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1、通辽市带参考答案与解析1、选择题对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠应选用的标志是A. B. C. D. 【答案】 D 【解析】 A氢氧化钠溶液具有强烈的腐蚀性，应选择腐蚀品标志，而图中标志是爆炸品标志，故A错误； B氢氧化钠溶液具有强烈的腐蚀性，应选择腐蚀品标志，而图中标志是氧化剂标志，故B错误； C氢氧化钠溶液具有强烈的腐蚀性，应选择腐蚀品标志，而图中标志是剧毒品标志，故C错误； D氢氧化钠溶液具有强烈的腐蚀性，应选择腐蚀品标志，图中标志是腐蚀品标志，故D正确； 故答案为D。2、选择题下列对实验仪器特点的描述正确的或实验能达到预期目的的是A. 容量瓶上的标志有温度、容量、刻线
2、 B. 量筒的“0”刻度在下面 C. 用10mL量筒去量取7.50mL稀盐酸 D. 用托盘天平称量5.85gNaCl晶体 【答案】 A 【解析】 容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的定量仪器，常温使用，容量瓶上标有：温度、刻线、容量规格。量筒的精确度为0.1ml，量筒没有零刻度，量筒内底即零刻度。托盘天平精确度为0.1g。 A. 容量瓶上的标志有温度、容量、刻线，A正确； B. 量筒没有零刻度，量筒内底即零刻度，B错误； C. 量筒的精确度为0.1ml，用10mL量筒只可量取7.5mL稀盐酸，C错误； D. 托盘天平精确度为0.1g，用托盘天平无法称量5.85gNaCl晶体，D错误。3、选择
3、题下列实验操作均用到玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（ ）过滤蒸发溶解向容量瓶转移液体 A.和 B.和 C.和 D.和 【答案】 A 【解析】 过滤时用玻璃棒引流；蒸发时用玻璃棒搅拌，防止局部过热； 溶解时用玻璃棒搅拌，可加速固体的溶解；向容量瓶中转移液体，可用玻璃棒引流， 则玻璃棒作用相同的是和或和， 故选：A。4、选择题决定气体体积的主要因素有( )气体的分子个数 气体分子的大小 气体分子间的平均距离 气体分子的相对分子质量 A. B. C. D. 【答案】 B 【解析】 由于气体粒子间距离较大，远大于粒子的直径，所以粒子大小可以忽略不计，故决定气体体积的因素主要为构成气体的粒子数
4、和粒子间的距离，与气体的相对分子质量无关，故正确，答案选B。5、选择题在盛有碘水的试管中，加入少量CCl4后振荡，静置片刻后（ ）A.整个溶液变紫色 B.上层为无色，下层为紫红色 C.整个溶液变为棕黄色 D.下层无色，上层紫红 【答案】 B 【解析】 在盛有碘水的试管中，加入少量CCl4后振荡，由于碘在CCl4中的溶解度大而在水中的溶解度小，水与CCl4互不相溶，密度CCl4比水大，所以静置片刻后，会看到溶液分层，上层几乎无色，下层为紫红色。 故选B。6、选择题下列各种仪器: 漏斗 容量瓶 滴定管 分液漏斗 天平 量筒 胶头滴管 蒸馏烧瓶。常用于物质分离的是（ ）A. B. C. D. 【答案
5、】 C 【解析】 常用物质分离方法：过滤、萃取分液、蒸馏、分馏，根据各种分离方法来选择所需仪器 漏斗可用于过滤，过滤是一种分离混合物的方法，故正确；容量瓶是配制一定物质的量浓度的溶液的仪器，故错误；滴定管是量取液体体积的仪器，故错误；分液漏斗是分离互不相溶且密度不同的液体的仪器，故正确；天平是称量药品质量的仪器，故错误；量筒是量取液体体积的仪器，故错误；胶头滴管是吸取和滴加少量试剂的仪器，故错误；蒸馏烧瓶是用于蒸馏实验的容器，蒸馏是一种分离物质的方法，故正确；故选C。7、选择题过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：加入
6、稍过量的Na2CO3溶液；加入稍过量的NaOH溶液；加入稍过量的BaCl2溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生：过滤正确的操作顺序是A. B. C. D. 【答案】 A 【解析】 为除去过滤后的食盐水含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，我们可以分别加入加入稍过量的Na2CO3溶液，稍过量的NaOH溶液和稍过量的BaCl2溶液，这样每一次加入的试剂都会引入新的杂质，故要考虑后面所加的试剂能一并除去前面引入的杂质，故需保证Na2CO3溶液在BaCl2溶液之后加，以除去过量的Ba2+，过滤后加入盐酸以除去过量的OH-和 ，故添加试剂的先后顺序为：或或，故答案为：A。8、选择题下列叙述正确
7、的是A.1 mol H2O的质量为18 g/mol B.CH4的摩尔质量为16 g C.3.011023个SO2分子的质量为32g D.标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4 L 【答案】 C 【解析】 A1 mol H2O的质量为18 g，故A错误； BCH4的摩尔质量为16 g/mol，故B错误； C3.011023个SO2分子的物质的量为0.5mol，质量为32g，故C正确； D标准状况下，1 mol任何气体的体积都约为22.4 L，故D错误； 故选C。9、选择题等物质的量的SO2和SO3相比较，下列结论不正确的是（ ）A.它们的分子数目之比是1：1 B.它们的质量之比为1：1
