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1、漳州市高一化学下册开学考试摸底考试题1、选择题以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是加热试管时，先均匀加热，后局部加热 用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯 制取气体时，先检验装置气密性后装药品 点燃可燃性气体如H2、CO等时，先检验气体纯度后点燃 做H2还原CuO实验时，先通H2后加热CuO，反应完毕后，先撤酒精灯待试管冷却后停止通H2 碱液流到桌子上，先加稀醋酸溶液中和，后用水洗 A. B. C. D. 全部 【答案】 D 【解析】 试管加热时为防止局部骤热发生爆炸，先均匀加热，后局部加热，故正确； 用排水法收集气体后，为防止液体倒吸炸裂试管，应该先移出导管后撤酒精灯，故正确；
2、制取气体时，一定要先检查装置气密性后装药品，故正确； 点燃可燃性气体如H2、CO等时，为防止爆炸要验纯后点燃，故正确； 做H2还原CuO实验开始时要排除空气，先通入氢气，结束时要防止金属铜被氧气氧化，先撒酒精灯待试管冷却后停止通H2，故正确； 进行分液操作时，先取下分液漏斗上口的玻璃塞，然后再慢慢旋开活塞，保障气压畅通，故正确。 故选D。2、选择题下列有关物质的分类正确的是A.混合物：空气、矿泉水、水银 B.酸性氧化物：、CO2、SO2、CO C.盐：醋酸钠、氯化铵、纯碱 D.弱电解质：CH3COOH、H2O、NH3 【答案】 C 【解析】 A水银是汞单质，是纯净物，故A错误； BCO既不能与
3、酸反应，又不能与碱反应，是不成盐氧化物，故B错误； C醋酸钠、氯化铵、纯碱能电离出金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子，属于盐类，故C正确； DNH3为化合物，其水溶液能导电，但其本身不发生电离，则属于非电解质，故D错误 故选C。3、选择题用NaOH固体配制1.0 molL1的NaOH溶液220 mL，下列说法正确的是( )A. 首先称取NaOH固体8.8 g B. 定容时仰视刻度线会使所配制的溶液浓度偏高 C. 定容后将溶液均匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加少量水至刻度线 D. 容量瓶中原有少量蒸馏水没有影响 【答案】 D 【解析】 A、依题意，配制1.0 molL1的NaOH溶液220
4、mL，要用250 mL容量瓶来配制，则需要NaOH固体10.0 g，选项A错误；B、定容时仰视刻度线会使所配制的溶液浓度偏低，选项B错误；C、定容后将溶液均匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加少量水至刻度线，所配制的溶液浓度偏低，选项C错误；D、容量瓶中原有少量蒸馏水没有影响，选项D正确。答案选D。4、选择题常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是A. 与铝反应产生氢气的溶液中：Na+、K+、CO32、OH B. 使酚酞试液变红的溶液中：NH4、Na+、HCO3、NO3 C. 漂白粉溶液中：K+、Na+、I、CO32 D. FeCl3溶液中：K+、Na+、SO42、SCN 【答案】
5、A 【解析】 A、与Al反应产生氢气的溶液可能显酸性也可能显碱性，在酸性的溶液中碳酸根和氢氧根不能大量共存，但在碱性溶液中四种离子不反应，可以大量共存，A选； B、使酚酞试液变红的溶液显碱性，而NH4+、HCO3都可以和氢氧根离子反应，不能大量共存，B不选； C、漂白粉溶液中存在ClO，而ClO会氧化I，不能大量共存，C不选； D、FeCl3溶液中SCN与铁离子反应，使溶液显红色，不能大量共存，D不选。 答案选A。5、选择题在t时，将 a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为 gcm-3，质量分数为 ，其中含NH4+的物质的量为 b moL。下列叙述中正确的是A.溶质的质
6、量分数为= 100% B.溶质的物质的量浓度 c = mol L-1 C.溶质一水合氨是强电解质 D.上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5 【答案】 B 【解析】 在t时，将 a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为 gcm-3，质量分数为 ，其中含NH4+的物质的量为 b moL。下列叙述中正确的是 A. 溶质的质量分数为 ，故A错误； B. 溶质的物质的量浓度 ，故B正确； C. 溶质一水合氨是弱电解质，故C错误； D. 上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数 ，由于 gcm-3KBrO3Cl2Br2 C.反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比
7、为 5:1 D.中 1mol 还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为 2mol 【答案】 C 【解析】 A. KClO3+6HCl3Cl2+KCl+3H2O不是置换反应，故A错误； B. 根据氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性，因此氧化性由强到弱顺序为 KBrO3KClO3 Cl2Br2，故B错误； C. 反应中还原剂为5molHCl，氧化剂为1mol KClO3，因此还原剂与氧化剂的物质的量之比为 5:1，故C正确； D. 中Cl2变为KClO3，化合价升高5个，因此1mol 还原剂反应，氧化剂得到电子的物质的量为10mol，故D错误。 综上所述，答案为C。7、选择题能正确表示下列反应的离子方程
