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1、2021年上海建光中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是 A若质量相等，则质子数相等 B若原子数相等，则中子数相等C若分子数相等，则体积相等 D若体积相等，则密度相等参考答案：C略2. 不能用来表示其结构的微粒是ANe BF- CAl3+ DS2-参考答案：D略3. 对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是（）A氧元素的质量比为1：1B分子数之比为1：1C原子总数之比为1：1D质量之比为1：1参考答案：B【考点】物质的量的相
2、关计算【分析】A根据m=nM可知，氧元素质量之比等于含有氧原子物质的量之比；B根据N=nNA可知，分子数目之比等于物质的量之比；C物质的量相同，含有原子数目之比等于分子中含有的原子数目之比；D根据m=nM可知，物质的量相同质量之比等于其摩尔质量之比【解答】解：A相同物质的量的SO2和SO3含有氧原子物质的量之比为2：3，根据m=nM可知，氧元素质量之比为2：3，故A错误；B根据N=nNA可知，相同物质的量的SO2和SO3分子数目之比为1：1，故B正确；C相同物质的量的SO2和SO3，含有原子数目之比等于分子中含有的原子数目之比为2：3，故C错误；D根据m=nM可知，相同物质的量的SO2和SO3
3、的质量之比为64g/mol：80g/mol=4：5，故D错误，故选B4. 下列物质中属于电解质的是（）KOH CuSO4Al HCl 蔗糖ABCD参考答案：D考点：电解质与非电解质分析：电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物，无论电解质还是非电解质都必须是化合物解答：解：KOH为碱，溶于水和熔融状态下均能导电，属于电解质；CuSO4为盐，熔融状态和溶于水中均能导电，属于电解质；Al为金属单质，既不是电解质也不是非电解质；HCl为酸，溶于水能导电，是电解质；蔗糖溶于水和熔融状态下均不能导电，属于非电解质，故选D点评：本题考查了电解质的概念
4、，难度不大，注意电解质本身不一定导电，导电的不一定是电解质5. 下列离子方程式中，不正确的是 ()A用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu2Fe3=Cu22Fe2B硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：2HSOBa22OH=BaSO42H2O C大理石溶于醋酸中：CaCO32CH3COOH=Ca22CH3COOCO2H2O D向碳酸氢钠溶液中加入少量的澄清石灰水：2HCOCa22OH=CaCO32H2OCO参考答案：B略6. 在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是( )AFe3+、K+、Cl、MnO4BAg+、Na+、NO3、ClCZn2+、Al3+、SO42、ClDBa2+、NH4+、
5、Cl、HCO3参考答案：C考点：离子共存问题 专题：离子反应专题分析：强酸性溶液中含大量的H+，根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等，则能大量共存，并结合离子的颜色来解答解答：解A酸性溶液中H+、Cl、MnO4发生氧化还原反应，不能共存，且Fe3+为黄色，MnO4为紫色，与无色不符，故A不选；B因Ag+、Cl结合生成沉淀，则不能共存，故B不选；C因该组离子之间不反应，能共存，且离子均为无色，故C选；D因H+、HCO3结合生成水和气体，不能共存，故D不选；故选C点评：本题考查离子的共存，为高考常见题型，注重学生思维严密性的考查，涉及复分解反应及氧化还原反应，选项A为解答的难点，题目难度中等7
6、. 除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂及操作方法均正确的组是选项待提纯的物质选用的试剂操作的方法ACaO(CaCO3)水溶解、过滤、结晶BCu(CuO)稀盐酸溶解、过滤、洗涤、干燥CCuSO4(H2SO4)氢氧化钠溶液过滤DCO2(O2)水洗气参考答案：BA、CaO中混有碳酸钙，用水除杂时，碳酸钙不溶于水，但CaO却能与水反应，导致主要成分消耗而杂质却没有减少，选项A错误；B、Cu中混有CuO，使用盐酸，加入的盐酸和CuO反应，而和Cu不反应，且生成物中没有固体，所以可以采用这样的方法，在充分反应后过滤、洗涤、干燥后就能够得到纯净的Cu：CuO+2HCl=CuCl2+H2O，选
7、项B正确；C、CuSO4中混有H2SO4，由于主要区别在于阳离子，所以需要将氢离子转化为铜离子，而加入氢氧化钠时，加入物质中的阳离子为钠离子，所以该试剂选用不合理无法达到除杂效果，选项C错误；D、CO2中混有O2，采用水，由于二氧化碳可溶而减少，氧气不易溶无法除去，选项D错误。答案选B。点睛：本题考查物质除杂或净化的探究；混合物的分离方法；酸的化学性质；碱的化学性质；酸碱盐的溶解性等。给定试剂和方法的除杂题，可以从给定试剂与主要成分和杂质之间的溶解和反应关系入手，如果是和主要成分反应或者溶解等，则该方法一般就是不合适的。8. “盐水动力”玩具车的电池以镁片、活性炭为电极，向极板上滴加食盐水后电
