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1、章丘市高三化学下册月考试卷题带答案和解析1、选择题化学与生成、生活等密切相关。下列说法正确的是（ ）A.制作“唐三彩”的原料是黏土 B.“绿色化学”要求在生产结束后及时治理污染 C.燃煤时为了减少二氧化硫、二氧化碳等有害气体的排放，可以加入生石灰 D.太阳能电池板的成分和石英玻璃的成分相同 【答案】 A 【解析】 A. “唐三彩” 是陶瓷，所以原料是黏土，A项正确； B. “绿色化学” 指的是在生产的源头和整个生产过程中不产生污染和废物，B项错误； C. 二氧化硫与生石灰、氧气反应最终生成硫酸钙，所以在家用燃煤中加入适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放量，会减少空气污染，但二氧化碳不是有害气体
2、，C项错误； D. 太阳能电池板的主要材料为晶体硅，石英玻璃的主要材料是二氧化硅，D项错误； 答案选A。2、选择题下列诗句不涉及化学反应的是（ ）A.爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 B.飒飒西风满院栽，蕊寒香冷蝶难来 C.春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 D.开视化为血，衰今征敛无 【答案】 B 【解析】 A. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏，燃放爆竹属于化学变化，A项错误； B. 飒飒西风满院栽，蕊寒香冷蝶难来，指寒风和分子的运动，不属于化学变化，B项正确； C. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干，蜡炬燃烧属于化学变化，C项错误； D. 开视化为血，衰今征敛无，指珍珠(主要成分碳酸钙)，在潮湿空
3、气中反应属于化学变化，D项错误； 答案选B。3、选择题下列化学用语不正确的是（ ）A.过氧化氢的电子式： B.次氯酸的结构式：H-Cl-O C.制备氢氧化铁胶体：FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl D.次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳：ClO+CO2+H2O=HCO3+HClO 【答案】 B 【解析】 A. 过氧化氢为共价化合物，电子式为 ，A项正确； B. 次氯酸的结构式：H-O-Cl，B项错误； C. 制备氢氧化铁胶体，采用饱和氯化铁溶液滴入沸水中，方程式为：FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl，C项正确； D. 碳酸性大于次氯酸，次氯酸钠溶液中通入少量
4、二氧化碳：ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO，D项正确； 答案选B。4、选择题设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A.常温下，1LpH=10的NaClO溶液中，发生电离的水分子数为110-10NA B.12gNaHSO4固体中含有的离子数为0.2NA C.71gCl2溶于水转移的电子数为NA D.标况下，11.2LHF含有的分子数为0.5NA 【答案】 B 【解析】 A. NaClO为强碱弱酸盐，水溶液会促进水的电离，常温下，1LpH=10的NaClO溶液中，发生电离的水分子数为110-4NA，A项错误； B. 12gNaHSO4的物质的量为0.1mol，固体时由钠离
