《烟台市高三化学上册期末考试题带答案和解析（含答案和解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《烟台市高三化学上册期末考试题带答案和解析（含答案和解析）（24页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、烟台市高三化学上册期末考试题带答案和解析1、选择题化学与生活密切相关。下列叙述错误的是（ ）A.活性炭具有除异味和杀菌作用 B.利用反渗透膜可从海水中分离出淡水 C.小苏打制糕点时常用做发酵粉 D.含磷废水的排放能引起水体富营养化 【答案】 A 【解析】 A活性炭具有吸附性，没有强氧化性，所以活性炭能去除异味，但是不能杀菌消毒，故A错误； B反渗透膜可以除去海水中的盐分，则利用反渗透膜可从海水中分离出淡水，故B正确； C小苏打受热分解放出二氧化碳，则制糕点时常用做发酵粉，故C正确； D含磷废水能引起水体富营养化，故D正确。 故选：A。2、选择题下列关于晶体的叙述正确的是（ ）A.晶体中只要有阳
2、离子就一定有阴离子 B.区分晶体和非晶体最可靠的方法是对固体进行X射线衍射实验 C.分子晶体中共价键键能越大熔点和沸点越高 D.金属晶体发生形变时，内部金属离子与“自由电子”的相互作用消失 【答案】 B 【解析】 A金属晶体是由金属阳离子和自由电子构成的，所以晶体中有阳离子不一定存在阴离子，故A错误； B构成晶体的粒子在微观空间里呈现周期性的有序排列，晶体的这一结构特征可以通过X-射线衍射图谱反映出来。因此，区分晶体和非晶体的最可靠的科学方法是对固体进行X-射线衍射实验，故B正确； C分子晶体熔点和沸点与分子间作用力有关，与共价键键能无关，故C错误； D金属晶体发生形变时其内部金属离子与“自由
3、电子”发生滑动，但金属离子和自由电子之间的相互作用仍然存在，故D错误； 故选：B。3、选择题下列说法正确的是（ ）A.中性溶液中Na+、Fe2+、C1-、CH3COO-可以大量共存 B.“84”消毒液与洁厕灵混用会产生有毒气体 C.NaC1与浓H2SO4加热可制得HCl，用类比推理法可推测NaBr与浓H2SO4加热可制得HBr D.探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得反应速率偏高 【答案】 B 【解析】 AFe2+水解溶液呈酸性，在中性溶液中不能大量共存，故A错误； B“84”消毒液中的NaClO与洁厕灵中的HCl反应生成有毒的氯气
4、，所以二者不能混用，故B正确； CHCl易挥发，可用NaC1与浓H2SO4加热可制得HCl，但溴离子还原性较强，浓硫酸能够氧化HBr，则不能用NaBr与浓H2SO4加热得HBr，故C错误； D该实验要求开始时温度相同，然后改变温度，探究温度对反应速率的影响，应先分别水浴加热硫代硫酸钠溶液、硫酸溶液到一定温度后再混合，若是先将两种溶液混合后再用水浴加热，随着热量的散失，测得的反应速率偏低，故D错误； 故选：B。4、选择题下列说法中正确的是（ ）A.铝的第一电离能比镁的第一电离能大 B.同一主族元素从上到下电负性逐渐变大 C.镁原子由1s22s22p63s21s22s22p63p2时，原子释放能量
5、，由基态转化成激发态 D.最外层电子数是核外电子总数 的原子和最外层电子排布式为4s24p5的原子是同种元素原子 【答案】 D 【解析】 A镁原子的3s能级处于全满稳定状态，第一电离能比Al元素高，故A错误； B同一主族元素从上到下，金属性逐渐增强，电负性依次减弱，故B错误； C基态Mg的电子排布式为1s22s22p63s2，能量处于最低状态，当变为1s22s22p63p2时，电子发生跃迁，需要吸收能量，变为激发态，故C错误； D、最外层电子数是核外电子总数的 的原子是Br，核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s24p5，最外层电子排布为4s24p5，两者是同种元素原子，故D
