《2019-2020年高三第一次月考-化学试题(共8页)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020年高三第一次月考-化学试题(共8页)（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、精选优质文档-倾情为你奉上2019-2020年高三第一次月考 化学试题以下数据可供解题时参考：相对原子质量(原子量)：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cu-64 Fe-56一、选择题（每个小题只有一个选项，每题2分，共50分）1下列说法正确的是 A铜 、酒精、冰醋酸分别属于非电解质、电解质、弱电解质B煤的干馏、煤的液化都属于物理变化 C碱性氧化物一定是金属氧化物D冰醋酸、碱式碳酸铜、小苏打分别属于酸、碱、盐2下列有关物质性质的比较中，正确的是 热稳定性：CH4NH3H2O还原性：IBrCl酸性：H3PO4H2SO4HClO4原子半径：NaMgOAB C
2、D320 g AO中核外电子数比质子数多0.5NA(NA代表阿伏加德罗常数)个，则元素A的相对原子质量为 A12 B32 C60 D804设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法不正确的是A28g乙烯和28g丙烯中均含有6 NA对共用电子对B常温下，1L0.1molL1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NAC标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为NA个D23g钠在氧气中完全燃烧失去电子数为NA5正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是AH、D、T互为同素异形体 B氨气分子中的化学键为非极性共价键CNH4Cl的电子式为： ClDS2的结构示意图为 6、铁溶于一定浓度的硝酸溶液时，发
3、生反应的离子方程式为：aFebNO3cHdFe2fFe3gNOhNO2kH2O下列有关推断中，不正确的是A2d3f3gh B反应中每消耗5.6gFe，转移0.2mol0.3moleCHNO3的氧化性大于Fe3 D当a不变时，d随着b的增大而增大7下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是A使石蕊试液变红色的溶液中：K+ 、Na+ 、CO32、NO3B在酸性高锰酸钾溶液中：C的溶液中：D水电离出的的溶液中：8下列叙述正确的是A胶体区别于其他分散系的根本原因是胶体有丁达尔现象B分散系中分散质粒子直径由小到大的正确顺序是：溶液胶体浊液C有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应D失电子的反应物
4、在反应中作氧化剂，反应中被还原9 Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为116，则x值是A.2 B.3 C.4 D.510硫酸 化学纯（CP） （500mL）品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84g / cm3质量分数：98%下图是某学校实验室从化学试剂商店买同的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是 A该硫酸的物质的量浓度为184molL B1mol Zn与足量的该硫酸反应产生2gH2 C配制200mL 4.6molL的稀硫酸需取该硫酸50mL D该硫酸与等体积的水混合
5、所得溶液的物质的量浓度等于9.2molL11在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中，通入足量的SO2后有白色沉淀生成，过滤后，向溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，下列叙述正确的是A白色沉淀是BaSO4和BaSO3 B溶液的酸性减弱C白色沉淀是BaSO3 DFeCl3全部被还原为FeCl212X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大X的最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，质子数比Y少5，X和Z在同一主族下列叙述不正确的是 A原子半径：YZBX元素的一种单质可用于消毒杀菌CY的氧化物是工业制取Y单质的主要原料DZ的单质在氧气中点燃可生成两种酸性氧化物13美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了
6、新的氢微粒，该微粒是由3个氢原子核(只含质子)和2个电子构成，关于这种微粒的下列说法中正确的是 A是氢元素的一种新的同素异形体B是氢元素的一种新的同位素C该微粒的组成可用H3表示D该微粒比普通氢分子多一个氢原子核14有下列三个反应：C12+FeI2 = FeC12+I2 2Fe2+Br2 = 2Fe3+2Br Co2O3+6HC1 = 2CoC12 + Cl2+3H2O，下列说法正确的是 A中氧化产物分别是FeC12、Fe3+、C12 B根据以上方程式可以得到氧化性C12Co2O3Fe3+ C在反应中生成1molCl2时，有2molHC1被氧化 D根据反应一定可以推理得到C12+FeBr2 =