5、子和硫酸氢根离子构成，故总离子数为0.2NA，B项正确； C. 氯气与水的反应为可逆反应，题给条件无法计算常温常压下71gCl2溶于水转移的电子数目，C项错误； D. 标准状况下，HF是液态，无法计算，D项错误； 答案选B。5、选择题二氧化碳用不同催化剂催化生成一氧化碳的历程中能量的转变如图所示，(吸附在催化剂表面的用“”表示）下列说法错误的是（ ）A.使用催化剂NiPc需要的条件更高 B.COOH经过还原反应得到CO C.反应过程中存在极性键的断裂和生成 D.相同微粒吸附在不同的催化剂时能量相同 【答案】 D 【解析】 A. 由图可知，使用催化剂NiPc的相对能量更高，需要的条件更高，A项正
6、确； B. 整个过程中，C的化合价下降，故COOH经过还原反应得到CO，B项正确； C. CO2转变为COOH存在极性键的生成，COOH转变为CO存在极性键的断裂，C项正确； D. 由图可知， COOH、CO吸附在不同的催化剂时，能量不相同，D项错误； 答案选D。6、选择题X、Y、Z三种物质直接的转化如图所示，其中不能一步实现的是（ ）ABCDXCNaOHCH3CH2OHN2YCONa2CO3CH3CHONH3ZCO2NaHCO3CH3COOHNO2A.A B.B C.C D.D【答案】 D 【解析】 A. C与氧气不充分燃烧得到CO，CO与氧气燃烧得到CO2，CO2与Mg反应可得氧化镁和C，
7、A项正确； B. NaOH与CO2反应得到Na2CO3，Na2CO3与水和CO2得到NaHCO3，NaHCO3与氢氧化钙反应得到NaOH和碳酸钙，B项正确； C. 乙醇与氧气在Cu的催化作用下生产乙醛，乙醛进一步氧化得到乙酸，乙酸经还原可以得到乙醇，C项正确； D. NH3不能一步反应到NO2，实现过程氨气与氧气发生催化氧化可得到一氧化氮，NO与氧气反应可得到NO2，D项错误； 答案选D。7、选择题X、Y、Z、R、W是原子序数依次递增的五种短周期主族元素，它们所在周期数之和为11。Y和Z在放电条件下反应生成的化合物是一种不成盐化合物。R的原子半径是五种元素中最大的，Y和W具有相同的最外层电子数
8、。下列说法错误的是（ ）A.简单离子的还原性WY B.X和R形成的化合物可以是离子化合物也可以是共价化合物 C.标况下，1molYZ与0.5molZ2混合后所得的气体的物质的量等于1mol D.常温下，由X、Z、W形成的酸的浓度为0.1mol/L时，其pH1 【答案】 C 【解析】 X、Y、Z、R、W是原子序数依次递增的五种短周期主族元素，Y和Z在放电条件下反应生成的化合物是一种不成盐化合物，则YZ为NO，故Y为N元素、Z为O元素；Y和W具有相同的最外层电子数，则W为P元素；R的原子半径是五种元素中最大的，R处于第三周期，可能为Na、Mg、Al、Si中的一种；五元素所在周期数之和为11，则X处
9、于第一周期，故X为H元素。 A. W、Y简单离子分别为P3-、N3-，非金属性NP，简单离子的还原性P3-N3-，A项正确； B. R为Na时，与氢形成NaH为离子化合物，R为Si时，与氢形成SiH4为共价化合物，B项正确； C. 标况下，1molNO与0.5molO2混合后生成1molNO2，但是NO2会进一步生成N2O4，所得的气体的物质的量小于1mol，C项错误； D. X、Z、W形成的酸为中强酸或弱酸，当浓度为0.1mol/L时，其pH1，D项正确； 答案选C。8、选择题山豆根查尔酮具有清热解毒的作用。下列说法错误的是（ ）A.它的化学式为C30H34O4。 B.分子中所有的C原子可能
10、共面。 C.1mol山豆根查尔酮最多消耗NaOH、H2的物质的量分别为3mol、11mol。 D.可以用浓溴水检验山豆根查尔酮的存在。 【答案】 A 【解析】 A. 根据结构式可知山豆根查尔酮化学式为C30H36O4，A项错误； B. 根据结构式分析可知，饱和碳与苯环相连，剩下的全部与双键相连，可知分子中所有的C原子可能共面，B项正确； C. 1mol山豆根查尔酮含有3个酚羟基，最多消耗NaOH的物质的量为3mol；1mol山豆根查尔酮含有2个苯环、4个双键、1个羰基，最多消耗H2的物质的量为11mol，C项正确； D. 山豆根查尔酮含有酚羟基，可用浓溴水检验，D项正确； 答案选A。9、选择题
