《襄阳市高二化学下册月考试卷在线测验完整版（含答案和解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《襄阳市高二化学下册月考试卷在线测验完整版（含答案和解析）（25页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、襄阳市高二化学下册月考试卷在线测验完整版1、选择题前四周期元素、 、 、 、 的原子序数依次增大。 与 同周期且相邻的非金属元素， 的基态原子的s电子数与p电子数相等， 是地壳中含量最多的金属元素， 的原子核外价电子排布式为 ， 的基态原子的未成对电子数是同周期元素中最多的。下列说法错误的是 A.简单气态氢化物的稳定性： B.简单离子的半径： C. 的最高价氧化物对应的水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应 D.由 、 、 三种元素形成的某种化合物可用于检查司机是否酒后驾车 【答案】 B 【解析】 五种元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，且为前四周期元素。其中Z为地壳中含量最多的金属元素，所
2、以Z为Al。那么X、Y考虑到其同周期且相邻，又都为非金属元素，所以X，Y一定是在第一或第二周期。又因为，Y的基态原子的s电子数与p电子数相等，所以Y的基态原子电子排布式只能为1s22s22p4，那么Y即为O元素，X即为N元素。W的基态原子价电子排布式为4s1，所以W为K元素。根据前面分析，Q只能为第四周期元素，又因为其未成对电子个数是同周期中最多的，所以Q只能为Cr元素。 A非金属性ON，所以简单氢化物的稳定性：H2ONH3，A项正确； BX，Y，Z三种元素的简单离子，电子层结构相同，所以原子序数越大的，半径越小，即r(N3-)r(O2-)r(Al3+)，B项错误； CZ的最高价氧化物对应的水
3、化物即Al(OH)3，为两性氢氧化化物，与强酸、强碱均可反应，C项正确； DO，K，Cr三种元素可组成化合物K2Cr2O7，可用于检验司机是否酒后驾车，D项正确； 答案选B。2、选择题下列各项叙述中，正确的是( )A. 镁原子由1s22s22p63s21s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态 B. 价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第A族，是s区元素 C. 所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同 D. 24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2 【答案】 C 【解析】 原子由基态转化成激发态，要吸收能量，A不正确。B不
4、正确，应该是位于第A，属于p区元素。电子出全充满或半充满是稳定的，所以24Cr原子的电子排布式是：1s22s22p63s23p63d54s1，D不正确。所以正确的答案是C。3、选择题原子核外p能级、d能级等原子轨道上电子排布为“全空”“半满”“全满”的时候一般更加稳定，称为洪特规则的特例。下列事实不能作为这个规则的证据的是（ ）A.硼元素的第一电离能小于铍元素的第一电离能 B.磷元素的第一电离能大于硫元素的第一电离能 C.基态铜原子的核外电子排布式为 而不是 D.某种激发态碳原子的核外电子排布式为 而不是 【答案】 D 【解析】 A铍元素电子排布为：1s22s2，2s为全满，较稳定，所以硼元素
5、的第一电离能小于铍元素的第一电离能，故A正确； B磷元素最外层电子排布为3s23p3，3p轨道半满，较稳定，所以磷元素的第一电离能大于硫元素的第一电离能，故B正确； C3d10全满，4s1为半满，较稳定，电子排布不是Ar3d94s2，与洪特规则的特例有关，故C正确； D1s22s22p2为基态，能量最低，激发态碳(C)原子电子排布式为1s22s12p3，与洪特规则的特例无关，故D错误； 故选D。4、选择题具有如下电子层结构的原子，其相应元素一定属于同一族的是A. 3p能级上有2个未成对电子的原子和4p能级上有2个未成对电子的原子 B. 3p能级上只有1个空轨道的原子和4p能级上只有1个空轨道的
6、原子 C. 最外层电子排布式为ns2的原子和最外层电子排布式为(n+1)s2的原子 D. 最外层电子排布式为ns2的原子和最外层电子排布式为(n+1)s2(n+1)p6的原子 【答案】 B 【解析】 A、p轨道上有2个未成对电子，p能级的电子数可能为2或4，3p能级上有2个未成对电子的原子可能为Si和S，4p能级上有2个未成对电子的原子可能为Ge和Se，则不一定为同一族，选项A不符合题意； B、p轨道上只有1个空轨道，p能级应含有2个电子，3p能级上只有1个空轨道的原子为Si，4p能级上只有1个空轨道的原子为Ge，都为第A族元素，选项B符合题意； C、最外层电子排布为ns2的原子可能是He、第
7、IIA族元素、副族元素，最外层电子排布为(n+1)s2的原子可能是第IIA族元素、副族元素，则不一定为同一族，选项C不符合题意； D、最外层电子排布为ns2的原子可能是He、第IIA族元素、副族元素，最外层电子排布式为(n+1)s2(n+1)p6的原子属于0族元素，则不一定为同一族，选项D不符合题意； 答案选B。5、选择题根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述中正确的是A. L电子层电子数为奇数的所有元素都是非金属 B. 同一主族的两种元素的原子序数之差可能是16、26、36、46 C. 只有第IIA族元素的原子最外层有2个电子 D. 由左至右第8、9、10 三列元素中没有非金属元素 【