6、正确； 故选：D。5、选择题已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）A.20gD2O含有的中子数为10NA B.1L0.1mo1L-1亚硫酸钠溶液含有的SO32-数目为0.1NA C.1molKMnO4被还原为Mn2+转移的电子数为5NA D.16gO2和32gO3的混合物中所含原子数为3NA 【答案】 B 【解析】 An(D2O)= ，中子数为12+8=10，20gD2O含有的中子数为10NA，故A正确； Bn(Na2SO3)=cV=10.1=0.1mol，但亚硫酸溶液中存在亚硫酸根的水解，所以SO32-数目小于0.1NA，故B错误； C高锰酸钾中的钾元素从+7价变为+2价，1m
7、olKMnO4被还原为Mn2+转移的电子数为5NA，故C正确； D氧的相对原子质量为16，16g O2和32gO3的混合物也即48gO氧原子，n(O)= ，所含原子数为3NA，故D正确； 故选：B。6、选择题利用太阳能光伏电池电解水可交替制得高纯H2和O2，工作示意图如图所示。下列说法错误的是（ ）A.制H2时，连接K1；制O2时，连接K2 B.产生H2的电极反应式是2H+2e-=H2 C.制O2时电极3发生的电极反应为NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH- D.通过控制开关交替连接K1或K2，可以使电极3循环使用 【答案】 B 【解析】 A电解水生成氢气和氧气，氧气在阳极生成，氢气
8、在阴极生成，制H2时，开关应连接K1，氢气在电极1(阴极)放出，制O2时，开关应连接K2，氧气在电极2(阳极)放出，故A正确； B开关应连接K1，氢气在电极1(阴极)放出，电极反应式为2H2O+2e-=H2+2OH-，故B错误； C制O2时，电极3连接K2时，电极3为阴极，NiOOHNi(OH)2，对应的电极反应方程式为NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-，故C正确； D电极3可分别连接K1或K2，分别发生氧化、还原反应，实现NiOOHNi(OH)2的转化，且可循环使用，故D正确； 故选：B。7、选择题X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A、B、C、D、E是由上述
9、四种元素中的一种或几种组成的物质。已知A、B分子中分别含有18、10个电子，E为单质，D有漂白性。五种物质间的转化关系如图所示。下列说法错误的是（ ）A.四种元素简单离子半径比较：WYZX B.Y的氢化物与Y的最高价氧化物的水化物反应生成盐 C.X、Y、W组成的化合物中一定既有离子键又有极性键 D.W是所在周期中原子半径最小的元素 【答案】 C 【解析】 A、B分子中分别含有18、10个电子，E为单质，D有漂白性，则A可为HCl，D为HClO，E为Cl2，B为NH3，生成C为NH4Cl，如A为H2S，D为SO2，E为S，B为O2，不满足10个电子，则X为H、Y为N、Z为O、W为Cl元素，以此解
10、答该题。 X为H、Y为N、Z为O、W为Cl元素， A离子核外电子层数越多，离子半径越大，具有相同核外电子排布的离子，核电荷数越大离子半径越小，则四种元素简单离子半径比较：WYZX，故A正确； BY为N元素，氢化物与Y的最高价氧化物的水化物反应生成硝酸铵，为盐类，故B正确； CH、N、Cl可以形成化合物如为N2H3Cl等，则不属于铵盐，不含离子键，故C错误； D同周期元素从左到右，主族元素原子半径逐渐减小，Cl元素为第三周期原子半径最小的，故D正确。 故选：C。8、选择题下列描述中正确的是（ ）A.键一定比键强度大 B.AB3型的分子空间构型一定为平面三角形 C.不同元素组成的多原子分子内的化学
