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1、2021-2022学年黑龙江省伊春市宜春大公中学高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 2molAl的质量是A13g B26g C27g D54g 参考答案：Dm=2mol27g/mol =54g2. 下列说法正确的是（）A用乙醇或CCl4提取碘水中的碘单质BNaCl和SiC晶体熔化时，克服粒子间作用力类型相同C24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为1：1DH2S与SiF4分子中各原子最外层都满足8电子结构参考答案：C考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别；质子数、中子数、核外电子数及其相互
2、联系；原子核外电子排布.专题：化学键与晶体结构分析：A、萃取剂不能与原溶剂互溶；B、根据晶体类型判断，NaCl属于离子晶体，SiC晶体属于原子晶体；C、电子数等于质子数，利用中子数=质量数质子数计算原子的中子数，进而计算中子总数，据此计算判断；D、元素原子的最外层电子数+|该元素化合价|=8，满足8电子结构，分子中含有H原子不可能都满足8电子结构解答：解：A、乙醇与水互溶，不能萃取碘水中的碘，故A错误；B、NaCl属于离子晶体，熔化需要克服离子键，SiC晶体属于原子晶体，熔化需要克服共价键，故B错误；C、1mol晶体中电子总的物质的量为（12+16）mol=28mol，中子总的物质的量为（24
3、12）+（3216）mol=28mol，电子总数与中子总数之比为28mol：28mol=1：1，故C正确；D、H2S中H原子满足2电子结构，不满足8电子结构，故D错误；故选C点评：本题考查了萃取、晶体类型、原子构成微粒之间的关系、分子结构等，难度不大，注意掌握常见的原子晶体3. 下列说法正确的是()A凡有能量变化的过程都是化学变化B吸热反应只能在加热条件下才能进行C放热反应可能需要加热才能进行D天然气在空气中燃烧时，其化学能将全部转化为热能参考答案：C略4. 下列说法正确的是A用坩埚灼烧MgCl26H2O的反应式 MgCl26H2OMgCl26H2OB根据下表提供的数据，等物质的量浓度的NaC
4、lO、NaHCO3混合溶液中，有c(HCO3)c(ClO)c(OH) C常温下将pH=2的稀硫酸稀释10倍，其中各离子的物质的量浓度都变为原来的十分之一D某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，溶度积CKsp=c(Ba2+)c(SO42)。则加入Na2SO4可使溶液由a点变到b点；通过蒸发可以使溶液由d 点变到c 点参考答案：B略5. 下列有关生活常识的说法中，不正确的是（ ） A、饮用牛奶和豆浆可以缓解重金属引起的中毒 B、含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用 C、维生素是参与生物生长发育和新陈代谢所必需的一类有机化合物 D、食物的酸碱性与化学上所指溶液的酸碱性不同，
5、蛋白质属于酸性食物参考答案：B略6. 常温下，盐酸与氨水混合，所得溶液pH7，则此溶液中的关系正确是（ ）Ac（NH4+）c（Cl-） Bc（NH4+）c（Cl-）Cc（NH4+）c（Cl-） D无法确定c（NH4+）与c（Cl-）参考答案：B略7. 下列有关说法正确的是 ATATP(C8H18O6)受撞击分解爆炸，且无明显热效应，说明该分解反应熵显著增加BNaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同 CpH=3的盐酸与pH=11的LiOH溶液等体积混合溶液呈碱性，说明LiOH为强碱 DNa2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO32-水解程度减小，溶液的pH减
6、小参考答案：A8. 胆固醇是人体必需的生物活性物质，分子式为C27H46O。一种胆固醇酯是液晶材料，分子式为C34H50O2。生成胆固醇的酸是：AC6H50O2 BC6H5COOH CC7H15COOH DC6H5CH2COOH参考答案：B9. 下列排列方式是镁型堆积方式的是AABCABCABC BABABABCABBAABBA DABCCBAABCCBA参考答案：B10. 下列反应中，不属于加成反应的是 （ ）A乙炔与氯化氢反应制取氯乙烯 B乙烷和氯气反应制取氯乙烷C乙烯与氢气反应制取乙烷 D乙烯通入溴的四氯化碳溶液后，使溴的四氯化碳溶液褪色参考答案：B略11. 只有加入还原剂才能发生转化的
