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1、贵溪市带答案与解析1、选择题生活是化学的源泉。下列叙述错误的是( )A.75%浓度的酒精、含氯消毒剂均可以有效灭活新型冠状病毒 B.许多食品包装盒里用小袋包装的铁粉来防止食品氧化变质 C.生产宇航服所用的碳化硅陶瓷和碳纤维材料，是一种新型无机非金属材料 D.可溶性铜盐有毒，故人体内不存在铜元素 【答案】 D 【解析】 A75%浓度的酒精可以破坏新型冠状病毒包膜结构，含氯消毒剂具有强氧化性可以起到杀灭新型冠状病毒的作用，A正确； B铁粉具有还原性，则食品包装盒中铁粉的作用是吸收氧气防止食物变质，B正确； C碳纤维的微观结构类似人造石墨，和碳化硅陶瓷属于新型无机非金属材料，C正确； D可溶性铜盐属
2、于重金属离子会使蛋白质变性，对人体是有毒的，但是人体中存在微量铜元素，D错误。 故选D。2、选择题在实验室室中，对下列事故或药品的处理正确的是A.有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场 B.金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火 C.少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗 D.漂白粉使用后，不需要再密封保存 【答案】 A 【解析】 A氯气有毒，能和弱碱性的肥皂水反应，A正确； B金属钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠能和二氧化碳发生反应生成氧气，泡沫灭火器可喷出二氧化碳，故不能用泡沫灭火器灭火，一般用沙土覆盖，B错误； C少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用布擦去，再用大量的水冲洗，之后
3、可以涂3%-5%的NaHCO3溶液，不能直接用NaOH溶液冲洗，C错误； D漂白粉中的次氯酸钙能够与二氧化碳、水反应生成次氯酸，次氯酸光照下分解生成氯化氢和氧气，导致漂白粉失效，所以漂白粉使用后不能露置在空气中，应该密封保存，D错误； 故选A。3、选择题下列关于硅酸的叙述，错误的是( )A.硅酸是一种很弱的酸 B.硅酸的酸性比碳酸强 C.硅酸不稳定，加热脱水会生成二氧化硅 D.硅酸可以由可溶性硅酸盐与盐酸反应制得 【答案】 B 【解析】 A硅酸是一种不溶于水的二元弱酸，酸性比碳酸弱，故A正确； B硅酸钠溶液中通入二氧化碳，可以生成硅酸沉淀，根据强酸制备弱酸的规律，硅酸的酸性比碳酸弱，故B错误；
4、 C硅酸不稳定，受热分解为二氧化硅和水，故C正确； D硅酸的酸性弱于盐酸，根据强酸制备弱酸规律，硅酸可以由可溶性硅酸盐与盐酸反应制得，故D正确； 故选B。4、选择题下列说法中正确的是A.氧化还原反应概念的发展，经历了拉瓦锡提出得氧失氧反应汤姆生提出的得失电子(或电子对偏移)反应弗兰克兰提出的化合价升降反应的过程 B.氯气能与铁发生化学反应，但液氯保存在钢瓶中 C.侯德榜是我国近代化学工业的奠基人之一，侯氏制碱法得到的纯碱是氢氧化钠 D.节日燃放的五彩缤纷的烟花，就是锂、钠、钾、锶、钡等金属化合物所呈现的各种艳丽的色彩，所以焰色试验是化学变化 【答案】 B 【解析】 A氧化还原反应概念的发展，经
5、历了拉瓦锡提出得氧失氧反应弗兰克兰提出的化合价升降反应的过程汤姆生提出的得失电子(或电子对偏移)反应，A错误； B氯气能与铁在加热时发生化学反应，但在常温下干燥的氯气与Fe不反应，因此液氯可保存在钢瓶中，B正确； C候氏制碱法得到的纯碱是碳酸钠，C错误； D焰色试验是金属化合物灼烧时电子发生跃迁的结果，在这个过程中没有新物质产生，因此发生的变化是物理变化，D错误； 故合理选项是B。5、选择题1gNO2中含有氧原子a个，则阿伏加德罗常数可表示为（ ）A. 23a B. 46a C. 46a/3 D. 16a 【答案】 A 【解析】 1个中含有2氧原子，n（NO2）=1g/46g/mol=1/46
