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1、辽阳市高三化学上册期末考试同步考试检测1、选择题化学与生产、生活、环境和科技均密切相关。下列有关说法不正确的是（ ）A.双曲线二号火箭是液氧甲烷动力运载火箭，该类火箭燃料燃烧产生的气体会形成酸雨 B.生活中用明矾净水和用氯化铵浓溶液除铁锈，都与盐类水解有关 C.煤的液化和以离子交换法淡化海水的过程都发生了化学变化 D.用木质纤维和人造蜘蛛丝制得的材料有望替代塑料，木质纤维属于高分子化合物 【答案】 A 【解析】 A液氧甲烷燃料燃烧产生的气体为二氧化碳，不会形成酸雨，A不正确； B明矾中的Al3+水解产物Al(OH)3胶体有净水作用，氯化铵浓溶液水解产物盐酸能除铁锈，B正确； C煤的液化是煤经过
2、一系列反应转化为甲醇等燃料的过程，离子交换法淡化是海水中的Na+等与磺化媒发生离子交换的过程，都发生化学变化，C正确； D木质纤维的主要成分是纤维素，人造蜘蛛丝是一种高韧性的人造材料，都属于高分子化合物，D正确； 故选A。2、选择题下列物质或离子在指定分散系中能大量共存的是（ ）A.Ca（ClO）2溶液中：K+、Na+、NO3-、Cl- B.Fe（OH）3胶体中：Na+、H+、Cl-、I- C.空气中：H2、HCl、NO、NH3 D.无色透明溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42- 【答案】 A 【解析】 ACa(ClO)2溶液中，K+、Na+、NO3-、Cl-都能稳定存在，A符合题意；
3、BH+、I-能使Fe(OH)3胶体先凝聚，然后发生氧化还原反应，B不合题意； CNO会与空气中O2反应生成NO2，HCl与NH3会化合生成NH4Cl，C不合题意； DMnO4-呈紫色，D不合题意； 故选A。3、选择题中国制造彰显中国力量，在电影厉害了，我的国中重点介绍了中国制造的重点工程，下列所涉及的材料不属于无机非金属材料的是（ ）世界最大射电望远镜“中国天眼”“嫦娥四号”月球探测器中国大飞机C919中国第一艘深海载人潜水器“蛟龙号”A.光导纤维传输线B.晶体硅芯片C.新型铝锂合金机翼D.氮化硅陶瓷发动机A.A B.B C.C D.D【答案】 C 【解析】 A光导纤维传输线的主要成分为二氧化
4、硅，属于无机非金属材料，A不合题意； B晶体硅芯片是由硅单质制成，属于无机非金属材料，B不合题意； C新型铝锂合金机翼由铝锂合金制成，属于金属材料，C符合题意； D氮化硅陶瓷发动机是由氮化硅陶瓷制成，属于无机非金属材料，D不合题意； 故选C。4、选择题下列物质的化学性质与实际应用对应关系正确的是（ ）化学性质实际应用ANH3具有碱性用作制冷剂BSO2是酸性氧化物用于纸张漂白C漂白粉具有氧化性用于漂白织物DFeCl3能与碱溶液反应用于蚀刻铜制线路板A.A B.B C.C D.D【答案】 C 【解析】 A氨用作制冷剂，是利用其由液态转化为气态时吸热的性质，与碱性无关，A不合题意； B二氧化硫用于纸
5、张漂白，是利用其漂白性，与酸性氧化物的性质无关，B不合题意； C漂白粉用于漂白织物，是利用其具有氧化性，C符合题意； D氯化铁用于蚀刻铜制线路板，是利用其能氧化Cu的性质，与其能和碱反应无关，D不合题意； 故选C。5、选择题设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( ) A.100g 46%甘油水溶液中含OH的数目为1.5NA B.1.7g由NH3与13CH4组成的混合气体中含质子总数为NA C.0.1molL-1的Al2(SO4)3溶液中含Al3+的数目小于0.2 NA D.反应CH4 + 2NO + O2 = CO2 + N2 + 2H2O，每消耗标准状况下22.4L NO，反应中转移的