7、是（ ）A.KMnO4MnO2B.HNO3NO C.Cl2Cl-D.SO2Na2SO3参考答案：B12. 下列说法中正确的是（ ）A阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B金属单质在化学反应中只作还原剂，非金属单质只作氧化剂C氧化还原反应中肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原D有单质参加的反应不一定属于氧化还原反应参考答案：D略13. 下列分子，中心原子的杂化类型和分子的极性均与乙烯C2H4相同的是 ABCl3 BH2O CCH4 DSO2参考答案：a略14. 用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是（ ） A直线形；三角锥形B V形；三角锥形 C直线形；平面三角形
8、DV形；平面三角形参考答案：D略15. 一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为: CH3CH2OH4e+H2O=CH3COOH+4H+。下列有关说法中正确的是（ ）A正极上发生的反应为：O2+4e+2H2O=4OH B检测时，电解质溶液中的H+向负极移动 C电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2OD若有0.4 mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气 参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 化学兴趣小组的同学为测定某Na2CO3和NaCl的固体混合物样品中Na2CO3的质量分数进行了以下实验，请你参与并完成对有关问题
9、的解答。 图1 图2 （1）甲同学用图1所示装置测定CO2的质量。实验时稀硫酸是与样品中的 (填“Na2CO3”或NaCl”)发生反应。仪器b的名称是 。洗气瓶c中盛装的是浓硫酸，此浓硫酸的作用是 。（2）乙同学用图2所示装置，取一定质量的样品(为m g；已测得)和足量稀硫酸反应进行实验，完成样品中Na2CO3”质量分数的测定。实验前，检查该装置气密性的方法是先打开活塞a，由b注入水至其下端玻璃管中形成一段水柱，再将针筒活塞向内推压，若b下端玻璃管中的 上升，则装置气密性良好。在实验完成时，能直接测得的数据是CO2的 (填“体积或“质量)。（3）丙同学用下图所示方法和步骤实验：操作I涉及的实验
10、名称有 、洗涤；操作涉及的实验名称有干燥、 。丙测得的样品中Na2CO3质量分数的计算式为 。（4）标准状况下，将672 mL CO2气通入50 mL1mol/LKOH溶液中，完全反应后，所得溶液中K2CO3和KHCO3的物质的量之比为(设反应前后溶液体积变化忽略不计) 。参考答案： 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 在溶液中进行某化学反应 2A B + D 在四种不同条件下进行，B、D 起始浓度为零，反应物 A 的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表 ：根据上述数据，完成下列填空：（1）在实验 1，反应在 10至 20分钟时间内平均速率（VA）为 mol/（
11、Lmin）。（2）在实验 2，A 的初始浓度 C2= mol/L，反应经 20分钟就达到平衡，可推测实验 2中还隐含的条件是 。（3）设实验 3的反应速率为 v3，实验 1的反应速率为 v1，则 v3 v1（填“ ”、“ = ”、“ ”、“ = ”、“ ， ；（4）吸热，温度升高时，平衡向右移动。本题有关化学反应速率、化学平衡的图表分析，主要是考查对表中所隐含信息的观察能力。对于问题（1）只要从化学速率的定义出发，从表中找出反应在 10至 20分时间内的 A 浓度变化值，即可求出 A 的平均速率为(0.80molL-1- 0.67molL-1)/10min= 0.013molL-1min-1。
12、对于问题（2）的解答，首先要从计算 800 该反应的平衡常数（K = 1）入手，查出实验 2中 A 的平衡浓度，代入有关平衡表达式即可求出 B、C 的平衡浓度，进而得出 A 的初始浓度。比较实验（1）、（2）的条件，温度、浓度相同，达到平衡的时间不相同，从中推测出实验 2 中还存在着催化剂这一隐含条件。对于问题（3）的解答，也要以 K = 1入手，求算出 40min后 B、C 的平衡浓度为 0.6molL-1，进而求出A 的初始浓度为 1.3molL-1；然后根据浓度越大，反应速率也越大，得出3大于1的结论。对于问题（4）的解答，亦是根据观察表格中的数据入手，实验 1到实验 4属温度升高，A
13、的平衡浓度减小，说明平衡向着正反应方向移动，该方向为吸热反应。18. 某有机物组成中含碳.5%, 含氢9.1%，其余为氧又知其蒸汽在标况下的密度为.94g/L，试求其分子式参考答案：略19. 某1mol链烃A，在一定条件下完全裂化成1mol烷烃B和1mol烯烃C，生成的混合气体对H2的相对密度为14.5。通过计算： （1）写出链烃A可能的结构简式和名称； （2）烷烃B和烯烃C可能各是什么？参考答案：组合1234成份CH4、C3H6C2H4、C3H8CH4、C4H8C2H4、C4H10解析：首先计算该混合气体的平均分子量为14.5 2=29，则该混合气体必含有分子量小于29的烷烃（CH4）和烯烃
