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1、运城市高三化学上册期末考试模拟考试训练1、选择题化学与生产生活息息相关，下列有关说法正确的是A.鹤林玉露一钱斩史中记载“一日一钱，千日千钱，绳锯木断，水滴石穿”不涉及化学变化 B.“五粮液”酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱等粮食中的乙醇分离出来 C.古成语“刀耕火种”，其化学原理是以灰肥田，并可以有效降低土壤的酸度 D.瓷器烧制前后颜色不同的现象称为“窑变”，“窑变”属于物理变化 【答案】 C 【解析】 A水滴石穿过程中，水中的碳酸与石灰石碳酸钙发生反应生成碳酸氢钙，所以涉及化学变化，A错误； B高粱中不含乙醇，用高粱酿酒是高粱中的淀粉在酒曲作用下反应生成乙醇，再根据乙醇与水的沸点不同，用蒸馏的方
2、法分离出来，B错误； C草木灰的主要成分为碳酸钾，水解呈碱性，使土壤碱性增强，降低土壤的酸度，C正确； D“窑变”是高温下某些金属元素的价态发生变化而导致颜色变化，有新物质生成，属于化学变化，D错误； 答案选C。2、选择题下列实验操作、现象和所得结论均正确的是A.A B.B C.C D.D 【答案】 A 【解析】 ASO2溶于水生成亚硫酸，遇石蕊变红，A正确； B苯酚和碳酸钠反应生成苯酚钠和碳酸氢钠，根据强酸制弱酸可知，苯酚酸性大于碳酸氢根离子，B错误； C银镜反应是在碱性条件下反应，本实验中未加入碱中和稀硫酸，所以无法发生银镜反应，从而无法证明蔗糖是否水解，C错误； D2支试管中盛装银氨溶液
3、的浓度不一定相同，所以不能证明两种沉淀的Ksp值的相对大小，D错误； 答案选A。3、选择题下列有关部分螺环化合物的说法正确的是A.三种化合物中c中的所有碳原子一定共面 B.b与c均可以使溴水和高锰酸钾溶液褪色，且褪色的原理相同 C.b与乙烯互为同系物 D.a的二氯代物超过9种结构 【答案】 D 【解析】 Ac中有碳原子与另外四个碳原子单键相连，不可能所有碳原子共平面，A错误； Bb与c均含有碳碳双键，使溴水褪色是发生加成反应，是酸性高锰酸钾褪色是发生氧化反应，褪色原理不同，B错误； Cb与乙烯均含有1个碳碳双键，但b是环烯烃，乙烯是直链，结构不相似，不是互为同系物，C错误； D 的一氯代物有6
4、种，分别在1，2，4，5，6，7号碳上；二氯代物是“定一议二”的方法，当一个氯原子在1号碳上时，第二个氯原子的位置有1至7号碳原子，共7种；当一个氯原子在2号碳上时，第二个氯原子的位置有2，4，5，6，7号碳原子，共5种；以此类推，a的二氯代物超过9种结构，D正确； 答案选D。4、选择题短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数逐渐增大，W是一种制备高效电池的重要材料。X和Z同主族，X的最外层电子数是其电子层数的三倍。Y单质可用于野外焊接钢轨。下列说法不正确的是A.Y、W、氢三种元素形成的一种化合物可以作为生氢剂 B.X的氢化物比Z的氢化物更加稳定沸点也更高 C.简单离子半径ZYXW D.W与水反
5、应置换出氢气比Y容易 【答案】 C 【解析】 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数逐渐增大，W是一种制备高效电池的重要材料，则W为Li元素； X的最外层电子数是其电子层数的三倍，则X为O元素；Y单质可用于野外焊接钢轨，则Y为Al元素；X和Z同主族，则Z为S元素。据此分析。 AAl、Li、 H三种元素可以形成化合物LiAlH4，该化合物中H为-1价，可以作为生氢剂，A正确； B元素的非金属性越强，其氢化物稳定性越强，非金属性 OS，稳定性H2OH2S，由于水分子间存在氢键，所以沸点H2OH2S，B正确； CW、X、Y、Z的简单离子分别为Li+、O2-、Al3+、 S2-，一般情况，电子层数越多