8、C.它们的氧原子数目之比为2：3 D.它们所含原子数目之比为3：4 【答案】 B 【解析】 A根据N=nNA可知，等物质的量的SO2和SO3含有分子数目相等，即分子数目之比为1：1，故A正确； B根据m=nM可知，等物质的量的SO2和SO3的质量之比为64：80=4：5，故B错误； C每个SO2分子含有2个O原子，每个SO3分子含有3个O原子，则等物质的量的SO2和SO3含有氧原子数目之比为2：3，故C正确； D每个SO2分子含有3个原子，每个SO3分子含有4个原子，则等物质的量的SO2和SO3含有原子数目之比为3：4，故D正确。 故选：B。10、选择题已知1.505 1023个X气体分子的质
9、量为8g，则X气体的摩尔质量是A.16g B.32g C.32g/mol D.64g /mol 【答案】 C 【解析】 根据n= ，1.505 1023个X气体的物质的量= =0.25mol，气体的摩尔质量M= = =32g/mol，答案选C。11、选择题下列溶液中Cl-的物质的量浓度最大的是（ ）A.200 mL 2 mol/L MgCl2溶液 B.1000 mL 2.5 mol/L NaCl溶液 C.250 mL 1 mol/L AlCl3溶液 D.300 mL 5 mol/L KClO3溶液 【答案】 A 【解析】 A200 mL 2 mol/L MgCl2溶液中Cl-的物质的量浓度c(
10、Cl-)=2 mol/L2=4 mol/L； B1000 mL 2.5 mol/L NaCl溶液中Cl-的物质的量浓度c(Cl-)=2.5 mol/L1=2.5 mol/L； C250 mL 1 mol/L AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度c(Cl-)=1 mol/L3=3 mol/L； DKClO3溶液电离产生K+、 ，因此300 mL 5 mol/L KClO3溶液中Cl-的物质的量浓度c(Cl-)=0。 可见上述溶液中Cl-的物质的量浓度最大值是4 mol/L，故合理选项是A。12、选择题1 g CO中含a个原子，则阿伏加德罗常数可以表示为（ ）A.a/28 mol1 B.a/14
11、mol1 C.14 a mol1 D.28 a mol1 【答案】 C 【解析】 1gCO中含有原子a个，一氧化碳的物质的量为 = mol，原子的物质的量为 mol= mol，则阿伏加德罗常数可表示为 =14a mol1，故选C。13、选择题实验室里需用480mL0.1molL-1的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是A.称取7.68g硫酸铜，加入500mL水 B.称取12.0g胆矾配成500mL溶液 C.称取12.5g胆矾配成500mL溶液 D.称取8.0g硫酸铜，加入500mL水 【答案】 C 【解析】 需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选用500mL容
12、量瓶进行配制，溶液体积为500mL，结合m=cVM计算。 A水是溶剂，加入500mL水，溶液体积大于500mL，A错误； B若配制溶液使用胆矾，根据Cu元素守恒，可知需要称量CuSO45H2O的质量m(CuSO45H2O)=0.5L0.1mol/L250g/mol=12.5g，配成500mL溶液，B错误； C若配制溶液使用胆矾，称量CuSO45H2O的质量m(CuSO45H2O)=0.5L0.1mol/L250g/mol=12.5g，配成500mL溶液，C正确； D需要硫酸铜的质量m(CuSO4)=0.5L0.1mol/L160g/mol=8.0g，溶剂体积是500mL，得到的溶液的体积不是5
13、00mL，D错误； 答案为C。14、选择题同温同压下，分别用等质量的四种气体吹四个气球，其中气球体积最小的是A. H2 B. N2 C. CO2 D. O2 【答案】 C 【解析】 同温同压的情况下，气体摩尔体积相等，根据V= 可知，气体体积与其摩尔质量成反比。 根据V= 可知，气体体积与其摩尔质量成反比，摩尔质量越大，气体体积越小。H2的摩尔质量为2g/mol， N2的摩尔质量为28g/mol，CO2的摩尔质量为44g/mol，O2的摩尔质量为32g/mol。CO2的摩尔质量最大，所以气体体积最小的是CO2。答案为C。15、选择题设NA为阿伏加德罗常数，下述正确的是A. 64g二氧化硫SO2
14、含有原子数为3NA B. 1L 1mol/L的氯化钠溶液中，所含离子数为NA C. 标准状况下，11.2L水所含分子数为0.5 NA D. 在反应中，1mol镁转化为Mg2+后失去的电子数为NA 【答案】 A 【解析】 A正确，64g二氧化硫物质的量是1mol，再根据二氧化硫的分子式可知含有原子数为3NA B错误，1L 1 molL1的氯化钠溶液，溶质物质的量为1mol，不计算水电离出来的离子，仅仅是溶质本身电离的离子数应为2NA C错误，标准状况下，水是非气体状态，不能依据摩尔体积计算。 D错误，1mol镁转化为Mg2后失去的电子数为2NA16、选择题两份体积相同的某植物营养液，其配方如下：成分 含量 编号KClK2SO4ZnSO4ZnCl20.3mol0.2mol0.1mol0.1mol0.3mol0.1mol两份营养液的成分 A. 完全不同 B. n(Cl-)相同 C. n(K+)相同 D. 完全相同【答案】 D 【解析】 根据两种溶液中各种离子的物质的量是否相等判断两种溶液的成分是否相同，如果两种溶液中各种离子的物质的量都相等，则两种溶液的成分相同。 根据表中数据可知 中n（K+）=0.3mol+0.2mol2=0.7mol，n（SO42-）=0.2mol+0.1mol=0.3mol，n（Zn2+）=0.1 mol，n（Cl-）=0.3 mol；
