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1、2021-2022学年辽宁省沈阳市南昌新世界学校高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 已知某原子的某能层电子排布为ns2np6nd5，下列说法中正确的是 A若n=4，则X是第四周期元素 B若n=3，则Z可能等于25 C若X是第四周期元素，则具有“ns2np6nd5”排布的原子一定只有2种 D若n=4，则X的基态原子一定有10个s电子参考答案：B略2. 在容积一定的密闭容器中发生可逆反应A(g)+2B(g)2C(g)；H0，平衡移动关系如图所示。下列说法正确的是：A、P1P2，纵坐标指A的质量分数 B、
2、P1 P2，纵坐标指C的质量分数 C、P1 P2，纵坐标指A的转化率 D、P1 P2，纵坐标指混合气体的平均摩尔质量参考答案：B略3. 在15 mL 0.1 molL-1 KOH溶液中逐滴加入0.2 molL-1甲酸溶液，溶液pH和加入的甲酸的体积关系曲线如下图所 示，有关粒子浓度大小关系正确的是 A在A、B间任意一点：c(K+)c(HCOO)c(OH)c(H+)B在B点：c(K+)=c(HCOO)c(OH)=c(H+)，且a=7.5C在C点：c(HCOO)c(K+)c(OH)c(H+)D在D点：c(HCOO)+c(HCOOH)2c(K+)参考答案：D4. 原子核外p能级、d能级等原子轨道上电
3、子排布为“全空”、“半满”、“全满”的时候一般更加稳定，称为洪特规则的特例。下列事实不能作为这个规则的证据的是A元素硼（B）的第一电离能大于元素铍（Be）的第一电离能B元素磷（P）的第一电离能大于元素硫（S）的第一电离能C基态铜（Cu）原子的电子排布式为Ar3d104s1而不是Ar3d94s2D某种激发态碳（C）原子排布式为1s22s12p3而不是1s22s22p2参考答案：AD5. 已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（ ）A. 2C2H2（g） + 5O2（g） 4CO2（g） + 2H2O（l）H 4b KJ/
4、molB. C2H2（g） + 5/2O2（g） 2CO2（g） + H2O（l）H 2b KJ/molC. 2C2H2（g）+ 5O2（g）4CO2（g） + 2H2O（l）H 2b KJ/molD. 2C2H2（g） + 5O2（g） 4CO2（g） + 2H2O（l）H b KJ/mol参考答案：A略6. 1-丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115125，反应装置如右图下列对该实验的描述错误的是() A不能用水浴加热B长玻璃管起冷凝回流作用C提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤D加入过量乙酸可以提高1-丁醇的转化率参考答案：C略7. 工业品MnCl2溶液
5、中含有cu2+、Pb2+等离子，加入过量难溶电解质MnS，可使Cu2+、Pb2+等离子形成沉淀，以制取纯净MnCl2。由此可推知MnS A溶解度大于CuS、PbS B溶解度小于CuS、PbS C溶解度与CuS、PbS相同 D无法确定MnS与CuS、PbS溶解度的相对大小参考答案：A略0.1mol/L的K2S溶液中，有关粒子的浓度关系正确的是 A、c(K+) + c(H+) = c(S2) + c(HS) + c(OH) B、c(K+) + c(S2) = 0.3mol/LC、c(K+) = c(S2) + c(HS) + c(H2S)D、c(OH) = c(H+) + c(HS) + 2c(H
6、2S)参考答案：D略9. 下列有关物质性质或用途的叙述正确的是A. 常温下，运输浓硫酸、浓硝酸时可用铝制或铁制槽车B. 用氯化钡溶液可区别SO42-和CO32-离子C. CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D. 二氧化硅是一种酸性氧化物，它不跟任何酸发生反应参考答案：AA 正确，因为常温下，浓硫酸、浓硝酸可使铁、铝钝化。B 错误，都会生成白色沉淀C 错误，NO不能稳定存在D 错误，二氧化硅能和HF反应。10. 下列涉及有机物的性质或应用的说法不正确的是（ ）A.干馏煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料B.用于奥运“祥云”火炬的丙烷是一种清洁燃料C.用大米酿的酒在一定条件下密
7、封保存，时间越长越香醇D.纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应参考答案：D略11. 下列说法正确的是（）A原子晶体中只存在非极性共价键B稀有气体形成的晶体属于分子晶体C干冰升华时，分子内共价键会发生断裂D金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物参考答案：B【考点】不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别【分析】A化合物中含有极性共价键；B根据分子晶体的性质判断；C干冰为分子晶体；D氯化铝为共价化合物【解答】解：A原子晶体也可以存在极性共价键，如SiO2，故A错误；B稀有气体形成的晶体熔沸点较低，属于分子晶体，故B正确；C干冰升华时，分子间作用力被破坏，故C错误；D金属元