6、，微粒半径越大，所以Li+半径最小，S2-半径最大，电子层结构相同的微粒半径随着核电荷数的增加而减小，所以O2-半径大于Al3+半径，半径从大到小顺序为：S2-O2-A13+Li+，C错误； D元素的金属性越强，与水反应置换出氢气越容易，金属性 LiAl， 所以Li与水反应置换出氢气比Al容易，D正确； 答案选C。5、选择题液态锂离子电池是指Li嵌入化合物为正负极的二次电池。正极采用锂化合物LiCoO2，负极采用碳电极，充电后成为锂碳层间化合物LixC6(0c(NH3H2O)c(Cl)c(OH)c(H) C.水的电离程度b点所示溶液大于a点所示溶液 D.c点所示溶液中，c(Cl)2c(OH)2
7、c(H)2c(NH3H2O) 【答案】 B 【解析】 A氨水和盐酸恰好完全反应时生成氯化铵，溶液呈酸性，应选用酸性范围变色的指示剂甲基橙，A正确； Ba点消耗盐酸12.5mL，此时溶液中溶质为物质的量1：1的氨水和氯化铵，溶液呈碱性，说明氨水的电离大于铵根离子的水解程度，则离子浓度大小为：c(NH4)c(NH3H2O)c(Cl)c(OH)c(H)，B错误； C氨水溶液抑制水的电离，铵根离子水解促进水的电离，b点氨水和盐酸恰好完全反应生成氯化铵，所以水的电离程度b点所示溶液大于a点所示溶液，C正确； Dc点溶质为盐酸和氯化铵，且物质的量为1：1，根据电荷守恒得：c(NH4)+ c(H)= c(C
8、l)+c(OH)，根据物料守恒得c(Cl)=2c(NH3H2O)+ c(NH4)，整理得c(Cl)2c(OH)2c(H)2c(NH3H2O)，D正确； 答案选B。8、实验题ClO2是一种国际上公认的安全无毒的绿色水处理剂。ClO2易爆炸，若用“惰性气体”等稀释时，爆炸性则大大降低。某化学小组用如图所示装置制备ClO2并处理废水。回答下列问题：(1)仪器A的作用是_，C装置的作用为_。 (2)装置B中发生反应的离子方程式为_。选用以上试剂制备ClO2的优点是_。 (3)ClO2可与工业废水中CN反应生成对大气无污染的气体，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_。 (4)有同学认为装置B反应后的
9、溶液中可能存在Cl，请设计实验验证。简要写出所需试剂、实验操作、现象和结论(已知AgClO3可溶于水)_。 (5)二氧化氯也可采用电解法生产：4ClO32H2O 4ClO2O24OH，写出电解过程中阴极反应方程式为_。 【答案】 加入草酸溶液，控制草酸的滴加量或控制反应速率 安全瓶，防倒吸 H2C2O4 + 2ClO3 + 2H+= 2CO2 + 2ClO2 + 2H2O 生成ClO2的同时还产生CO2，CO2可稀释ClO2，大大降低爆炸的可能性 1：1 取少量B装置反应后的溶液于试管中，加入足量硝酸钡溶液，振荡，充分反应后静置，取上层清液于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀
10、产生，若有，则存在Cl，若无，则不存在Cl； ClO3+e= ClO2+2OH 【解析】 根据装置图可得，A为分液漏斗，可添加液体和控制流速，C为安全瓶，防倒吸；B装置为制备ClO2装置，氯酸钾氧化草酸生成CO2、ClO2，根据氧化还原得失电子守恒可得方程式；ClO2氧化CN生成CO2和N2，根据得失电子求氧化剂和还原剂物质的量之比；装置B中有硫酸根剩余，若要检验Cl，则先除去硫酸根离子再检验；电解时阴极发生还原反应，根据总反应可得电极式；据此分析。 (1)根据装置图可知，A为分液漏斗，作用为加入草酸溶液，控制草酸的滴加量或控制反应速率；依据C装置进气管、出气管均较短可知，C为安全瓶，防倒吸；答案为：加入草酸溶液，控制草酸
