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1、贡山县第三中学高一化学上册期末考试刷题训练1、选择题等质量的甲、乙、丙三种金属，分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸完全反应后，都生成2价的硫酸盐，其产生氢气的体积与反应时间的关系如图所示，则下列说法正确的是A. 三种金属的活动性顺序为甲乙丙 B. 反应结束消耗硫酸的质量一定相同 C. 三种金属的相对原子质量是甲乙丙 D. 甲先反应完，乙最后反应完 【答案】 D 【解析】 据相同时间内产生氢气较多（即反应剧烈）的金属活动性较强，结合产生氢气的关系图判断三种金属活动性；根据一定质量的金属完全反应产生氢气的质量=金属的化合价/金属的相对原子质量金属的质量，结合三种金属的化合价及完全反应放出氢气的质
2、量大小，判断三种金属的相对原子质量的大小。 A、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，当三种金属都在发生反应时，相同时间内甲放出氢气的质量大于丙，丙大于乙，可判断三种金属活动性顺序是甲丙乙，A错误； B、金属与酸的反应生成氢气时，氢气来源于酸中的氢元素，所以生成的氢气与消耗的酸的多少顺序一致，则消耗硫酸的质量：甲乙丙，B错误； C、三种金属的化合价、金属的质量都相等，完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，即产生氢气多的相对原子质量小；根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，在三种金属完全反应后，放出H2的质量是甲乙丙；因此可判断相对原子质量是丙乙甲，C错误； D、根据
3、反应生成H2的质量与反应时间的关系图可知甲先反应完，乙最后反应完，D正确； 答案选D。2、选择题用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A. 1 mol N2所含有的原子数为NA B. 标准状况下，16 g NH3中含有的分子数为NA C. 标准状况下，22.4 L氯化氢所含的原子数为NA D. 500 mL 1.0 molL1硫酸钠溶液中所含的钠离子数为NA 【答案】 D 【解析】 A. 1 mol N2所含有的原子数为2NA，A错误；B. 标准状况下，16 g NH3的物质的量小于1mol，其中含有的分子数小于NA，B错误；C. 标准状况下，22.4 L氯化氢的物质的量为1mo
4、l，所含的原子数为2NA，C错误；D. 500 mL 1.0 molL1硫酸钠溶液中钠离子的物质的量是0.5L1.0mol/L21mol，所含的钠离子数为NA，D正确，答案选D。3、选择题用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )A. 常温常压下，11.2L二氧化硫所含的氧原子数等于NA B. 0.5molH2O所含的电子数为9NA C. 8.0gCu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NA D. 300mL2molL-1蔗糖溶液中所含分子数为0.6NA 【答案】 C 【解析】 A常温常压下，11.2L二氧化硫物质的量不是0.5mol，因此氧原子数也不等于NA，故A错误；B.1
5、mol水分子中含10mol电子，0.5molH2O所含的电子数为5NA，故B错误；CCu2S的摩尔质量是CuO的2倍，含有的铜原子也是CuO的2倍，故8.0g混合物可以认为均由CuO构成，故含有的CuO的物质的量为n= =0.1mol，则含0.1NA个铜原子，故C正确；D.300mL2molL-1蔗糖溶液中溶质分子物质的量=0.3L2mol/L=0.6mol，溶液中还含有水分子，溶液中所含分子数大于0.6NA，故D错误；故选C。4、选择题将下列各物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的是 （ ）A.盐酸、烧碱、胆矾 B.硫酸、纯碱、食盐 C.碳酸、乙醇、醋酸钠 D.磷酸、熟石灰、苛性钠 【答案】
