《2021-2022学年重庆大山中学高一化学下学期期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021-2022学年重庆大山中学高一化学下学期期末试题含解析（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2021-2022学年重庆大山中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 大气或饮用水被污染时，可能引起人的牙齿骨骼变酥，引起这一污染的元素是A碘 B氟 C氯 D硫参考答案：B2. 下列能达到实验目的的是 A用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体 B用分液漏斗分离四氯化碳和水的混合物 C加入盐酸以除去硫酸钠中的少许碳酸钠杂质 D配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL，准确称取氯化钾固体，放入到1000ml的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容参考答案：B略3. 下列说法正确的是A.化学反应的实质就
2、是分子之间的重新组合B.化学反应往往伴随着能量的改变，有的是以热能的形式出现C.化合反应一定是放热反应D.分解反应一定是吸热反应参考答案：B4. 在下列元素中，最高正化合价数值最大的是 A.Na B. Cl C. F D.Ar参考答案：B5. 若在加入铝粉能放出H2的溶液中，分别加入下列各组离子，肯定不能大量共存的是（ ）A. Mg2+、SO42-、Cl-、Na+ B. NO3-、Na+、K+、CO32-C. Ba2+、Mg2+、HCO3-、SO42- D. NO3-、K+、Cl-、OH-参考答案：C根据本题，能与铝粉反应放出氢气的溶液可能存在大量的H+或OH-；A、Mg2+与OH-离子反应生
3、成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，但在H+存在的溶液中，Mg2+、SO42-、Cl-、Na+能大量共存，A项正确；B、CO32-与H+反应生成HCO3-或CO2气体，不能大量共存，但在OH-存在的溶液中，NO3-、Na+、K+、CO32-能大量共存，B项正确；C、HCO3-既不能与H+大量共存，也不能与OH-大量共存，且Ba2+与SO42-不能大量共存，C项错误；D、OH-与H+离子反应生成H2O，不能大量共存，但在OH-存在的溶液中，NO3-、K+、Cl-、OH-能大量共存，D项正确；答案选C。点睛：本题容易忽视与铝反应能放出氢气的溶液可能大量存在H+还可能大量存在OH-。6. 下列元素中
4、，原子半径最大的是( )。ALi BNa CF DCl参考答案：B7. 下列物质中既含有共价键又含有离子键的是AHF BNaCl CHCl D. K2SO4参考答案：D略8. 2molCl2和2molCO2相比较，下列叙述中正确的是 A分子数相等 B原子数相等 C体积相等 D质量相等参考答案：A9. 下列溶液中的Cl- 浓度与50mL 1mol/L AlCl3溶液中的Cl- 浓度相等的是A. 150mL 1mol/L NaCl溶液 B. 75mL 2mol/L CaCl2溶液C. 150mL 2mol/L MgCl2溶液 D. 75mL 3mol/L KCl溶液参考答案：D【分析】50mL1m
5、ol?L-1AlCl3溶液中Cl-浓度为3mol/L，和溶液的体积无关，取决于溶质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度。【详解】A项、150mL1mol?L-1的NaCl溶液中Cl-浓度是1mol?L-1，和AlCl3溶液中Cl-浓度3mol/L不相等，故A错误；B项、75mL2mol?L-1 CaCl2溶液中Cl-浓度是4mol?L-1，和AlCl3溶液中Cl-浓度不相等，故B错误；C项、150mL 2mol/L MgCl2溶液中Cl-浓度是4mol?L-1，和AlCl3溶液中Cl-浓度不相等，故C错误；D、75mL3mol/L KCl溶液中Cl-浓度是3mol?L-1，和AlCl3溶液中Cl
6、-浓度相等，故D正确。故选D。10. 下列有关乙酸的化学用语错误的是A. 实验式：CH2OB. 比例模型：C. 甲基的电子式：D. 电离方程式：CH3COOHCH3COO+H+参考答案：C【详解】A乙酸的分子式为C2H4O2，在实验式中，分子中各原子为最简单的整数比，为CH2O，A项正确，不符合题意；B乙酸的结构简式为CH3COOH，且H、C、O各原子的相对大小，也符合事实，B项正确，不符合题意；C甲基的结构简式为CH3，短线表示C原子还有1个单电子，C项错误，符合题意；D乙酸为弱酸，部分电离，CH3COOHCH3COOH，D项正确，不符合题意；本题答案选C。11. 下列各组溶液中离子，能在溶