6、电子数目为2 NA 【答案】 B 【解析】 A选项，100g 46%甘油即46g甘油，物质的量为0.5mol，甘油中含OH的数目为1.5NA，但由于水中也含有羟基，故A错误； B选项，NH3与13CH4摩尔质量相同，都为17gmol-1，质子数都为10个，则1.7g由NH3与13CH4组成的混合气体物质的量为0.1mol，混合气体中含质子总数为NA，故B正确； C选项，溶液体积未知，因此溶液中含Al3+的数目无法计算，故C错误； D选项，反应CH4 + 2NO + O2 = CO2 + N2 + 2H2O，根据反应方程式得出，2molNO反应转移8 mol电子，每消耗标准状况下22.4L NO
7、即1molNO，反应中转移的电子数目为4NA，故D错误。 综上所述，答案为B。6、选择题中国科技大学改进Pd/Al2O3催化H2还原CO2的生产工艺，其机理如图所示，下列说法不正确的是（ ）A.金属钯是优良的贮氢材料 B.为CO2发生加成反应 C.中CO被氧化为CH3OH D.总反应方程式是CO2+4H2 CH4+2H2O 【答案】 C 【解析】 A从图中看出，金属钯既能吸收氢，同时又能释放氢，所以是优良的贮氢材料，A正确； B中，CO2分子中的一个碳氧双键发生断裂，从而发生加成反应，B正确； C中CO被还原为CH3OH，C不正确； D从，CO2与H2在Pd/Al2O3催化剂表面反应，最终生成
8、甲烷和水，则总反应为CO2+4H2 CH4+2H2O，D正确； 故选C。7、选择题环丙烯基甲酰氯（甲）是合成查尔酮抑制剂的中间体，可由甲在一定条件下制备乙，下列相关叙述不正确的是（ ）A.该反应属于取代反应 B.甲分子中的所有碳原子处于同一平面 C.丙是乙的同分异构体，丙可能属于芳香族化合物 D.甲和乙均能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色 【答案】 B 【解析】 A该反应可看成 中的Cl原子被 取代，属于取代反应，A正确； B甲分子中，环丙烯基中的单键碳原子与周围的三个碳原子一定不在同一平面内，B不正确； C从丙的不饱和度和碳原子数看，它可以构成苯基，若丙是乙的同分异构体，丙可能属于芳香族化合物，
9、C正确； D甲和乙分子中都含有碳碳双键，均能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，D正确； 故选B。8、选择题氯气氧化HBr提取溴的新工艺反应之一为:6H2SO4+5BaBr2+Ba(BrO3)2=6BaSO4+6Br2+6H2O,利用此反应和CCl4得到液溴的实验中不需要用到的实验装置是A. B. C. D. 【答案】 D 【解析】 A萃取后得到的Br2的CCl4溶液分离时应选择蒸馏操作，故A正确；B反应后的液体混合物除BaSO4沉淀时，应选择过滤操作，故B正确；C过滤后的混合液中的Br2应选择加入CCl4，萃取后再选择分液操作，故C正确；D固体加热才选择坩埚加热，本实验不涉及此操作，故D错误；故答
10、案为D。9、选择题下列化学方程式中，不能正确解释该反应颜色变化的是A.“以曾青涂铁，铁赤色如铜”（曾青的主要成分为CuSO4）：Fe+CuSO4FeSO4+Cu B.铜片加入盛有稀硝酸的试管中，瓶口有红棕色气体：2NO+O22NO2 C.CuO投入稀硫酸中。黑色固体溶解。溶液呈蓝色：CuO+2H+Cu2+H2O D.向FeI2酸性溶液（浅绿色）中滴入少量H2O2稀溶液，溶液变黄：2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O 【答案】 D 【解析】 A. 曾青中加入Fe粉后，Fe与CuSO4发生置换反应，A不合题意； B. 铜片与稀硝酸反应，生成的NO气体在管口遇O2，转化为NO2，B不合题意；