6、A 【解析】 A盐酸属于酸，烧碱为氢氧化钠属于碱，胆矾属于盐，故A正确； B纯碱即碳酸钠是由钠离子和碳酸酸根离子组成的化合物属于盐，故B错误； C乙醇在溶液中不能电离出氢氧根离子，不是碱，故C错误； D苛性钠是氢氧化钠属于碱不是盐，故D错误； 故答案为A。5、选择题用加热的方法可以分离的一组物质是（ ）A. 氯化铵和消石灰 B. 碳酸氢铵和过氧化钠 C. 氯化铵和氯化钠 D. 碘和氯化铵 【答案】 C 【解析】 能够用加热法分离的物质，其中的一种物质受热易分解或受热易升华。 A氯化铵和消石灰共热会反应生成氨气、氯化钙和水，A错误； B碳酸氢铵受热分解，生成水和二氧化碳，过氧化钠与水和二氧化碳反
7、应生成氢氧化钠与碳酸钠，不能用加热的方法分离，B错误； C氯化铵不稳定受热易分解成氨气和氯化氢，氯化钠受热不分解，能采用加热方法分离，C正确； D.碘单质受热易升华，氯化铵不稳定受热易分解成氨气和氯化氢，不能用加热的方法分离，D错误； 答案：C。6、选择题NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中错误的是（ ）A. 1mol氢气含有的原子数为2NA B. NA个水分子中含有氢原子的物质的量为2 mol C. 1 mol 氧气中含有的分子数为2NA D. 含有NA个氧原子的硫酸的物质的量是0.25 mol 【答案】 C 【解析】 A.1mol氢气含有2mol氢原子，即2NA个氢原子,故A错误； B.NA
8、个水分子的物质的量为1mol，含有2mol氢原子，故B正确； C.1mol氧气中含有的分子的物质的量为1mol，即分子数为NA，故C错误； D.根据硫酸的分子式H2SO4可知，含有NA个(即1mol)氧原子的硫酸的物质的量为0.25mol，故D正确； 故答案选C。7、选择题分散系存在比较广泛，日常生活中常见的烟、雾、碘酒、食盐水等都是分散系，关于这四种分散系的分散质和分散剂的说法中，正确的是（ ）分散系分散质分散剂A烟微小水滴空气B雾微小尘埃空气C碘酒碘酒精D食盐水水氯化钠A.A B.B C.C D.D【答案】 C 【解析】 A、烟是固体小颗粒分散到气体中形成的分散系，故A错误； B、雾是液体
9、小颗粒分散到气体中形成的分散系，故B错误； C、碘酒是碘溶解到酒精中形成的溶液，故C正确； D、食盐水分散质是氯化钠，分散剂为水，故D错误； 故选C。8、选择题钢铁、铝合金、铜合金三种合金具有广泛的用途，下列说法正确的是( )A碳钢与生铁的主要成分相同，所以性能相同 B镁铝合金可用于制造飞机、汽车等部件 C铜合金具有优良的导电、导热性能，但耐腐蚀能力较差 D铝铁合金具有很高的熔点，能用于制造火箭外层材料 【答案】 B 【解析】 碳钢和生铁都是铁碳合金，二者含碳量不同，所以性能差异很大，A项错误；镁铝合金具有质地轻、硬度大、耐腐蚀等性能，决定了其能用于制造飞机、汽车等部件，B项正确；铜是不活泼金
10、属，其合金性质稳定、耐腐蚀能力很强，C项错误；一般合金的熔点比成分金属的低，铝铁合金的熔点低于单质铁的熔点，不能用于制造火箭外层材料，D项错误。9、选择题下列实验装置或实验操作中错误的是( )A. 读取液体体积 B. 过滤 C. 倾倒液体 D. 制取二氧化碳 【答案】 A 【解析】 试题 A用量筒量取液体时，读数时视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，如图仰视读数会偏大，故A错误；B如图过滤操作所用仪器和操作均正确，故B正确；C液体倾倒瓶塞倒放、标签向手心、瓶口紧靠容器口，故C正确；D实验室二氧化碳的制取常用固液不加热装置如图，长颈漏斗浸没，集气瓶正放，因为它密度大于空气，故D正确10、选