8、池便可工作，电池反应为2Mg+O2+2H2O = 2Mg (OH)2。下列关于该电池的说法错误的是( )A. 镁片作为负极B. 食盐水作为电解质溶液C. 电池工作时镁片逐渐被消耗 D. 电池工作时实现了电能向化学能的转化参考答案：D【详解】A. 根据原电池反应式知，Mg元素化合价由0价变为+2价，所以Mg失电子作负极，故A正确；B.该原电池中，电解质溶液是食盐水，故B正确；C.Mg作负极，电极反应式为Mg?2e?=Mg2+，所以电池工作时镁片逐渐被消耗，故C正确；D.该装置是将化学能转化为电能的装置，为原电池，故D错误。答案选D。9. 在下列各说法中，正确的是 AH0表示放热反应，H0表示吸热
9、反应B热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数C1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热D1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热参考答案：B略10. 下列叙述中正确的是（ ）A. NH3溶于水生成能导电的物质，所以NH3是电解质B. 氧化剂中至少有一种元素的化合价在反应中升高C. 金属与非金属单质反应时，被氧化的一定是金属D. 二氧化碳和二氧化硅都可与水直接反应生成酸参考答案：C【详解】A、氨气溶于水所得溶液能导电，原因是氨气溶于水形成的一水合氨电离出自由移动的离子而导电，氨气自身不能电离出离子，所以氨
10、气是非电解质，选项A错误；B、氧化剂被还原，其中至少有一种元素的化合价在反应中化合价降低，但不一定有元素的化合价升高，若有则为还原剂，选项B错误；C、金属与非金属单质反应时，金属单质的化合价升高，则被氧化的一定是金属，选项C正确；D、二氧化硅和二氧化碳都是酸性氧化物，二氧化碳能和水反应生成碳酸，但二氧化硅不溶于水，和水不反应，选项D错误。答案选C。11. 下列物质中含有离子键的是ACl2BNaCl CCO2 DH2O 参考答案：B略12. 纳米科技已经从概念产品走向日常生活，Fe3O4的纳米颗粒制备可用离子方程式表示：3Fe22S2O32O24OHFe3O4S4O622H2O 。下列说法正确的
11、是A. 该反应的氧化剂是S2O32B. 用一束可见光照射Fe3O4颗粒能发生丁达尔效应C. 生成1 mol S4O62转移4 mol电子D. 1 mol O2参与反应时有3 mol Fe2被氧化参考答案：C【分析】反应中铁元素化合价升高，硫元素化合价从+2价升高到+2.5价，氧气中氧元素的化合价降低，由0价变为-2价，结合题干中的选项分析解答。【详解】A在反应3Fe22S2O32O24OHFe3O4S4O622H2O中，化合物中铁元素、硫元素用平均化合价，铁元素的化合价变化：+2+8/3，硫元素的化合价变化为：+2+5/2，氧元素的化合价变化：0-2，所以氧化剂是O2，还原剂是Fe2+、S2O
12、32-，A错误；BFe3O4颗粒不是胶体，用一束可见光照射Fe3O4颗粒不能发生丁达尔效应，B错误；C由方程式可知，每生成1molFe3O4，参加反应的氧气为1mol，转移电子为1mol4=4mol，C正确；D3mol亚铁离子参加反应，其中被氧化的是2mol，即1 mol O2参与反应时有2 mol Fe2被氧化，故D错误；答案选C。【点睛】本题考查氧化还原反应的基本概念与计算，Fe3O4是复杂的化合物，铁元素既有+2价也有+3价，把Fe3O4中铁元素的化合价用平均化合价处理，S2O32-的硫元素的化合价用平均化合价处理是解本题的关键。13. 下列有关物质分类的说法正确的是A.SO2能与碱反应
13、生成盐和水，属于酸性氧化物B.NaHSO4溶于水电离出H+，属于酸C.NH4Cl组成中不含金属离子，不属于盐类D.Cl2溶于水形成的溶液能够导电，Cl2是电解质参考答案：A略14. 在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是AFe3+、K+、C1一、NO3一 BAg+、Na+、NO3一、C1CMg2+、Al3+、SO42-、C1一 DBa2+、NH4+、C1一、HCO3一参考答案：A略15. 一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO32HNO34N29H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 （ ）A. 53 B. 54 C. 11 D. 35参考答案：A在5NH4N
14、O32HNO3+4N2+9H2O的反应中，氮元素由铵根中3价升高为0价，被氧化，氮元素由硝酸根中+5价降低为0价，被还原，氮气既是还原产物也是氧化产物，根据电子转移守恒，可知被氧化的氮原子与被还原的氮原子物质的量之比为（50）：0（3）=5：3故选A【点评】本题考查氧化还原反应基本概念与计算，难度中等，关键根据化合价变化判断氧化剂与还原剂，再根据电子转移守恒判断被氧化的氮原子与被还原的氮原子物质的量之比二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室中常用MnO2氧化浓盐酸的方法制取氯气，实验装置如图所示：（1）圆底烧瓶中发生反应的化学反应方程式是 （2）如果将过量二氧化锰与20mL 12mol?L1的盐酸混合加热（忽略盐酸的挥发），充分反应后生成的氯气明显 （填大于、等于、小于）0.06mol