7、液中大量共存的是（ ）AH+、Ca2+、NO3-、CO32- BK+、Na+、Br-、NO3- CAg+、Na+、Cl-、K+ DNH4+、K+、OH-、SO42-参考答案：B略12. 据实验证明：用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，过了一段时间，其漂白效果会更好，原因可能是 （ ）A漂白粉被氧化了 B漂白粉跟空气中的 CO2反应充分，生成了较多量的 HClOC有色布条被空气中的氧气氧化了 D漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大参考答案：B略13. 下列实验操作中,主要不是从安全因素考虑的是.( )A. 酒精灯在不使用时,必须盖上灯帽.B. 给试管里的固体加热时,试管口应略向下倾斜,
8、 擦干外壁后再预热C. 给试管里的液体加热时,试管口应略向上倾斜(约45角),且应将外壁擦干后再预热D. 用氢气还原氧化铜时,应先通一会儿氢气,再加热氧化铜参考答案：A试题分析：A、酒精灯不用时必须盖上灯帽防止酒精挥发，不是从安全因素考虑，A正确；B、给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜，外壁干燥后再预热，防止试管炸裂，是出于安全考虑，B错误；C、给试管里的液体加热时，试管口应略向上倾斜（约45），外壁干燥后再预热，防止试管炸裂，是出于安全考虑，C错误；D、氢气还原氧化铜时应先通一会氢气，排出空气，防止因氢气不纯加热时发生爆炸，是出于安全考虑，故D错误，故选A。14. 下列物质的用途错误的
9、是 （ ）A硅是制造太阳能电池的常用材料 B二氧化硅是制造光导纤维的材料C利用金属的焰色反应可制成节日烟花 D硅是制取水泥的原料参考答案：D略15. 某溶液在25 时由水电离产生的H+浓度为1.010-12 mol/L ，下列说法不正确的是( ) A. 该溶液的pH可能为2 B若该溶液中的溶质只有一种,它可能是酸、碱或盐 C. 向该溶液中加入铝片一定有氢气产生 D. HSO3 、HS、HPO42等离子在该溶液中不能大量共存参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 化学课外兴趣小组学生在实验室里制取的乙烯中常混有少量的二氧化硫，老师启发他们并由他们自己设计了下列实验图以确认上述
10、混合气体中有C2H4和SO2。回答下列问题：（1）I、II、III、IV装置可盛放的试剂是I ；II ；III ；IV （将下列有关试剂的序号填入空格内）。A品红溶液 BNaOH溶液 C浓硫酸 D酸性KMnO4溶液（2）能说明SO2气体存在的现象是 （3）使用装置II的目的是 。（4）使用装置III的目的是 。（5）确定含有乙烯的现象是 。参考答案：（1）A，B，A，D（2）I中品红褪色；（3）除去SO2；（4）检验SO2是否除尽；（5）III中品红溶液不褪色，IV中酸性KMnO4溶液褪色三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验
11、室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：3O2=2O3。（1）若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为多少？(保留一位小数)。（2）将8 L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5 L，其中臭氧的体积为多少升？ （3）实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896 L(标准状况)通入盛有20.0 g铜粉的反应器中，充分加热后，粉末的质量变为21.6 g。则原混合气中臭氧的体积分数为多少？参考答案：略18. （7分）3.84 g Fe和Fe2O3的混合物溶于100 mL某浓度的盐酸中，恰好使混合物溶解，生成0.03 mol H2，向反应后的溶液中加入KSCN检验，溶液无明显现
12、象，设HCl无挥发，反应后溶液的体积不变。（已知：氧化性Fe3+H+，还原性FeCl-）（1）求标准状况下生成氢气的体积？（2）求反应后Cl-的物质的量浓度？参考答案：（1）0.672 L或672 mL（2分） （2）1.2mol/L试题分析：（1）0.03mol氢气在标准状况下的体积22.4L/mol0.03mol0.672 L672 mL；（2）设Fe为x mol，Fe2O3为y mol。反应的方程式分别为Fe2O36HCl2FeCl33H2O，2FeCl3Fe3FeCl2，Fe2HClFeCl2H2。由于反应后的溶液中加入KSCN检验，溶液无明显现象，则说明FeCl3完全反应，溶液中只生
13、成FeCl2，则有：Fe2O36HCl2FeCl33H2Oy 2y 2FeCl3 Fe 3FeCl22y y 3y Fe 2HCl FeCl2 H2（xy） （xy） 0.03 则有：解得x0.04mol，y0.01mol因此氯化亚铁的总的物质的量为3yxy0.06mol则氯离子浓度为0.12mol0.1L1.2mol/L19. 恒温时，在某密闭容器中通入2molA(g)和1molB(g)，发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)，压强一定时，测得在平衡时C的体积分数为0.4。与上述平衡保持同温、同压，另取4molA(g)和2molB(g)达平衡，则C的体积分数为多少？平衡时，气体的总物质的量是多少？在另一密闭容器中，通入n(A) molA(g)和n(B)molB(g)，若保持平衡时C的体积分数仍为0.4，则恒有an(B)n(A)bn(B)，问a、b各为多少？参考答案： 0.4，