11、择题将ag某物质在足量氧气中充分燃烧再将气体生成物通入足量的Na2O2充分反应，固体增重为bg，若ab，则该物质可能是（ ）A. H2 B. CO C. 乙酸(CH3COOH) D. 甲烷(CH4) 【答案】 D 【解析】 A2H2+O2 2H2O、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，可以改写为2Na2O2+2H2O=2(Na2O2H2)+O2，固体的增重为氢气的质量，即a=b，故A错误； B2CO+O2 2CO2、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，可以改写为2Na2O2+2CO2=(Na2O2CO)+O2，固体的增重为CO的质量，即a=b，故B错误； C乙酸(CH3COOH
12、) 可以改写为(CO)2(H2)2，根据AB的分析，存在a=b，故C错误； D甲烷(CH4) 可以改写为C(H2)2，燃烧后生成二氧化碳和水，固体的增重为CH4和部分氧气的质量，即ab，故D正确； 故选D。11、选择题t时CuSO4的溶解度是Sg，其饱和溶液密度为dgcm3，物质的量浓度为cmolL1。向足量饱和溶液中加入mg无水CuSO4或蒸发掉ng水后恢复t，均能获得Wg胆矾晶体，下列关系式正确的是A. c molL1 B. S g C. m g D. W g 【答案】 C 【解析】 A.考查c、d、S的代数关系t时CuSO4的溶解度是S g，设100g水与Sg CuSO4可形成饱和溶液，
13、则所得饱和溶液质量=(100+S)g，溶质硫酸铜物质的量= mol，而所得饱和溶液的体积= 10-3L，故物质的量浓度C= = mol/L ，故A错误； B. 考查S、W、n的代数关系饱和溶液蒸发掉ng水恢复到t时，获得Wg CuSO45H2O晶体，逆向思维即再加入（蒸发掉的）n g水时，Wg胆矾晶体就可恰好溶解恢复到原饱和溶液，即n g水与Wg CuSO45H2O可形成饱和溶液，饱和溶液中溶质质量=W g，溶液的质量=(n+W)g，此时硫酸铜的溶解度S= 100g= g；故B错误； C.考查S、m、n的代数关系加入m g无水CuSO4或蒸发掉n g水后恢复到t，均能获得W g胆矾晶体，说明n
14、 g水中溶解m g无水CuSO4恰好成饱和溶液，此时硫酸铜溶解度S= g，则m= g；故C正确； D. 考查W、S、m的代数关系，加入mg的无水CuSO4与饱和溶液中的水反应而使饱和溶液因水减少而析出晶体，Wg硫酸铜晶体中所含结晶水质量=Wg 、所含硫酸铜的质量=Wg ，而其中（W 100%-m）g硫酸铜完全溶解于Wg 水恰好成为饱和溶液，则: = ，则析出晶体质量W= g；故D错误。 本题答案为C。12、选择题在酸性溶液中能大量共存的离子组是A. K+、OH-、Na+ B. K+、N03- 、Cu2+ C. Ba2+、SO42-、Na+ D. Ca2+、 CO32-、Na+ 【答案】 B 【
15、解析】 A在酸性溶液中不可能大量存在OH-，故A错误； B K+、N03- 、Cu2+在溶液中彼此间不发生离子反应，能大量共存，故B正确；CBa2+与SO42-发生离子反应生成白色溶液，故C错误；DCa2+与CO32-发生离子反应生成白色溶液，故D错误；答案为B。13、选择题依据2Fe2Cl2=2Fe32Cl，HClOHCl=Cl2H2O,2Fe3Cu=2Fe2Cu2，FeCu2=Fe2Cu，判断下列氧化剂的氧化性强弱顺序正确的是( )A. Fe3HClOCl2Fe2Cu2 B. HClOCl2Fe3Cu2Fe2 C. Cl2HClOFe3Cu2Fe2 D. Fe3Cu2Cl2HClOFe2 【答案】 B 【解析】 在同一氧化还原反应