8、素和非金属元素形成的化合物不一定为离子化合物，如氯化铝，为共价化合物，故D错误故选B12. 下列物质不是同系物的有 A油酸和硬脂酸 B乙酸和硬脂酸C乙酸和丁酸 D油酸和丙烯酸参考答案：A13. 氮、磷元素含量最高的一组肥料是A硝铵、普钙 B尿素、重钙 C碳铵、磷矿粉 D硫铵、重钙参考答案：B14. 在密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下反应：2A(g)+B(g)2c(g)，H0；达到平衡后，改变一个条件(X)，下列量(Y)的变化一定符合图中曲线的是XYA再加入BB的转化率B再加入CA的体积分数C增大压强A的转化率D升高温度混合气体平均摩尔质量参考答案：C略15. (三个选项)下列有关环境
9、保护的说法中正确的是A含氮、磷化合物的生活污水大量排放可使水体富营养化B各国工业大量排放二氧化硫是全球气候变暖的主要原因C劣质装修材料中的甲醛、苯、氡气等对人体有害D废旧电池中的汞、镉、铅等重金属盐对土壤和水源会造成污染参考答案：ACD二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K、Mg2、Al3、Fe2、Ba2、Cl、I、NO3 、SO42 、HCO3 ，取该溶液进行如下实验：实验步骤实验现象（1）取少量该溶液，加几滴甲基橙溶液变红色（2）取少量该溶液加热浓缩，加Cu片和稀硫酸，加热有无色气体产生，气体遇空气变成红棕色（3）取少量该溶液，加入足量
10、Ba（NO3）2溶液有白色沉淀生成（4）取（3）中上层清液，加AgNO3 溶液有稳定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸（5）取少量该溶液，加NaOH溶液有白色沉淀生成，当NaOH过量时沉淀部分溶解由此判断： （1）溶液中肯定存在的离子是 ，液中肯定不存在的离子是 。 （2）为了进一步确定其它离子，应该补充的实验及应欲检验离子的名称（如为溶液反应，说明使用试剂的名称。不必写详细操作步骤） （3）写出步骤（5）再当NaOH过量时沉淀部分溶解的离子反应方程式 参考答案：（1）NO3 SO42 ClAl3Mg2 ；HCO3 Fe2Ba2 I （2）钾离子 焰色反应（3）Al(OH)3OH一=2H2O Al
11、O2略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （4分）等物质的量的甲烷、乙烯、乙炔、苯等四种有机物分别完全燃烧，需要O2最多的是； 等质量的上述四种物质分别完全燃烧，需要O2最多的是_。参考答案：苯(C6H6); 甲烷。18. 我国规定饮用水的硬度不能超过25。硬度的表示方法是:将水中的Ca2+和Mg2+都看作Ca2+,并将其质量折算成CaO的质量。通常把1 L水中含10 mg CaO称为1。水中的Ca2+和Mg2+可用一定浓度的Y溶液进行滴定,Y跟Ca2+和Mg2+都以等物质的量完全反应。(1)下列各项叙述正确的是。A.含碳酸氢镁较多的硬水,煮沸后Mg2+转化为碳酸镁沉淀B.由MgS
12、O4和MgCl2引起的硬水,加生石灰即可软化C.若离子交换树脂中Na+全部被Ca2+、Mg2+代替后,可用食盐水浸泡再生D.用加热法软化具有暂时硬度的水属化学变化,而用离子交换树脂软化硬水属于物理变化(2)现取某地区的地下水样品25.00 mL用0.010 0 molL-1 Y溶液滴定,完全反应时,消耗Y溶液15.00 mL。试计算该地下水的硬度,并判断是否符合饮用水标准。(3)如果每次分析取水样都是25.00 mL,为了便于计算,要求每消耗0.50 mL Y溶液即相当于水的硬度为1。则Y溶液的物质的量浓度应为多少?参考答案：(1)C(2)水的硬度为33.6,因超过25,故不符合饮用水标准。(
13、3)Y溶液的浓度应为8.9310-3 molL-1解析：(1)具有暂时硬度的水在加热煮沸时,碳酸氢钙转化为碳酸钙,碳酸氢镁转化为氢氧化镁,故A错。由Mg2+引起的硬水,在加入生石灰时,Mg2+生成了Mg(OH)2沉淀,但是也引入了Ca2+,硬度并未减小,故B错。用加热法软化具有暂时硬度的水属于化学变化,用离子交换树脂软化硬水也是化学变化,故D错。(2)Y跟Ca2+和Mg2+都以等物质的量完全反应,则水的硬度以Ca2+计时,n(CaO)=n(Ca2+)=n(Y)=0.010 0 molL-115.0010-3 L=1.5010-4 mol,m(CaO)=56 gmol-11.5010-4 mol=8.410-3 g=8.4 mg,水的硬25,故不符合饮用水标准。(3)设Y溶液的浓度为c,则有(0.010 0 molL-115.0010-3 L)33.6=(c0.5010-3 L)1c8.9310-3 molL-119. N2和H2发生合成氨反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)。在一定条件下达到平衡时，各物质的浓度是c(N2)3mol/L，c(H2)9mol/L，c(NH3)4mol/L，求该温度时的平衡常数及N2、H2的起始浓度。参考答案：