6、mol，N（O）=1/46mol2NAmol-1=1/23NA=a，则NA=23a，答案为A。6、选择题用0.2molL1某金属阳离子Rn+的盐溶液40mL，恰好将20mL0.4molL1的Na2SO4中的硫酸根离子完全沉淀，则n值为( )A.1 B.2 C.3 D.4 【答案】 B 【解析】 Rn+： =0.2molL140mL：0.4molL110mL=1：1，则形成的化合物为RSO4，故n=2，答案为B。7、选择题根据世界环保联盟的要求，广谱消毒剂ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。并且用于除甲醛。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制
7、得，则反应后Na2SO3转化为（ ）A.Na2SO4 B.SO2 C.S D.Na2S 【答案】 A 【解析】 反应物为NaClO3和Na2SO3，NaClO3生成ClO2是化合价降低的过程，由此可知在反应中NaClO3为氧化剂，Na2SO3为还原剂，NaClO3被Na2SO3还原生成ClO2，则Na2SO3被氧化生成+6价S，由选项可知，只能为Na2SO4； 故选A。8、选择题下列反应的离子方程式书写正确的是( )A.Na2CO3溶液中加入少量盐酸： +2H+=H2O+CO2 B.金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH-+H2O= +2H2 C.金属铝溶于稀盐酸：2Al+6H+=2Al3+3H
8、2 D.氢氧化铝加入过量的氨水：Al(OH)3+OH-= +2H2O 【答案】 C 【解析】 A Na2CO3溶液中加入少量盐酸得到氯化钠和碳酸氢钠： +H+=HCO ，A错误； B 金属铝溶于氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠和氢气：2Al+2OH-+2H2O=2 +3H2，B错误； C 金属铝溶于稀盐酸生成氯化铝和氢气：2Al+6H+=2Al3+3H2，C正确； D 氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶于强碱溶液，相应的离子方程式为：Al(OH)3+OH-= +2H2O，但，氢氧化铝不溶于氨水，D错误； 答案选C。9、选择题下列离子方程式正确的是( )A.浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe+3 +6H+ Fe
9、3+3NO2+3H2O B.Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应 +OH-+Ca2+=CaCO3+H2O C.氢氧化铁溶于氢碘酸溶液：Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O D.等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba2+2OH-+ + =BaCO3+NH3H2O+H2O 【答案】 D 【解析】 A 浓硝酸中加入过量铁粉并加热，得到硝酸亚铁、NO2和H2O：Fe+2 +4H+ Fe2+2NO2+2H2O，A错误； BCa(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应，生成碳酸钙、碳酸钠和水：2 +2OH-+Ca2+=CaCO3+H2O+CO ，B错误； C 氢氧化铁溶于氢
10、碘酸溶液，发生氧化还原反应，生成碘化亚铁、碘和水：2Fe(OH)3+6H+2I-=2Fe2+I2+6H2O，C错误； D 等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合，生成H2O、BaCO3沉淀和NH3H2O：Ba2+2OH-+ + =BaCO3+NH3H2O+H2O，D正确； 答案选D。10、选择题在一定量铁的氧化物中，加入 45mL 4 mol/L 硫酸溶液恰好完全反应，所得溶液中 Fe2+能恰好被标准状况下 672 mL 氯气氧化。则该固体中氧原子和铁原子的个数之比为（ ）A. 9：7 B. 3：2 C. 6：5 D. 4：3 【答案】 A 【解析】 铁的氧化物与硫酸反应生成硫酸
