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1、精选优质文档-倾情为你奉上高中化学氧化还原反应综合练习题一、单选题1.下列变化需要加入氧化剂才能实现的是( )A.B.C.D.2.在烧碱溶液中和NaClO可发生如下反应:下列有关说法正确的是( )A.反应中被氧化，发生还原反应B.X为NaCl,为还原产物C.中Fe元素的化合价为+6，的氧化性强于NaClOD.当有0.2 mol参加反应时转移的电子数目为3.铁氧体(Fe3O4)法是处理含铬废水的常用方法。其原理是用FeSO4把废水中的还原为，并通过调节废水的pH，得到组成类似于铁氧体（Fe3O4或FeO Fe2O3)的复合氧化物（）。下列说法正确的是（ ）A.处理含铬废水时铁元素全部被氧化B.处
2、理含铬废水时类似于铁氧体的复合氧化物作还原剂C.复合氧化物中x =0.5D.处理含1 mol -的废水至少需要6 mol FeSO47H2O4.反应分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2；(2)2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2。下列说法正确的是（ ）A.两个反应中硫元素均被氧化B.碘元素在反应中被还原，在反应中被氧化C.氧化性:D.反应中生成等量的I2时，转移电子数之比为1:55.下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是( )物质（括号内为杂质）除杂试剂AFe
3、Cl2溶液（FeCl3）Fe粉BNaCl溶液（MgCl2）NaOH溶液、稀HClCCl2（HCl）H2O、浓H2SO4DNO（NO2）H2O、无水CaCl2A. AB. BC. CD. D6.“三效催化转换器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体，下图为该反应的微观示意图（未配平），其中不同符号的球代表不同种原子。下列说法不正确的是（ ）A.甲和丙中同种元素化合价不可能相等B.该反应属于氧化还原反应C.丁物质一定是非金属单质D.配平后甲、乙、丙的化学计量数均为27.已知氧化性Fe3+I2。向含溶质a mol的FeI2稀溶液中通入b mol Cl2充分反应。下列说法错误的是( )A离子的还
4、原性强弱：IFe2+ClB当2ab时，发生的离子反应：2Fe2+Cl22Fe3+2ClC当ab时，反应后的离子浓度之比：c（Fe2+）:c（Cl）=1:2D当3a2b时，发生的离子反应：2Fe2+4I3Cl22Fe3+2I26Cl8.在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入0.1mol铁粉,充分搅拌后铁粉完全反应,同时析出0.1mol Ag。则下列结论不正确的是( )A.向反应后的溶液中继续加入少量铁粉,铁粉可以继续溶解B.氧化性:Ag+Fe3+Cu2+Zn2+C.反应后溶液的质量减轻D.反应后溶液中Cu2+与Fe2+的物质的量之比为
5、1:19.已知某强氧化剂中的R元素被Na2SO3还原到较低价态。如果还原2.4103mol 至较低价态，需要60mL 0.1mol / L的Na2SO3溶液。那么，R元素被还原成的价态是( )A1B1C0D210.把铝粉和氧化亚铁粉末配成铝热剂并分成两等份，第一份在高温下恰好完全反应，并将生成物与足量盐酸反应;第二份直接加入足量的氢氧化钠溶液使之完全反应，两种情况下生成的气体在相同状况下的体积比是（ ）A. 1 : 1B. 9 : 8C. 3 : 4D. 4 : 3二、填空题11.化合物甲和都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和反应生成甲,甲与水反应可产生,甲与反应可得到。将4.80g甲加热至完
6、全分解,得到金属钠和2.24L(已折算成标准状况)的。请推测并回答:(1)甲的化学式_。(2)甲与反应得到的化学方程式_。(3)与水发生氧化还原反应的化学方程式_。(4)甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为).脱锈过程发生反应的化学方程式_。(5)某同学认为:用惰性气体赶尽反应体系中的空气,将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥,再与金属钠反应,得到的固体物质即为纯净的甲;取该固体物质与水反应,若能产生,即可证明得到的甲一定是纯净的。判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由_。12.请回答:（1）H2O2的电子式_。（2）镁燃烧不能用CO2灭火,用化学方程式表示其理由
7、_。（3）在AgCl沉淀中加入KBr溶液,白色沉淀转化为淡黄色沉淀,写出反应的离子方程式_.（4）完成以下氧化还原反应的离子方程式:(_) (_)_=(_) (_)_.13.NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂,也常用来漂白织物等,其一种生产工艺如下:回答下列问题:（1）NaClO2中Cl的化合价为_。（2）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式_。（3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分别为_、_。“电解”中阴极反应的主要产物是_。（4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_，该反应
