《2021-2022学年辽宁省锦州市第三中学高二化学模拟试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021-2022学年辽宁省锦州市第三中学高二化学模拟试题含解析（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2021-2022学年辽宁省锦州市第三中学高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2H2O IOI2 MnOMn2+ HNO2NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（ ）A、H2O2 B、IO C、MnO D、HNO2参考答案：B略2. 镁H2O2 酸性燃料电池是一种新型燃料电池，采用海水作电解质（加入一定量的酸），下列说法不正确的是 ( )A工作时，正极周围海水的pH增大 B电池总反应为：Mg+H2O2=M
2、g(OH)2C正极发生的电极反应为：H2O2+2H+2e=2H2O D电池工作时，溶液中的H+向正极移动参考答案：B略3. 农业生产中常用的氮肥有碳铵。则碳铵(NH4HCO3)属于A酸 B碱 C氧化物 D盐参考答案：D略4. 升高温度，下列数据不一定增大的是 A. 化学反应速率 B. 的溶解度SC. 化学平衡常数K D. 水的离子积常数参考答案：C略5. 在一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol NO2，发生下列反应2NO2（g） N2O4（g） H 0，达到平衡状态后，在t1时刻改变条件，化学反应速率随时间变化关系如图。下列对t1时刻改变条件的推测中正确的是 ( )A保持压强不变，升
3、高反应温度B保持温度和容器体积不变，充入1mol N2（g）C保持温度和容器体积不变，充入1mol N2O4（g）D保持温度和压强不变，充入1mol N2O4（g参考答案：D6. 在2A + B =3C + D的反应中，表示反应速率最快的是AvA=0.5 molL-1s-1 BvB=0.3 molL-1s-1CvC=0.8 molL-1s-1 DvD=1 molL-1s-1参考答案：D7. 下列说法正确的是：A需加热才能发生的反应一定是吸热反应 B任何放热反应在常温条件一定能发生反应条件C反应物和生成物分别具有的总能量决定了反应是放热反应还是吸热反应D当H0时表明反应为吸热反应参考答案：C略8
4、. 用相同浓度的NaOH溶液来中和等摩尔的CH3COOH与HCl，所消耗NaOH溶液的体积关系是A. HCl比CH3COOH多 B. CH3COOH比HCl多C. CH3COOH与HCl相等 D. 不可比参考答案：C9. 在蒸发皿中加热蒸干并灼烧下列物质的水溶液,可以得到该固体物质的是()A.硝酸镁B.氯化铵C.亚硫酸钠D.氯化钡参考答案：DMg(NO3)2溶液加热蒸干并灼烧得到的是MgO;NH4Cl加热蒸干并灼烧分解生成NH3和HCl;Na2SO3加热生成Na2SO4;BaCl2加热蒸干过程中不水解,得到的是BaCl2。故答案D。10. 将1mol H2(g)和2mol I2(g)置于某2L
5、密闭容器中，在一定温度下发生反应：H2(g)+ I2(g) 2HI(g) ；H0,并达到平衡,HI的体积分数(HI)随时间变化如图（II）所示。若改变反应条件， (HI)的变化曲线如图（）所示，则改变的条件可能是 （ ）A恒温恒容条件下，加入适当催化剂 来源:Zxxk.ComB恒温条件下，缩小反应容器体积C恒容条件下升高温度 D恒温条件下，扩大反应容器体积参考答案：C略11. 下列物质中含有共价键的是AHCl BNaCl CMgO DKI 参考答案：A略12. 下列有关物质的性质或该物质性质的应用均正确的是A.锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去B.二氧化硫具有还
6、原性，浓硫酸具有强氧化性，所以不能用浓硫酸干燥二氧化硫C.MgO和Al2O3在工业上用于制作耐高温材料，也用于电解法冶炼镁、铝金属D.糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均可以水解参考答案：A略13. 下列物质的水溶液，pH7的是A. NH4HSO4 B. NaHCO3 C. K2SO4 D. FeCl3参考答案：B14. 由碳、氮、磷、硫等元素组成的蛋白质，在体内经过消化、吸收后，最后氧化成酸根，对应的酸根不正确的是 A、碳碳酸根 B、硫硫酸根 C、氮硝酸根 D、磷磷酸根参考答案：C略15. 可以将反应Zn+Br2 = ZnBr2设计成蓄电池，下列4个电极反应Br2 + 2e = 2Br- 2Br