11、盐和水，由H、O守恒可知，n(H2O)=n(H2SO4)=n(氧化物中的O)，硫酸的物质的量为0.045L 4 mol/L=0.18mol ，可知氧化物中含O为0.18mol；Fe2+能恰好被标准状况下672 mL 氯气氧化，由电子守恒可知n(Fe2+)1=0.672 L /22.4Lmol-121，n(Fe2+)=0.06mol；铁的氧化物中正负化合价的代数和为0，设n(Fe3+)=x，则3x+0.062=0.182，解得x=0.08mol，该固体中氧原子和铁原子的个数之比为0.18mol ：(0.08mol +0.06mol )=9:7，故选项A符合题意。 综上所述，本题正确答案为A。11
12、、选择题向500 mL 2 molL1的CuSO4溶液中插入一铁片，反应片刻后取出铁片，洗涤、烘干，称其质量比原来增加2.0 g。下列说法错误的是(设反应后溶液的体积不变)A. 参加反应的铁的质量是14 g B. 析出的铜的物质的量是0.25 mol C. 反应后溶液中c(CuSO4)=1.5 molL1 D. 反应后溶液中c(FeSO4)=1.5 molL1 【答案】 D 【解析】 根据铁和硫酸铜反应方程式可知 Fe+CuSO4FeSO4+Cu m 56g 1mol 1mol 1mol （64-56）g=8g m（Fe） n（CuSO4） n（FeSO4） n（Cu） 2g A、m（Fe）=
13、（56g2g）/8g=14g，A正确； B、n（Cu）=（1mol2g）/8g=0.25mol，B正确； C、n（CuSO4）=n（Cu）=0.25mol，反应后剩余硫酸铜：0.5L2mol/L-0.25mol=0.75mol，浓度为：0.75mol/0.5L=1.5mol/L，C正确； D、n（FeSO4）=n（CuSO4）=0.25mol，c（FeSO4）=0.25mol/0.5L=0.5mol/L，D错误； 答案选D。12、选择题下列除去杂质的实验方法正确的是(括号里为少量杂质)( )A.CO2( CO)：用酒精灯点燃 B.K2CO3( NaHCO3)：置于坩埚中加热 C.FeCl2(
14、FeCl3)：加入足量铜粉，过滤 D.Fe2O3(Al2O3)：氢氧化钠溶液，过滤、洗涤 【答案】 D 【解析】 根据除杂的基本原则“不减、不增、不污、易分”来分析也就是，除去杂质的同时，要保证不能使所需物质的量减少，但可以增加，更不能引入新的杂质，生成物还不能造成环境污染，并且，生成物、所选试剂与所需物质要容易分离。 A应将气体通过加热的氧化铜，将CO转化成CO2，故A错误； B利用碳酸氢钠受热易分解的性质，可将其转换为碳酸钠，碳酸钠仍为杂质，故B错误； CFeCl3加入足量铜粉生成FeCl2和CuCl2，引入CuCl2杂质，故C错误； DAl2O3与氢氧化钠溶液反应生成NaAlO2，Fe2
15、O3不溶于NaOH溶液，过滤、洗涤，能达到除去Al2O3目的，故D正确； 故选D。13、选择题下列各组物质中，满足如图物质一步转化关系的选项是XYZANaNaOHNaHCO3BCuCuSO4Cu(OH)2CAl2O3AlO2-Al(OH)3DSiSiO2H2SiO3A.A B.B C.C D.D【答案】 C 【解析】 A.钠能与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠溶液能与过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，但碳酸氢钠不能直接生成金属钠，故A错误； B.铜能与浓硫酸共热反应生成硫酸铜，硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应能生成氢氧化铜，但氢氧化铜不能直接生成金属铜，故B错误； C.氧化铝能与强碱溶液反应生成偏铝酸根，偏铝酸根在溶液中与二氧化碳反应能生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝沉淀受热分解能生成氧化铝，故C正确； D.硅在高温下能与氧气反应生成二氧化硅，二氧化硅不溶于水，