7、 FeC12+Br215.在VmlAl2(SO4)3溶液中含有Al3+mg，取V/4ml该溶液用水稀释至4Vml，则SO42-物质的量浓度为A.mol/L B.mol/L C.mol/L D. mol/L16.下列离子方程式正确的是A过氧化钠与水反应： 2O22-+2H2O=O2+4OH-B次氯酸钠与Fe(OH)3在碱性溶液中反应生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+ C向明矾KAl(SO4)212H2O溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀：2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH-=2Al(OH)3+3BaSO4D向碳酸
8、氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水：Mg2+2HCO3-+2Ca2+4OH-=Mg(OH)2+2CaCO3+2H2O17.已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3+Fe2+；MnO4Mn2+ ；IO3I2；HNO3NO 如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是 AFe3+ BMnO4 CIO3 DHNO318.同温同压下，等质量SO2和CO2相比较，下列叙述中正确的是 A.密度比为1611 B.密度比为1116C.体积比为11 D.体积比为161119锌和很稀的硝酸充分反应，当消耗锌与硝酸的物质的量比为1:2.5时，除生成硝酸锌和水之外还生成另一种物质，
9、该物质可能是NO2 .N2O .NO .NH4NO3A. B. C. D.20巳知某溶液中存在较多的H、SO42、NO3，则该溶液中还可能大量存在的离子组是 AAl3+、CH3C00、Cl BMg2+、Ba2+、Br CMg2+、Cl、I DNa+、NH4+、Cl21下列说法不正确的是 A元素周期表中，除第一和第七周期外，第n周期所含非金属元素(包括稀有气体元素)的种数均为(8n)BSiCl4、PCl3分子中各原子最外层均达到8电子稳定结构CM层电子数为奇数的主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数不一定相等D由A族和A族短周期元素形成的原子个数比为11，电子总数为38的化合物，是含有共价
10、键的离子型化合物22若以1和2分别表示浓度为a molL-1和b molL-1氨水的质量分数，且知2ab，则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小）A 212 B 221 C 221 D 1221根据相关的化学原理，下列因果判断正确的是A、由于水中存在氢键，所以稳定性：H2OH2SB、由于Cl的非金属性比S的非金属性强，所以酸性：HClOH2SO4C、若A2 + 2D = 2A + D2，则氧化性D2A2D、若R2和M+的电子层结构相同，则离子半径R2M+24短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13.X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3
11、倍或者是Y原 子最外层电子数的3倍下列说法正确的是 AX的氢化物溶于水显酸性BY的氧化物是离子化合物CZ的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质DX和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸5有一混合溶液,其中只含有Fe2+、Cl-、Br-、I-(忽略水的电离)，其中Cl-、Br-、I-的个数比为234，向该溶液中通入氯气，使溶液中Cl-和Br-的个数比为31，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余的Fe2+的物质的量之比为(已知：还原性I-Fe2+Br-Cl-)A71 B72C73 D74第卷(必考题50分，附加题10分，共60分)二、填空题26有一瓶无色溶液，其中可能含有NH4+、K+、Mg2+、Ba2
12、+、Al3+、Fe3+、I-、Cl-、NO3-、CO32-、SO42-，取该溶液进行以下实验：（1）该溶液可使pH值试纸呈现红色；（2）取溶液少量加新制氯水及CCl4振荡，可见CCl4层呈现紫色；（3）取溶液少量加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，加入HNO3后沉淀不溶解；（4）取实验（3）之上层清液，加入硝酸银溶液有白色沉淀生成，加入HNO3后沉淀不溶解；（5）取原溶液少量加入NaOH溶液呈碱性，在此过程中有白色沉淀生成，而后又逐渐消失，将此溶液加热，有无色气体放出，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。（1）根据上述实验事实，溶液中肯定存在的离子有_（2）肯定不存在的离子有_ _，（3）不能确定是否存在的离子有_ 。27下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：写出下列元素符号： ， ， ， 。在这些元素中，最活泼的金属元素是 ，最活泼的非金属元素是 ，最不活泼的元素是 （用元素符号做答）。在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是（填化学式） ，碱性最强的是