8、中氧化产物是_。（5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为_。(计算结果保留两位小数)14.根据常见非金属磷及其化合物的重要性质，回答下列问题：1.下图所示为提纯白磷样品（含惰性杂质）的工艺流程。过程I中，被还原的元素是_(填元素符号）。2.过程II中，反应物的比例不同可获得不同的产物，除和外可能的产物还有_.3.过程III的化学方程式为_.4. 白磷在足量热的浓氢氧化钾溶液中歧化得到和一种气体_(写化学式），属_ (填“正盐”或“酸式盐”）5.直链聚磷酸是由n个磷酸分子通过分子间脱水形成的，常
9、用于制取阻燃剂聚磷酸铵。直链低聚磷酸铵的化学式可表示为，x=_ (用n表示）。15.(主要指NO和)是大气主要污染物之一。有效去除大气中的是环境保护的重要课题。(1)用水吸收的相关热化学方程式如下:反应的H=_。(2)用稀硝酸吸收,得到和的混合溶液,电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。写出电解时阳极的电极反应式:_。(3)用酸性水溶液吸收,吸收过程中存在与生成和的反应。写出该反应的化学方程式:_。(4)在有氧条件下,新型催化剂M能催化与反应生成。与生成的反应中,当生成1mol 时,转移的电子数为_mol。将一定比例的和的混合气体,匀速通入装有催化剂M的反应器中反应(装置见图-1)。反应相同时间的去
10、除率随反应温度的变化曲线如图2所示,在50250范围内随着温度的升高,的去除率先迅速上升后上升缓慢的主要原因是_;当反应温度高于380时,的去除率迅速下降的原因可能是_。16.回答下列问题：（1）向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8(过二硫酸钾)，溶液中会发生如下反应：Mn2+H2O+H+该反应常用于检验Mn2+的存在。其特征现象是_。若反应中有0.1mol还原剂参加反应，则消耗氧化剂的物质的量为_mol。（2）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过二硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有_。（3）将NaBiO3固体(黄色微溶)加入到MnSO4和H2
11、SO4的混合溶液里加热，固体溶解变为澄清溶液，发生如下反应：_NaBiO3+_MnSO4+_H2SO4_Na2SO4+_Bi2(SO4)3+_NaMnO4+_H2O。配平上述反应的化学方程式，并用单线桥表示该氧化还原反应转移电子情况；上述反应中还原产物是_。17.一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开，写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应式”，一个是“还原反应式”。如，可拆写为氧化反应式：，还原反应式：2Fe3+2e-=2Fe2+。据此，回答下列问题： (1)将反应拆写为两个“半反应式”：氧化反应式：_，还原反应式：_。(2)将反应拆写为两个“半反应式”：氧化反应式：_，还原反应式：_。 (3
12、)已知某反应的两个“半反应式”为：，则氧化还原反应方程式为_。18.用KMnO4氧化盐酸溶液，反应方程式如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O，若产生的Cl2在标准状况下体积为56 L，则反应中被氧化的HCl的物质的量是_ mol；用单线桥标出电子转移的方向和数目。参考答案1.答案：D解析：A项，由，S元素化合价没有变化，不需要加入氧化剂就可以实现，如硫化钠与盐酸反应可以得到硫氢化钠。B项，由，S元素化合价也没有发生变化，如亚硫酸钠与浓硫酸反应可以得到二氧化硫。C项，由，硫元素化合价降低，应该加还原剂才能实现，如将通入硫化氢溶液中可以得到硫单质。D项，由，硫
13、元素化合价升高，需要加入氧化剂才能实现，如。2.答案：B解析：反应中被氧化,发生氧化反应，故A错误； X为NaCl，NaClO得电子被还原，NaCl为还原产物，B正确；由题给 反应可知，的氧化性弱于NaClO,C错误;铁元素的化合价 由+3变为+6,当有0.2 mol参加反应时转移的电子的数 目为,D错误。3.答案：C解析：处理含铬废水时铁元素部分被氧化，A项错误;处理 含铬废水时类似于铁氧体的复合氧化物是产物，既不是氧化剂也; 不是还原剂，B项错误;根据氧化还原反应中得失电子守恒，结合,，可知每生成 1 mo1 同时生成 3 mol Fe3+，即 1:3 =x: (2 x),解得 x =0.5,C 项正确;根据复合氧化物（）中铬元素与铁元素的物 质的量之比为0.5:2.5,可知处理含1 mol的废水至少需要 10 mol FeSO4.7H2O，D 项错误。4.答案：D解析：A项,反应中硫元素化合价未发生变化,反应中硫元素化合价升高,被氧化,A项错误;B项,