11、此图为血红蛋白分子的局部，有关说法错误的是（ ）A.第一电离能NOCFe B.分子中存在配位键 C.N的杂化方式有sp2、sp32种 D.从结构可推测血红蛋白中可能形成氢键 【答案】 D 【解析】 A. 一般地，元素的非金属性越强，第一电离能越大，但是由于N的2p电子处于半充满状态，比较稳定，使得N的第一电离能大于O，故第一电离能NOCFe ，A项正确； B. 根据结构式分析，铁和氮之间存在配位键，B项正确； C. N以=N-，-N-形似存在，杂化方式有sp2、sp32种，C项正确； D. 分子中的氧和氮元素都没有连接H，不会形成氢键，D项错误； 答案选D。10、选择题磷酸铁锂是制作电池的材料
12、，其制备过程可以简化成如图所示。下列说法错误的是( )A.蒸发需要的硅酸盐材料仪器有：烧杯、酒精灯、玻璃棒、泥三角 B.反应釜中反应的化学方程式为2H3PO4Li2CO3=2LiH2PO4H2OCO2 C.分离的操作是过滤 D.烧结窑中氧化铁与炭黑发生氧化还原反应 【答案】 A 【解析】 A. 蒸发需要的硅酸盐材料仪器有：蒸发皿、酒精灯、玻璃棒，A项错误； B. 强酸制弱酸原理，反应釜中反应的化学方程式为2H3PO4Li2CO3=2LiH2PO4H2OCO2，B项正确； C. 最后得到LiH2PO4晶体，分离的操作是过滤，C项正确； D. 铁的化合价下降，烧结窑中氧化铁与炭黑发生氧化还原反应，
13、D项正确； 答案选A。11、选择题一种浓差电池如图所示,阴、阳离子交换膜交替放置,中间的间隔交替充以河水和海水,选择性透过Cl和Na+,在两电极板形成电势差,进而在外部产生电流。下列关于该电池的说法正确的是( )A.a电极为电池的正极,电极反应为2H+2eH2 B.C为阴离子交换膜，A为阳离子交换膜 C.负极隔室的电中性溶液通过阳极表面的还原作用维持 D.该电池的缺点是离子交换膜价格昂贵，优点是电极产物有经济价值 【答案】 AD 【解析】 A. b电极电子流出，b为电池的负极，a电极为电池的正极，电极反应为2H+2eH2，A项正确； B. 钠离子向a电极方向移动，氯离子向b电极方向移动，所以A
14、为阴离子交换膜，C为阳离子交换膜，B项错误； C. 负极隔室中氯离子失去电子产生氯气，保持溶液中的电荷守恒，C项错误； D. 离子交换膜价格昂贵，电极产物有氢气，是很好的清洁能源，氯气是重要的化工原料，经济价值是非常高的，D项正确； 答案选AD。12、选择题硫酸亚铁铵隔绝空气加热到500发生的反应为2(NH4)2Fe(SO4)2=Fe2O3+2NH3+N2+4X+5H2O，则下列说法错误的是（ ）A.X是SO2 B.该反应的还原产物为Fe2O3和N2 C.分别氧化铁元素、氮元素的硫酸根物质的量之比为1:3 D.每生成1molN2转移8mol电子 【答案】 B 【解析】 A. 通过质量守恒可知，
15、 X是SO2，A项正确； B. 铁和氮元素化合价升高，该反应的氧化产物为Fe2O3和N2，B项错误； C. 铁元素失去2个电子，还原1个硫酸根，氮元素失去6个电子，还原3个硫酸根，故物质的量之比为1:3，C项正确； D. 生个1个氮气分子时，转移8个电子，每生成1molN2转移8mol电子，D项正确； 答案选B。13、选择题实验室可以用苯乙酮间接电氧化法合成苯甲酸，原理如图所示，下列说法正确的是（ ）A.这个装置是将化学能转化为电能 B.阴极反应是2H+2eH2 C.阳极I-失去电子后的产物与OH-反应的离子方程式为I2+2OH-=I-+IO-+H2O D.此装置需要定期向电解质溶液中添加KI溶液 【答案】 BC 【解析】 A. 该装置是电解装置，将电能转化为化学能，A项错误； B. 阴极得电子，反应是2H+2eH2，B项正确； C. 阳极I-失去电子后生成I2，I2