11、 C. CuO投入稀硫酸中，生成CuSO4和水，C不合题意； D. 由于I-的还原能力比Fe2+强，所以发生反应为2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，D符合题意。 故选D。10、选择题甲烷与氧气反应过程中的能量变化如图所示。下列有关说法中正确的是（ ）A.CH4（g）的能量大于CO2（g）和H2O（g）的能量总和 B.反应CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（1） H=-800kJmol-1 C.若破坏1molO2（g）中的化学键需吸收热量493kJ，则破坏1molC-H键需吸收热量415kJ D.在反应CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g）中，放出热量40
12、0kJ，有1molO-H键生成 【答案】 C 【解析】 从图中可以提取以下信息：1molCH4(g)+2molO2(g)断裂所有共价键，需要吸收2646kJ的热量；1molC(g)+4molH(g)+4molO(g)结合成1molCO2(g)+2molH2O(g)，能放出3446kJ的热量。 A从图中看出，CH4(g)和O2的总能量大于CO2(g)和H2O(g)的能量总和，但CH4(g)的能量不一定大于CO2(g)和H2O(g)的能量总和，A不正确； B图中信息告诉我们，反应CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=-800kJmol-1，B不正确； C若破坏1molO2(
13、g)中的化学键需吸收热量493kJ，则破坏1molC-H键需吸收热量 kJ=415kJ，C正确； D在反应CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)中，放出热量400kJ，则生成1molH2O，有2molO-H键生成，D不正确； 故选C。11、选择题X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，它们位于两个主族。常温下，0.01molL-1ZYX溶液的pH为12。下列相关说法正确的是( )A.Z与W形成的化合物水溶液呈酸性 B.W的氧化物对应的水化物一定为强酸 C.由Y、Z、W三种元素形成的化合物不止两种 D.化合物X2Y、X2Y2中，Y不一定满足8电子结构 【答案】 C 【解析】
14、 0.01molL-1ZYX溶液的pH为12，说明是强碱，故Z为Na、X为H、Y为O、W为S。 A选项，Z与W形成的化合物硫化钠，其水溶液呈碱性，故A错误； B选项，S元素最高价氧化物对应的水化物一定为强酸，故B错误； C选项，由Y、Z、W三种元素形成的化合物有硫酸钠、亚硫酸钠、硫代硫酸钠等，故C正确； D选项，化合物X2Y即氧化钠、X2Y2即过氧化钠，氧都满足8电子结构，故D错误。 综上所述，答案为C。12、选择题复旦大学王永刚的研究团队制得一种柔性水系锌电池,该可充电电池以锌盐溶液作为电解液,其原理如图所示。下列说法不正确的是A.放电时,N极发生还原反应 B.充电时,Zn2+向M极移动 C
15、.放电时,每生成1 mol PTO- Zn2+ ,M极溶解Zn的质量为260 g D.充电时,N极的电极反应式为2PTO+8e- +4Zn2+=PTO- Zn2+ 【答案】 D 【解析】 放电时，金属Zn发生失电子的氧化反应生成Zn2+，即M电极为负极，则N电极为正极，电极反应式为2PTO+8e-+4Zn2+PTO-Zn2+；充电时，外加电源的正极连接原电池的正极N，外加电源的负极连接原电池的负极。 A. 该原电池中，放电时M电极为负极，N电极为正极，正极得电子发生还原反应，故A正确； B. 充电时，原电池的负极M连接外加电源的负极作阴极，电解质中阳离子Zn2+移向阴极M，故B正确； C. 放电时，正极反应式为2PTO+8e-+4Zn2+PTO-Zn2+，负极反应式为Zn-2e-=Zn2+，电子守恒有4ZnPTO-Zn2+，所以每生成1molPTO-