8、式的是A. 往Na2SiO3溶液中加入盐酸：2Na+SiO32-+2H+=H2SiO3+2Na+ B. 氯气与烧碱溶液反应：Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O C. 向偏铝酸钠溶液中通入过量CO2气体：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32- D. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2+Ag 【答案】 B 【解析】 A硅酸钠属于可溶性盐，写成离子形式，往Na2SiO3溶液中加入盐酸，正确的离子方程式：SiO32-+2H+=H2SiO3，A错误； B氯气与烧碱溶液反应生成可溶性盐：Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O，B正确； C向NaAlO2溶液中通入过量CO2气体
9、生成Al(OH)3和NaHCO3，正确的离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-，C错误； D铜片插入硝酸银溶液中生成银和硝酸铜，正确的离子方程式：Cu+2Ag+=Cu2+2Ag，D错误； 综上所述，本题选B。8、选择题从海水中提取镁，可按如下步骤进行：把贝壳制成石灰乳；在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物；将得到的产物熔融电解得到镁。下列说法不正确的是A. 此法的优点之一是原料来源丰富 B. 步骤的目的是从海水中获取MgCl2 C. 第步电解得到，镁的方程式为MgCl2（熔融） Mg+Cl2 D
10、. 提取镁的过程涉及化合、分解、置换反应 【答案】 D 【解析】 海水中提取镁的步骤：碳酸钙高温分解为氧化钙，氧化钙溶于水生成氢氧化钙，氢氧化钙加入到海水中，镁离子与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀，富集镁元素；然后加入盐酸溶解氢氧化镁变为氯化镁溶液，氯化镁溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等得到氯化镁晶体，在不断通入氯化氢气流的情况下，加热蒸干得到无水氯化镁，最后电解熔融的氯化镁得到金属镁，据以上分析解答。 根据题干信息可知有关的反应为CaCO3 CaO+CO2，CaO+H2O=Ca(OH)2，Ca(OH)2+MgCl2=CaCl2+Mg(OH)2，Mg(OH)2+2HCl=2H2O+MgCl2，M
11、gCl2（熔融） Mg+Cl2，则： A根据有关原理可知此法的优点之一是原料贝壳、海水来源丰富，A正确； B由方程式可看出前三步目的就是为了从海水中获得制取Mg的原料MgCl2，B正确； C由上可知电解MgCl2得到镁的方程式MgCl2（熔融） Mg+Cl2，C正确； D根据有关原理可判断提取镁的过程涉及化合、分解、复分解反应，但没有发生置换反应，D错误； 综上所述，本题选D。9、选择题下列物质间的每步转化只需通过一步反应就能实现的是（ ）A. FeFe2O3Fe（OH）3FeCl3 B. AlAl(OH)3Al2O3NaAlO2 C. NaNa2O2Na2CO3NaOH D. SiSiO2H
12、2SiO3Na2SiO3 【答案】 C 【解析】 A，Fe与O2在一定条件反应可生成Fe2O3，Fe2O3不能一步转化为Fe（OH）3，Fe（OH）3与HCl反应生成FeCl3和H2O，A项不符合题意；B，Al不能一步转化为Al（OH）3，Al（OH）3受热分解成Al2O3和H2O，Al2O3与NaOH反应生成NaAlO2和H2O，B项不符合题意；C，Na在O2中燃烧生成Na2O2，Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，Na2CO3与Ca（OH）2反应生成CaCO3和NaOH，C项符合题意；D，Si与O2加热生成SiO2，SiO2不能一步转化为H2SiO3，H2SiO3与NaOH反应生
13、成Na2SiO3和H2O，D项不符合题意；答案选C。10、选择题列关于氯气的实验装置能达到实验目的的是可用于氯气的收集 若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应 可证明氯气具有漂白性 可用于实验室中氯气的尾气吸收 A. B. C. D. 【答案】 D 【解析】 这个装置是向上排空气收集气体的方法，氯气的密度比空气大，该装置可用于氯气的收集，装置能达到实验目的； 若气球干瘪，说明平底烧瓶中气体压强比瓶外压强大。而Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O反应气体体积减小，气压减小，所以Cl2与NaOH反应气球会膨胀，装置不能达到实验目的； 潮湿布条中的水与干燥的Cl2反应生成HClO，HCl
14、O能漂白有色布条，所以该实验无法证明氯气具有漂白性，装置不能达到实验目的； Cl2与NaOH反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，该反应不再产生有毒气体，所以NaOH溶液可用于实验室中氯气的尾气吸收，装置能达到实验目的；答案选D。11、选择题实验室保存下列物质的方法中，不正确的是（ ）A. 少量金属钠保存在煤油里 B. HF溶液保存在玻璃试剂瓶中 C. FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中 D. 氯水应装在棕色瓶中密封避光保存 【答案】 B 【解析】 钠易与氧气、水反应，钠不与煤油反应，且密度比煤油的大，所以少量金属钠保存在煤油里，故A正确；HF溶液与二氧化硅反应生成四氟化硅和水，所以HF溶液不能保存在玻璃试剂瓶中，故B错误；FeSO4易被氧气氧化变质，FeSO4溶液中加入少量铁粉可以防止FeSO4被氧化，故C正确；次氯酸见光分解，为防止氯水变质，氯水应装在棕色瓶中密封避光保存，故D正确。12、选择题100mL Al2(SO4)3溶液中含Al32.7g，取该溶液的10 mL并加水稀释到100 mL，则稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度是( )A.0.25 molL1 B.
