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1、常见物质的量的计算方法已知的、要求的需要想起来的公式各物理量的含义单位微粒数目（个数）n是物质的量molN 是微粒个数个NA是阿伏加德罗常数个.mol-1质量n = mMn是物质的量molm是物质的质量gM是摩尔质量g.mol-1气体体积n = vVmn是物质的量molV是气体体积LVm是气体摩尔体积L.mol-1浓度、体积（溶液）n=C.Vn是物质的量molV是溶液体积LC是物质的量浓度mol.L-1质量分数、密度C=1000M是密度是质量分数M是摩尔质量一种稀释（加水）C(浓)V(浓)C(稀)V(稀)体积小大两种溶液混合C(混)V(混)C1V1C2V2体积不变1. 常用1mol所对应的关系
2、：气体体积物质的量离子数VnNN22.4L1mol1NA6.0210231mol 1NA 6.0210230.5mol 0.5NA 3.011023标准状况下、气体： 1mol 22.4L 0.5mol 11.2L标准状况下、气体（标况下、0.101KPa）Vm取值：Vm=22.4L.mol-12. 质量与相对分子的质量或者相对原子质量的关系：物质相对分子质量或者相对原子质量物质的量摩尔质量质量CO2441mol44g.mol-144gNa231mol23g.mol-123gH2SO4981mol98g.mol-198g记忆要点：某种物质的相对分子质量或者相对原子质量是多少，则该物质的摩尔质量
3、就是多少g.mol-11mol该物质的质量就是多少g CO2 44 1mol 44g 0.5mol 22g3. 物质与构成微粒的关系：（求0.2mol Na2SO4 含有的O原子个数） 先找构成微粒与物质的计量关系Na2SO4 O计量系数： 1 4已知量、未知量： 0.2mol 0.8mol4. 常见的几个推论：（理想气体状态方程：PV=nRT）（只针对气体而言）相同条件结论公式语言叙述T、p相同 = 同温、同压下，气体的体积之比等于物质的量之比等于分子个数之比T、V相同 同温、同体积的气体，压强之比等于物质的量之比等于分子个数之比n、T相同 相同物质的量、温度的气体，其压强之比等于体积之比的的倒数T、p相同 同温、同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比T、p、V相同 同温、同压下，体积相同的气体，其摩尔质量之比等于质量之比
