液无明显现象，再滴入新制的氯水，溶液出现血红色则说明原溶液中含Fe2C向某溶液中滴加足
11、量稀HCl，产生气体使澄清石灰水变浑浊，则说明原溶液中一定含CO32-D用铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧直接观察火焰颜色未见紫色，说明原溶液中不含K参考答案：B略14. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表IIIA族，w与x属于同一主族。下列说法正确的是( )A. 原子半径:r(W) r(Z) r(Y)B. 由X、Y组成的化合物中均不含共价键C. X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强D. Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱参考答案：C【分析】X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，X是O元素；
12、Y原子的最外层只有一个电子，Y是Na元素；Z位于元素周期表A族，Z是Al元素；w与x属于同一主族，W是S元素。【详解】A. 同周期元素从左到右半径减小，原子半径:r(Na) r(Al) r(S)，故A错误；B. 由O、Na组成的化合物Na2O2中含共价键，故B错误；C. 非金属性越强，气态氢化物越稳定，所以H2O的热稳定性比H2S强，故C正确；D. 金属性越强最高价氧化物的水化物的碱性越强，碱性：NaOHAl(OH)3，故D错误。【点睛】本题考查原子结构与元素周期律，把握元素周期表的结构、原子结构来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用。15. 共价键、离子键和分
13、子间作用力是构成物质微粒间的不同的作用方式，下列物质中只含有上述一种作用的是()A干冰 B氯化钾C氢氧化钾 D单质溴参考答案：B解析干冰是由CO2分子组成的，CO2分子内存在共价键，CO2分子间存在分子间作用力；KOH中既有共价键也有离子键；单质溴是由Br2分子组成的，Br2分子内存在共价键，Br2分子间存在分子间作用力。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm3）配制100mL1.0mol?L1稀硫酸。（1）需量取浓硫酸的体积为 mL（保留一位小数） （2）若实验仪器有：（A）100mL量筒（B）托盘天平（C）玻璃棒（D）50mL容量瓶 （E
14、）10mL量筒 （F）胶头滴管 （G）50mL烧杯 （H）100mL容量瓶实验时选用的仪器除C、F、G外还应选用 （填序号） （3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是 （填序号） （A）定容时俯视刻度线观察液面； （B）容量瓶使用时未干燥；（C）定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线（4）在容量瓶的使用中，下列操作不正确的是 （填序号） （A）使用容量瓶前检查它是否漏水（B）容量瓶用蒸馏水洗净后，不用待配制的溶液洗涤（C）将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上，准确称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中（D）将准确量取的18.4mol?L1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度线（5）若配制时，因滴加蒸馏水不慎