8、答案】 D 【解析】 L电子层电子数为奇数，L层未排满，则处于第二周期，Li的L层含有1个电子，但Li是金属元素，A错误；对于处于同一主族不同周期的元素，原子序数相差可能为2、8、18或32等，如0族中第一周期与第三周期的元素相差16；如A族中第二周期与第四周期的元素相差26； 如0族中第三周期与第五周期的元素相差36；但是2、8、18、32的组合不能得到46，B错误；第A族元素的原子最外层有2个电子，但He及部分过渡元素原子最外层电子数也含有2个电子，C错误；由左至右第8、9、10 三列元素为族元素,都是金属元素，D正确；正确选项D。6、选择题下列说法中正确的是A. ABn型分子中，若中心原
9、子没有孤对电子，则ABn为空间对称结构，属于非极性分子 B. 水很稳定是因为水中含有大量的氢键所致 C. H2O、NH3、CH4分子中的O、N、C分别形成2个、3个、4个键，故O、N、C原子分别采取sp、sp2、sp3 杂化 D. 配合物Cu(H2O)4SO4中，中心离子是Cu2+，配位体是SO42-，配位数是1 【答案】 A 【解析】 A.依据判断极性分子和非极性分子的经验规律可知，ABn型分子中，若中心原子没有孤对电子，则ABn为空间对称结构，属于非极性分子，A项正确；B.水很稳定的原因是水分子中H-O键的键能大，而水分子间的氢键使得水的熔、沸点升高，B项错误；C.在NH3、H2O、CH4
10、中N、O、C均采取sp3杂化，只不过NH3、H2O分子中孤对电子占据着杂化轨道，C项错误；D.Cu(H2O)4SO4中配位体是H2O，配位数是4，D项错误。答案选A。7、选择题根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的立体构型正确的是( )选项分子式中心原子 杂化方式价层电子对 互斥模型分子或离子 的立体构型ASO2sp直线形直线形BHCHOsp2平面三角形三角锥形CNF3sp2四面体形平面三角形DNH4+sp3正四面体形正四面体形A. A B. B C. C D. D【答案】 D 【解析】 A、SO2中心原子杂化方式sp2，价层电子对互斥模型为平面三角形，含有一个孤电子对，
11、分子的立体构型为V型结构，选项A错误； B、HCHO分子中心原子杂化方式sp2，价层电子对互斥模型为平面三角形，没有孤电子对，分子的立体构型为平面三角形，选项B错误； C、NF3分子中心原子杂化方式sp3，价层电子对互斥模型为四面体形，含有一个孤电子对，分子的立体构型为三角锥形，选项C错误； D、NH4+的中心原子杂化方式sp3，价层电子对互斥模型为正四面体形，没有孤电子对，离子的立体构型为正四面体形，选项D正确； 答案选D。8、选择题中科院国家纳米科学中心科研员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据。下列有关氢
12、键说法中不正确的是( )A. 由于氢键的存在，冰能浮在水面上 B. 由于氢键的存在，乙醇比甲醚更易溶于水 C. 由于氢键的存在，沸点：HFHClHBrHI D. 由于氢键的存在，影响了蛋白质分子独特的结构 【答案】 C 【解析】 A.冰中分子排列有序，含有氢键数目增多； B.乙醇与水分子间存在氢键，增加乙醇在水中的溶解度； C.卤素的氢化物中只有HF含有氢键； D.氢键具有方向性和饱和性。 A.冰中水分子排列有序，含有氢键数目增多，使体积膨胀，密度减小，因此冰能浮在水面上，是分子间存在氢键所致，A正确； B.乙醇与水分子间存在氢键，增加乙醇在水中的溶解度，所以由于氢键的存在，乙醇比甲醚更易溶于
13、水，B正确； C.卤素的氢化物中只有HF含有氢键，卤素的氢化物的沸点：HFHIHBrHCl，C错误； D.氢键具有方向性和饱和性，所以氢键的存在，影响了蛋白质分子独特的结构，D正确； 故合理选项是C。9、选择题铬(Cr)的最高正价为6价，由此可以推断CrO5的结构是( )A. B. C. D. 【答案】 D 【解析】 CrO5中存在过氧键、Cr-O键、Cr=O，在4个Cr-O键中Cr为+1价，在Cr=O键中Cr为+2价，以此书写结构式。 CrO5中存在过氧键、Cr-O键、Cr=O，在4个Cr-O键中Cr为+1价，在Cr=O键中Cr为+2价，则结构式为 。 答案选D。10、选择题固体A的化学式为
14、NH5，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子层结构，则下列有关说法中，不正确的是（ ）A.1 mol NH5中含有5NA个NH键（NA表示阿伏加德罗常数） B.NH5中既有共价键又有离子键，NH5是离子化合物 C.NH5的电子式为 D.它与水反应的化学方程式为NH5H2O=NH3H2OH2 【答案】 A 【解析】 因为它所有的原子最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子层结构，即2个或8个。假设A正确，对N原子来说，最外层应是10个电子，不符合题意。其他选项均符合题意。11、选择题下列有关微粒间作用力的说法正确的是A. 硼酸B(OH)3晶体具有与石墨相似的层状结构，则分子中
15、B原子发生的是sp3杂化，不同层分子间主要作用力是范德华力 B. 金属键可以看作是许多原子共用许多电子所形成的强烈的相互作用，所以与共价键类似也有方向性和饱和性 C. 干冰气化和冰融化克服的分子间作用力相同 D. 离子晶体熔融状态电离过程中，只有离子键被破坏 【答案】 D 【解析】 A. 硼酸B(OH)3晶体具有与石墨相似的层状结构，则分子中心原子B原子只形成3个键，没有孤电子对，故其杂化方式为sp2杂化，不同层分子间主要作用力是范德华力，A错误； B. 在金属晶体中，自由电子是由金属原子提供的，并且在整个金属内部的三维空间内运动，为整个金属的所有阳离子所共有，故金属键无方向性和饱和性，B错误； C. 干冰和冰都属于分子晶体，但是冰中含有氢键，所以干冰气化只需要克服分子间作用力，冰融化要克服分子间作用力和氢键，C错误； D. 离子晶体熔融状态电离过程中，只有离子键被破坏，比如NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为： ，D正确；