11、键一定是极性键 D.利用手性催化剂合成可得到一种或主要得到一种手性分子 【答案】 D 【解析】 A键不一定比键强度大，如氮气中键的强度比键强度小，故A错误； B、如果中心原子A周围无孤电子对，则分子的空间构型为平面三角形，若中心原子有1对孤电子对则空间构型为三角锥性，故B错误； C、极性键是形成于不同种原子之间的共价键，故不同元素组成的多原子分子里的化学键一定含极性键，还可能含有非极性键，例如乙烷中碳碳单键为非极性键，故C错误； D、在手性催化中，潜手性化合物在反应过程中会与手性催化剂形成一种最稳定的过渡态，从而只会诱导出一种手性分子，故D正确； 故选：D。9、选择题下列实验方案中能达到实验目
12、的的是( )选项实验目的实验方案A探究浓度对反应速率的影响向2支盛有5mL不同浓度Na2SO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液，观察实验现象B检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质将Fe(NO3)2品溶于稀H2SO4后滴加KSCN溶液观察溶液是否变红C配制480mL0.2mol-1LCuSO4将24gCuSO45H2O固体滴入蒸馏水配置成500mL溶液D验证ZnS的溶解度大于CuS将CuSO4溶液滴入ZnS悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为黑色A.A B.B C.C D.D【答案】 D 【解析】 A该实验中发生氧化还原反应生成硫酸钠和水，但无现象，不能探究浓度对速率的影响，故A错
13、误； BFe(NO3)2品溶于稀H2SO4后，亚铁离子与硝酸根离子发生氧化还原反应，不能检验是否变质，应溶于水加KSCN溶液检验，故B错误； C配制480mL溶液应选500mL容量瓶，CuSO45H2O的质量为0.5L0.2mol/L250g/mol=25.0g，故C错误； D溶解度大的沉淀可以转化为溶解度小的沉淀，ZnS转化为CuS沉淀，可观察到沉淀由白色变为黑色，证明ZnS的溶解度大于CuS，故D正确； 故选：D。10、选择题Mg与Br2反应可生成具有强吸水性的MgBr2，该反应剧烈且放出大量热。实验室采用如图装置制备无水MgBr2。已知MgBr2+3C2H5OC2H5MgBr23C2H5
14、OC2H5，MgBr23C2H5OC2H5溶于乙醚。下列说法不正确的是（ ） A.仪器A为干燥管，其主要作用是防止水蒸气进入反应装置 B.冷凝管的作用是导气兼起冷凝回流 C.装置B必须用干燥的N2而不能改用空气，但装置B可换成装置C D.乙醚的作用是与MgBr2反应生成MgBr23C2H5OC2H5，并将其溶解而与Mg分离 【答案】 C 【解析】 A制备无水MgBr2，应避免接触水蒸气，则仪器A为干燥管，可防止水蒸气进入反应装置，故A正确； B冷凝管有利于液溴、乙醚充分反应，起到冷凝回流的作用，故B正确； C将装置B改为C装置，当干燥的氮气通入，会使气压变大，将液溴快速压入三颈瓶，反应过快大量
15、放热存在安全隐患，装置B是利用干燥的氮气将溴蒸气带入三颈瓶中，反应可以容易控制防止反应过快，故C错误； D由题给信息可知MgBr23C2H5OC2H5溶于乙醚，则乙醚的作用是与MgBr2反应生成MgBr23C2H5OC2H5，并将其溶解而与Mg分离，故D正确。 故选：C。11、选择题常温下，向20mL0.1molL-1的HA溶液中逐滴加入0.1molL-1的NaOH溶液，溶液中由水电离出H+浓度的负对数-lgc水（H+）与所加NaOH溶液体积关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）A.从a到d，HA的电离始终受到促进 B.c、e两点溶液对应的pH=7 C.常温下，A-的水解平衡常数Kh约为110-9molL-1 D.f点的溶液呈碱性，粒子浓度之间存在：2c（HA）+c（A-）+c（H+）=c（OH-） 【答案】 B 【解析】 ANaA水解促进水的电离，过量的NaOH存在抑制水的电离，从a到d，溶液中NaA不断增多，不断促进水的电