7、- - 2e = Br2 Zn 2e = Zn2+ Zn2+ + 2e = Zn其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是 A和 B和 C和 D和参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 表中所列欲进行分离的混合物，在甲组中选出所用的试剂、乙组中选出所用的主要方法，将其序号填入表中相应栏中。（若无需试剂或方法的请用“”表示） 甲组：水 氢氧化钠溶液 四氯化碳 食盐乙组：A结晶 B蒸馏 C萃取 D盐析 编号混合物试剂序号方法序号（1）硝酸钾和氯化钠的固体混合物 （2）氯化钾和溴的混合液 （3）皂化反应后所得的混合物 （4）乙二醇（沸点198）和丙三醇（沸点290）的混合
8、物 参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 金属热还原法广泛用于冶金过程中。用金属A（或其合金）作还原剂在高温下将另一种金属B的化合物还原以制取金属B（或其合金）的方法。通常是按还原剂来命名。用铝作还原剂生产金属铬，称为铝热法。化学方程式为 。铝的亲氧性除用于冶炼难熔金属外，还用于制取耐高温的金属陶瓷。例如将铝粉、石墨和二氧化钛或其他高熔点金属的氧化物按一定比例混合均匀，然后在高温下煅烧，即生成耐热的(TiC)，该反应的化学方程式为 。用硅作还原剂还原V2O3冶炼钒，称为硅热法。化学方程式为 。硅（特别是硅铁）的价格比铝低，所以硅热法在铁合金及某些金属的生产中占有重要地位。
9、但硅的还原能力不如铝。为使硅热还原更易进行，常加入CaO作溶剂，试分析加入CaO的作用 。试写出克劳尔法用镁热还原TiCl4生产海绵钛的方程式 。参考答案：2AlCr2O3 2CrAl2O3 4Al3TiO23C2Al2O33TiC3Si2V2O34V3SiO2 使之与反应产物SiO2结合成CaSiO3，使反应更容易进行2MgTiCl4 2MgCl2Ti18. 在加热条件下，用二氧化锰与足量浓盐酸反应，制得氯气1.12L（标准状况）。（1）写出该反应的离子方程式；（2）求被氧化的HCl的质量；（3）计算在反应过程中，电子转移的数目。 参考答案：略19. 在溶液中进行某化学反应 2A B + D
10、 在四种不同条件下进行，B、D 起始浓度为零，反应物 A 的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表 ：根据上述数据，完成下列填空：（1）在实验 1，反应在 10至 20分钟时间内平均速率（VA）为 mol/（Lmin）。（2）在实验 2，A 的初始浓度 C2= mol/L，反应经 20分钟就达到平衡，可推测实验 2中还隐含的条件是 。（3）设实验 3的反应速率为 v3，实验 1的反应速率为 v1，则 v3 v1（填“ ”、“ = ”、“ ”、“ = ”、“ ， ；（4）吸热，温度升高时，平衡向右移动。本题有关化学反应速率、化学平衡的图表分析，主要是考查对表中所隐含信息的观察能力
11、。对于问题（1）只要从化学速率的定义出发，从表中找出反应在 10至 20分时间内的 A 浓度变化值，即可求出 A 的平均速率为(0.80molL-1- 0.67molL-1)/10min= 0.013molL-1min-1。对于问题（2）的解答，首先要从计算 800 该反应的平衡常数（K = 1）入手，查出实验 2中 A 的平衡浓度，代入有关平衡表达式即可求出 B、C 的平衡浓度，进而得出 A 的初始浓度。比较实验（1）、（2）的条件，温度、浓度相同，达到平衡的时间不相同，从中推测出实验 2 中还存在着催化剂这一隐含条件。对于问题（3）的解答，也要以 K = 1入手，求算出 40min后 B、C 的平衡浓度为 0.6molL-1，进而求出A 的初始浓度为 1.3molL-1；然后根据浓度越大，反应速率也越大，得出3大于1的结论。对于问题（4）的解答，亦是根据观察表格中的数据入手，实验 1到实验 4属温度升高，A 的平衡浓度减小，说明平衡向着正反应方向移动，该方向为吸热反应。9 / 9
